Găsește corespondența dintre coloanele A și B pentru exemplul: var stins.

Găsește corespondența dintre coloanele A și B pentru exemplul: soluție de albuș de ou în apă.

Alege afirmația corectă care compară soluțiile adevărate cu amestecurile mecanice și compușii chimici.

Alege afirmațiile corecte: La dizolvarea substanțelor solide în apă, energia poate avea unul dintre comportamentele descrise mai jos.

Indică particularitățile soluțiilor adevărate care le deosebesc de amestecurile mecanice.

Indică semnele comune ce caracterizează soluțiile adevărate și amestecurile mecanice.

Calculează partea de masă a NaCl în soluția obținută din 100 g de apă și 5 g de sare. Alege valoarea corectă.

Calculează partea de masă a NaCl în soluția obținută din 100 g de apă și 10 g de sare. Alege valoarea corectă.

Calculează partea de masă a NaCl în soluția obținută din 100 g de apă și 20 g de sare. Alege valoarea corectă.

Calculează partea de masă a NaCl în soluția obținută din 100 g de apă și 35,8 g de sare la 20°C. Alege valoarea corectă.

Soluția de sare de bucătărie în apă poate fi separată prin metodele de mai jos. Selectează toate variantele corecte.

Comparați soluțiile saturate cu cele nesaturate, alegând afirmația corectă despre conținutul de substanță dizolvată la o temperatură dată.

Comparați solubilitatea substanțelor solide, lichide și gazoase în funcție de temperatură, selectând toate enunțurile corecte.

Explicați de ce un pahar cu apă rece, lăsat într-o încăpere caldă, se acoperă în timp cu bule de aer pe pereții săi.

Identificați definiția corectă a coeficientului de solubilitate S pentru o substanță, la o temperatură dată.

La $$20^\circ$$ C, în 100 g de apă se dizolvă $$35{,}8$$ g de NaCl. Alegeți afirmația corectă despre solubilitatea clorurii de sodiu la această temperatură.

Explicați de ce o soluție saturată de sare de bucătărie, preparată la rece și la încălzire, conține aproape aceeași cantitate de NaCl în 100 g de apă.

Cum se explică fenomenul prin care inscripțiile realizate cu soluție diluată de CoCl $$_2$$ devin vizibile după trecerea unui fier de călcat fierbinte peste hârtie sau țesătură?

Pentru problema 1 din tabel, determinați partea de masă a substanței dizolvate $$\omega$$ (%) în soluție, folosind datele: masa soluției $$100$$ g și masa substanței dizolvate $$20$$ g.

Pentru problema 2 din tabel, determinați partea de masă a substanței dizolvate $$\omega$$ (%), date: masa soluției $$400$$ g, masa substanței dizolvate $$10$$ g.

Pentru problema 3 din tabel, determinați partea de masă a substanței dizolvate $$\omega$$ (%), date: masa soluției $$50$$ g și masa substanței dizolvate $$5$$ g.

Pentru problema 4 din tabel, determinați partea de masă a substanței dizolvate $$\omega$$ (%), date: masa substanței dizolvate $$4$$ g și masa apei $$16$$ g.

Pentru problema 5 din tabel, determinați partea de masă a substanței dizolvate $$\omega$$ (%), date: masa substanței dizolvate $$25$$ g și masa apei $$475$$ g.

Pentru problema 6 din tabel, calculați masa substanței dizolvate, știind că masa soluției este $$200$$ g și partea de masă $$\omega=10\%$$ .

Pentru problema 7 din tabel, calculați masa substanței dizolvate, știind că masa soluției este $$400$$ g și $$\omega=20\%$$ .

Pentru problema 8 din tabel, calculați masa substanței dizolvate, știind că masa soluției este $$100$$ g și $$\omega=20\%$$ .

Pentru problema 9 din tabel, calculați masa substanței dizolvate, știind că masa soluției este $$100$$ g și $$\omega=5\%$$ .

Pentru problema 10 din tabel, determinați masa soluției, știind că masa substanței dizolvate este $$200$$ g și $$\omega=20\%$$ .

Pentru problema 11 din tabel, determinați masa soluției, știind că masa substanței dizolvate este $$100$$ g și $$\omega=25\%$$ .

Pentru problema 12 din tabel, determinați masa soluției, știind că masa substanței dizolvate este $$400$$ g și $$\omega=10\%$$ .

Pentru problema 13 din tabel, calculați masa substanței dizolvate, știind că masa apei este $$100$$ g și $$\omega=20\%$$ .

Pentru problema 14 din tabel, calculați masa substanței dizolvate, știind că masa apei este $$170$$ g și $$\omega=15\%$$ .

Pentru problema 15 din tabel, calculați masa substanței dizolvate, știind că masa apei este $$2000$$ g și $$\omega=25\%$$ (dați răspunsul rotunjit la o zecimală).

Alege afirmațiile corecte. Solubilitatea substanțelor solide într-un lichid:

Alege factorii corecți de care depinde solubilitatea gazelor în apă:

Alege răspunsurile corecte. Solubilitatea oxigenului în apă se mărește la:

Alege varianta corectă. De regulă, se absoarbe întotdeauna energie la dizolvarea în apă a:

Alege afirmațiile corecte. O soluție nesaturată de sare poate deveni saturată dacă:

Alege afirmațiile corecte. O soluție saturată poate fi transformată în soluție nesaturată dacă:

Alege afirmațiile corecte. O soluție suprasaturată poate fi transformată în soluție saturată dacă:

Calculați masa soluției și masa clorurii de sodiu dintr-o soluție cu partea de masă a NaCl de 3%, având volumul de 600 ml și densitatea de 1,02 g/ml. Indicați perechea corectă (m(sol.), m(NaCl)).

Calculați masa de clorură de sodiu necesară pentru pregătirea a 600 ml de soluție cu partea de masă a NaCl de 3% și densitatea soluției de 1,02 g/ml.

Pentru conservarea legumelor, se prepară adesea marinadă cu partea de masă a sării de bucătărie de 3%. Selectați legumele pentru care se utilizează în mod obișnuit o astfel de soluție.

Preparați 600 ml de soluție cu partea de masă a clorurii de sodiu de 3% și densitatea de 1,02 g/ml. Alegeți combinația corectă de cantități: volumul de apă și masa de NaCl necesare.

Dintr-un kilogram de sare de bucătărie se prepară o soluție de NaCl cu partea de masă de 7% și densitatea soluției de 1,04 g/ml. Determinați volumul soluției obținute.

Pentru prepararea soluției de NaCl cu partea de masă de 7% din 1 kg de sare, determinați volumul de apă necesar.

Se amestecă un volum de acid clorhidric concentrat (partea de masă a HCl de 37%, densitatea soluției de 1,19 g/cm^3) cu două volume de apă. Determinați partea de masă a HCl în soluția diluată obținută.

Pentru muratul legumelor se folosește adesea soluție de NaCl cu partea de masă de 3%. Selectați legumele pentru care se utilizează frecvent această soluție.

Se dă: volum soluție 5 l, parte de masă a CaCl2 în soluție 10%, densitate soluție 1,09 g/cm³. Calculați masa de cristohidrat CaCl2·6H2O necesară pentru prepararea soluției.

Se dă: volum soluție 5 l, parte de masă a CaCl2 în soluție 10%, densitate soluție 1,09 g/cm³. Determinați volumul de apă necesar pentru prepararea soluției.

Solubilitatea KCl la t = 0°C este 27,6 g în 100 g H2O. Determinați partea de masă a KCl în soluția saturată obținută la 0°C.

Concentrația molară se notează prin C(A) și se definește prin raportul dintre cantitatea de substanță dizolvată și volumul soluției. Identificați expresia corectă pentru concentrația molară.

Calculați concentrația molară a acidului sulfuric într-o soluție cu volumul de 200 ml care conține 19,6 g H2SO4. Date: M(H2SO4) = 98 g/mol.

În formula $$C(A)$$ , ce mărime fizică se află la numărătorul expresiei $$C(A)=\frac{v(A)}{V(\text{sol.})}$$ ?

Identificați etapa corectă din Fig. 4.4: pregătirea unei soluții cu concentrație molară dată. Care literă indică „agitarea soluției”?

Se dă: concentrația molară C(NaCl) = 0,1 mol/l, volumul soluției V(sol.) = 2 l, masa molară M(NaCl) = 58,5 g/mol. Calculați masa de NaCl necesară pentru prepararea soluției.

În metoda descrisă pentru prepararea soluțiilor cu concentrație molară dată (balon cotat), masa și volumul apei necesare se calculează înainte de dizolvare?

Identificați etapa corectă din Fig. 4.4: „adăugarea apei până la semn”. Alegeți litera corespunzătoare.

Calculează masa soluției și masa de H2SO4 pentru un volum de 200 ml de soluție de acid sulfuric, când densitatea este $$1{,}84\ \text{g/cm}^3$$ și partea de masă a H2SO4 este $$96\%$$ .

Calculează masa soluției și masa de H2SO4 pentru un volum de 200 ml de soluție de acid sulfuric, când densitatea este $$1{,}21\ \text{g/cm}^3$$ și partea de masă a H2SO4 este $$30\%$$ .

Calculează masa soluției și masa de H2SO4 pentru un volum de 200 ml de soluție de acid sulfuric, când densitatea este $$1{,}40\ \text{g/ml}$$ și partea de masă a H2SO4 este $$50\%$$ .

Calculează masa de $$\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O}$$ care trebuie dizolvată în $$250$$ g de apă pentru a obține o soluție cu partea de masă a sării anhidre de $$6\%$$ .

Calculează partea de masă a acidului sulfuric în soluția obținută prin amestecarea a $$200$$ g de soluție $$20\%$$ cu $$200$$ g de soluție $$10\%$$ .

Din $$200$$ kg de soluție de H2SO4 cu partea de masă $$60\%$$ , calculează volumul apei care trebuie evaporat pentru a obține o soluție cu partea de masă $$96\%$$ (consideră densitatea apei $$\approx$$ $$1$$ kg/L).

Pentru formarea unei sări neutre, s-au adăugat $$43{,}2$$ ml de soluție de KOH cu partea de masă $$7{,}4\%$$ ( $$\rho=1{,}06$$ g/cm $$^3$$ ) la $$40$$ ml de soluție de H2SO4 ( $$\rho=1{,}025$$ g/cm $$^3$$ ). Calculează partea de masă a H2SO4 în soluția de acid.

Calculează partea de masă a substanței dizolvate într-o soluție cu volumul de $$500$$ ml, dacă concentrația molară a H2SO4 este $$2$$ mol/L ( $$\rho\approx1$$ g/cm $$^3$$ ).

Calculează partea de masă a substanței dizolvate într-o soluție cu volumul de $$500$$ ml, dacă concentrația molară a HCl este $$4$$ mol/L ( $$\rho\approx1$$ g/cm $$^3$$ ).

Calculează concentrația molară a soluției de NaOH cu partea de masă a NaOH de $$8\%$$ și densitatea soluției $$1{,}1$$ g/cm $$^3$$ .

La dizolvarea a $$5{,}38$$ g de cristalohidrat $$\mathrm{ZnSO_4\cdot xH_2O}$$ în $$92$$ ml de apă s-a obținut o soluție cu partea de masă a sării anhidre de $$3{,}31\%$$ . Determină valoarea lui $$x$$ în formula cristalohidratului.

Conform teoriei arheniuseene a disocierii electrolitice, la dizolvare sau topire, electroliții se descompun în ioni pozitivi și negativi. Care afirmație descrie corect comportamentul substanțelor cu legătură ionică în apă, conform fig. 4.5 a?

Moleculele substanțelor cu legătură covalentă polară interacționează cu moleculele polare de apă și se descompun în ioni. Care exemplu din fig. 4.5 b ilustrează acest proces?

În soluțiile apoase, cauza desprinderii ionilor este hidratarea. Ce înseamnă „ion hidratat” în contextul explicat?

Cristalohidratul CuSO4·5H2O se formează la evaporarea soluției de piatră‑vânătă. Care afirmație este corectă despre cristalohidrați față de hidratați?

Care grupă de substanțe conduce curentul electric în soluție apoasă, conform explicațiilor introductive?

Termenul „ion” provine din greacă și înseamnă „călător”. Ce proprietate din soluție justifică această denumire?

Procesul de desprindere a ionilor unei substanțe, la dizolvare în apă sau la topire, se numește disociație electrolitică. Ce se observă când se introduc electrozi într-o soluție de electrolit, conform fig. 4.6?

Cum se explică denumirile cation și anion?

Disocierea este un proces reversibil: concomitent cu disocierea moleculelor în ioni are loc legarea ionilor în molecule. Cu ce semn se notează reversibilitatea disocierii în ecuații?

Gradul de disociere α reprezintă raportul dintre numărul de molecule disociate (Ndis.) și numărul total de molecule dizolvate (N). Care este expresia corectă pentru α?

La diluarea soluțiilor, gradul de disociere crește. Ce interpretare este conformă explicațiilor din text?

În soluții cu concentrația substanței de 0,1 mol/l, acizii HNO3 și HCl au un grad de disociere de aproximativ 92%. În ce categorie se încadrează, conform clasificării din text?

Care pereche reacție‑tip ilustrează notarea reversibilității pentru electroliții slabi, conform exemplelor date?

Conform Tabelului 4.1, care afirmație este corectă despre electroliții tari?

Potrivit Tabelului 4.2 (C = 0,1 mol/l; t° = 18 °C), care acid are cel mai mare grad de disociere α (%) dintre acizii HX enumerați?

Conform datelor din Tabelul 4.2, care bază are un grad de disociere α (%) de 84% în aceleași condiții?

Care valoare a gradului de disociere α (%) corespunde sării NaCl, conform Tabelului 4.2?

Acizii sunt electroliți care disociază formând cationi H+ și anioni de radicali acizi. Ce pereche de ioni se formează la disocierea HCl, conform listei de acizi monobazici tari?

Acidul sulfuric este dibazic și disociază treptat. Ce specie anionică apare la prima etapă de disociere a H2SO4, conform textului?

În ecuațiile de disociere, suma sarcinilor ionilor din stânga trebuie să fie egală cu suma sarcinilor ionilor din dreapta. Care ecuație respectă această regulă pentru a doua etapă a acidului sulfuric, conform textului?

Acidul sulfuric formează două tipuri de săruri: neutre (de exemplu Na2SO4) și acide (de tip hidrogenosulfat, de exemplu NaHSO4). Care afirmație este corectă despre aceste tipuri de săruri?

Acidul sulfuros (H2SO3) este exemplu de acid de tărie medie. Ce specie anionică apare la etapa a II‑a a disocierii lui, conform textului?

Se cere: identificați radicalii acizi care apar la disocierea sărurilor formate de acidul fosforic; alegeți toate variantele corecte.

Comparați acizii mono-, di- și tribazici după formarea sărurilor: care afirmație este corectă?

De ce bazele tari disociază spontan și nu treptat?

Comparați disocierea alcalilor și a bazelor insolubile: selectați enunțul corect.

Care afirmație descrie corect comportamentul la disociere al bazelor amfotere (exemplu: Zn(OH)2)?

Ce cationi se formează la disocierea sărurilor acide? Alegeți toate variantele corecte.

Comparați sărurile neutre, acide și bazice și selectați toate afirmațiile corecte.

Alegeți din text expresia ce caracterizează mediul neutru.

Conform textului, pe ambalajul multor produse cosmetice este indicată valoarea pH-ului. Ce mediu de reacție indică în general aceste produse?

Ce valoare a pH-ului este indicată pe sticla șampoanelor pe care le folosiți?

Selectează toate substanțele din grila de acizi care pot forma săruri acide (acizi poliproti): HNO3, HBr, HClO4, H2SO4, H2CO3, H3PO4, HCl, H2S, H2SO3.

Selectează toate substanțele din grila de compuși care sunt săruri bazice (conțin grupări OH− în formula lor): Fe(OH)2, Na2HPO4, MgOHCl, Ca3(PO4)2, CuSO4, (CuOH)2CO3, BaCl2, Ca(HCO3)2, Al(OH)2Cl.

Alege șirul în care tăria acizilor crește.

La disocierea cărui electrolit în apă se formează doar cationi de tip $$\mathrm{H^+}$$ ?

Identifică ecuațiile de disociere alcătuite incorect.

În soluție apoasă, care dintre următoarele săruri dau mediu de reacție acid?

Alege sărurile neutre solubile în apă (folosește cunoștințe standard de solubilitate).

Într-o soluție de sulfat de fier (II) de masă 500 g și cu partea de masă a sării de 40%, se depun 100 g de cristalo-hidrat $$\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O}$$ . Care este noua parte de masă a sării în soluția rămasă?

Ce sare se formează la trecerea a $$2{,}24\ \mathrm{L}$$ (c.n.) de $$\mathrm{CO_2}$$ prin 100 mL de soluție de NaOH cu concentrația de $$0{,}2\ \mathrm{mol/L}$$ ?

Ce sare se formează la trecerea a $$2{,}24\ \mathrm{L}$$ (c.n.) de $$\mathrm{CO_2}$$ prin 100 mL de soluție de NaOH cu partea de masă de 5% ( $$\rho = 1{,}05\ \mathrm{g/cm^3}$$ )?

Ce sare se formează la trecerea a $$2{,}24\ \mathrm{L}$$ (c.n.) de $$\mathrm{CO_2}$$ prin 100 mL de soluție de KOH cu concentrația de $$2\ \mathrm{mol/L}$$ ?

Ce sare se formează la trecerea a $$2{,}24\ \mathrm{L}$$ (c.n.) de $$\mathrm{CO_2}$$ prin 100 mL de soluție de KOH cu partea de masă de 15% ( $$\rho = 1{,}25\ \mathrm{g/cm^3}$$ )?

Ce sare se formează la trecerea a $$2{,}24\ \mathrm{L}$$ (c.n.) de $$\mathrm{CO_2}$$ prin 100 mL de soluție de Ca(OH)2 cu partea de masă de 2% ( $$\rho = 1\ \mathrm{g/cm^3}$$ )?