Alege tipul de sistem pentru exemplul: var stins.

Alege tipul de sistem pentru exemplul: soluție de albuș de ou în apă.

Alege afirmațiile corecte: La dizolvarea substanțelor solide în apă, energia...

Indică particularitățile soluțiilor adevărate care le deosebesc de amestecurile mecanice.

Indică semnele comune ce caracterizează atât soluțiile adevărate, cât și amestecurile mecanice.

Determină partea de masă a NaCl în soluția obținută din 100 g de apă și 5 g de sare.

Determină partea de masă a NaCl în soluția obținută din 100 g de apă și 10 g de sare.

Determină partea de masă a NaCl în soluția obținută din 100 g de apă și 20 g de sare.

Determină partea de masă a NaCl în soluția obținută din 100 g de apă și 35,8 g de sare la 20°C.

Soluția de sare de bucătărie în apă poate fi separată prin:

Alege afirmația care definește corect solubilitatea: Solubilitatea reprezintă proprietatea substanțelor de a se repartiza uniform, sub formă de atomi, molecule sau ioni, în volumul solventului.

Stabiliți afirmația corectă despre efectul temperaturii asupra dizolvării: Dacă la dizolvare se consumă mai multă energie decât se elimină la hidratare, atunci căldura se absoarbe, iar dizolvarea este un proces endotermic.

Identificați diferența corectă dintre soluțiile saturate și cele nesaturate, conform definițiilor din text.

Selectați afirmațiile adevărate despre dependența solubilității de temperatură menționate în material.

Explicați fenomenul observat când un pahar cu apă rece este lăsat într-o încăpere caldă: după un timp pereții paharului se acoperă cu bule de aer.

Alegeți definiția corectă a coeficientului de solubilitate, așa cum este formulată în material: Coeficientul de solubilitate arată masa maximă de substanță care se poate dizolva în 100 g de apă, la temperatura dată.

Conform exemplului din material, care este coeficientul de solubilitate al clorurii de sodiu la 20°C?

Clasificați corect substanțele după solubilitatea în apă la 20°C, conform convenției din text.

Analizați curbele de solubilitate din graficul Fig. 4.2 (Solubilitatea în g/100 g H2O vs. Temperatura, pentru NaNO3, KClO3, KCl, NaCl, K2CO3, CaSO4) și identificați substanța a cărei solubilitate scade odată cu creșterea temperaturii.

Folosind Fig. 4.2, stabiliți care compus prezintă cea mai mică variație a solubilității cu temperatura în intervalul 10–90°C.

Folosind Fig. 4.2, alegeți substanța cu solubilitate relativ ridicată la temperaturi înalte (de exemplu $$80\,^\circ\mathrm{C}$$ ).

Explicați de ce soluția saturată de NaCl preparată la rece și la încălzire conține aproximativ aceeași cantitate de NaCl în 100 g de apă.

Cristalohidrații CoCl2 prezintă culori diferite în funcție de numărul de molecule de apă: CoCl2·6H2O roz-roșiatic, CoCl2·2H2O roșu, CoCl2·H2O albastru, CoCl2 anhidru albastru. Explicați de ce o inscripție făcută cu soluție diluată de CoCl2 devine vizibilă după trecerea fierului de călcat fierbinte peste hârtie sau țesătură.

Calculați partea de masă a substanței dizolvate (ω) pentru o soluție cu masa de 100 g și 20 g de substanță dizolvată, conform tabelului de exerciții.

Pentru o soluție de 400 g care conține 10 g de substanță dizolvată, determinați ω (partea de masă a substanței dizolvate).

Într-o soluție alcătuită din 16 g apă și 4 g substanță dizolvată, calculați masa soluției și ω.

O soluție conține 475 g apă și 20 g substanță dizolvată. Determinați ω (partea de masă a substanței dizolvate).

Alege afirmațiile corecte. Solubilitatea substanțelor solide într-un lichid:

Alege răspunsurile corecte. De care factori depinde solubilitatea gazelor în apă:

Alege răspunsurile corecte. Solubilitatea oxigenului în apă se mărește la:

De regulă, se absoarbe întotdeauna energie la dizolvarea în apă a:

Alege afirmațiile corecte și explică-le. O soluție nesaturată de sare poate deveni saturată dacă:

O soluție saturată poate fi transformată în soluție nesaturată dacă:

O soluție suprasaturată poate fi transformată în soluție saturată dacă:

Alegeți expresia corectă pentru partea de masă a substanței dizolvate în soluție; se notează cu ω și se raportează la masa întregii soluții.

Selectați toate unitățile echivalente pentru densitatea apei menționate: $$\rho(H2O) = 1000 kg/m^3$$ .

Se dau: V(sol.) = 600 ml, ρ(sol.) = 1,02 g/ml. Determinați masa soluției m(sol.).

Pentru soluția de mai sus, cu partea de masă ω(NaCl) = 3%, determinați masa de NaCl dizolvată m(NaCl).

Calculați masa clorurii de sodiu necesară pentru pregătirea a V(sol.) = 600 ml de soluție cu ω(NaCl) = 3% și ρ(sol.) = 1,02 g/ml.

Pentru prepararea a 600 ml de soluție cu ω(NaCl) = 3% și ρ(sol.) = 1,02 g/ml, determinați volumul de apă necesar (rotunjit la mililitru).

Exemplul 2: Se dau m(NaCl) = 1 kg și ω(NaCl) = 7%. Determinați masa soluției m(sol.).

Pentru datele: m(NaCl) = 1 kg, ω(NaCl) = 7% și ρ(sol.) = 1,04 g/ml, determinați volumul soluției V(sol.).

Exemplul 3: Acid clorhidric concentrat cu $$\omega_1(HCl) = 37$$ și $$\rho_1(sol.) = 1,19 g/cm^3$$ se diluează prin amestecarea unui volum de acid cu două volume de apă. Determinați partea de masă $$\omega_2(HCl)$$ în soluția diluată.

Exemplul 4: Pentru prepararea a V(sol.) = 5 l de soluție de CaCl2 cu ω(CaCl2) = 10% și ρ(sol.) = 1,09 g/cm^3, determinați masa de $$CaCl2 · 6H2O$$ necesară.

Exemplul 4: Pentru soluția de CaCl2 de 10% și ρ(sol.) = $$1,09 g/cm^3$$ , V(sol.) = $$5 l$$ , determinați volumul de apă necesar V(H2O).

Exemplul 5: Solubilitatea KCl la 0°C este S(KCl) = 27,6 g în 100 g de apă. Determinați partea de masă ω(KCl) în soluția obținută.

Calculează concentrația molară a acidului sulfuric într‑o soluție cu volumul de 200 ml care conține 19,6 g de H2SO4.

Calculează masa clorurii de sodiu necesară pentru prepararea unei soluții cu volumul de 2 l și concentrația molară de 0,1 mol/l.

Pentru cazul a), determină perechea corectă pentru masa soluției și masa H2SO4, dacă volumul soluției este 200 ml, densitatea este 1,84 g/ml, iar partea de masă a H2SO4 este 96%.

Pentru cazul b), determină perechea corectă pentru masa soluției și masa H2SO4, dacă volumul soluției este 200 ml, densitatea este 1,21 g/ml, iar partea de masă a H2SO4 este 30%.

Pentru cazul c), determină perechea corectă pentru masa soluției și masa H2SO4, dacă volumul soluției este 200 ml, densitatea este 1,4 g/ml, iar partea de masă a H2SO4 este 50%.

Calculează masa de Na2SO4·10H2O care trebuie dizolvată în apă cu masa de 250 g pentru a obține o soluție în care partea de masă a sării anhidre Na2SO4 este 6%.

Calculează partea de masă a acidului sulfuric în soluția obținută prin amestecarea a 200 g de soluție cu partea de masă 20% și 600 g de soluție cu partea de masă 10%.

Din 200 kg de soluție de H2SO4 cu partea de masă 60% se obține o soluție cu partea de masă 96% prin evaporarea apei. Calculează volumul aproximativ de apă care trebuie evaporat (ρ(H2O) ≈ 1 kg/l).

Pentru formarea unei sări neutre, s‑au adăugat 43,2 ml de soluție KOH cu partea de masă 7,4% (ρ = 1,06 g/ml) la 40 ml de soluție de H2SO4 (ρ = 1,025 g/ml). Calculează partea de masă a H2SO4 în soluția de acid.

Calculează partea de masă a substanței dizolvate într‑o soluție cu volumul de 500 ml, dacă concentrația molară a H2SO4 este 2 mol/l și ρ(sol.) ≈ 1 g/ml.

Calculează partea de masă a substanței dizolvate într‑o soluție cu volumul de 500 ml, dacă concentrația molară a HCl este 4 mol/l și ρ(sol.) ≈ 1 g/ml.

Calculează concentrația molară a unei soluții de NaOH cu partea de masă 8% și ρ(sol.) = 1,2 g/ml.

La dizolvarea a 5,38 g de ZnSO4·xH2O în apă cu volumul de 92 ml s‑a obținut o soluție cu partea de masă a ZnSO4 anhidru de 3,31%. Determină compoziția cristolohidratului (valoarea lui x).

Comparați conductibilitatea: alegeți toate soluțiile care conduc curentul electric dintre apă distilată, soluție de HCl, soluție de NaCl și soluție de zahăr.

La dizolvarea substanțelor cu rețea cristalină ionică în apă, ce are loc conform principiului disocierii electrolitice?

Moleculele cu legătură covalentă polară (de exemplu HCl) în apă se comportă cum?

Care afirmație descrie corect hidratarea ionilor în soluție apoasă?

Comparați hidratii și cristalohidrații: care este deosebirea esențială dintre ei în exemplele date (CuSO4·5H2O cristalohidrat versus [Cu(H2O)4]2+ hidrat)?

Procesul de desprindere a ionilor unei substanțe la dizolvare în apă sau la topire se numește cum?

Într-o soluție de electrolit cu electrozi introduși, în prezența curentului electric, spre ce electrod se deplasează ionii cu sarcină pozitivă?

Denumirile cation și anion sunt legate de mișcarea ionilor sub acțiunea curentului. Care enunț este corect?

Cum se notează în ecuații reversibilitatea disocierii pentru electroliții slabi și de tărie medie?

Alegeți expresia corectă pentru gradul de disociere $$\alpha$$ al unui electrolit, dacă $$N_{\text{dis.}}$$ este numărul de molecule disociate și $$N$$ numărul total de molecule dizolvate.

Clasificați corect electroliții după gradul de disociere la concentrația $$0{,}1\,$$ mol/l: selectați toate enunțurile adevărate.

Care ecuație reprezintă corect disocierea unui electrolit slab, notată cu semnul reversibilității?

Conform tabelului de clasificare, care dintre următorii acizi este electrolit tare?

Din tabelul cu valori ale gradului de disociere, care acid are gradul de disociere cel mai mare la $$C=0{,}1\,$$ mol/l și $$t=18^{\circ}$$ C?

Care bază din tabel prezintă un grad de disociere de aproximativ $$89\%$$ la condițiile date?

Acizii sunt electroliți care la disociere formează ce particule?

Pentru acidul clorhidric, care este ecuația de disociere corectă și anionul format?

Acidul sulfuric (dibazic) se disociază treptat. Ce ion se formează la treapta I?

În ecuațiile de disociere ale acizilor, ce condiție privind sarcinile ionilor trebuie îndeplinită?

Acidul sulfuros H2SO3 se disociază în două trepte. Care este ecuația sumară corectă?

Ce radicali acizi se formează la disocierea diferitor tipuri de săruri ale acidului fosforic (conform reacțiilor: $$H_3PO_4 \Rightarrow H^+ + H_2PO_4^-$$ , $$H_2PO_4^- \rightleftharpoons H^+ + HPO_4^{2-}$$ , $$HPO_4^{2-} \rightleftharpoons H^+ + PO_4^{3-}$$ )?

Care afirmație compară corect acizii mono-, di- și tribazici după gradul de disociere și formarea sărurilor?

De ce bazele tari (alcalilii) disociază complet și spontan în soluție apoasă, și nu treptat?

Care este diferența esențială între disocierea alcalinilor și a bazelor insolubile?

Care dintre următoarele hidroxizi sunt baze amfotere ce pot disocia atât după modelul bazelor, cât și după cel al acizilor?

Ce cationi se formează la disocierea sărurilor acide, conform definiției că în soluțiile de sare acidă este prezent și cationul de hidrogen $$H^+$$ ?

Care afirmație compară corect sărurile neutre, acide și bazice după tipurile de ioni prezente la disociere?

Alegeți afirmația din text care caracterizează mediul neutru al unei soluții: în apă pură sau în unele soluții, concentrațiile ionilor $$\mathrm{H^+}$$ și $$\mathrm{OH^-}$$ sunt egale și se neutralizează reciproc.

Pentru mediul acid, care relație dintre concentrațiile ionilor din soluție este corectă conform textului: numărul ionilor $$\mathrm{H^+}$$ este mult mai mare decât numărul ionilor $$\mathrm{OH^-}$$ .

Indicele de hidrogen pH caracterizează aciditatea mediului. Stabiliți dacă enunțul este corect.

Conform scalei pH-ului prezentate, ce valoare indică un mediu neutru?

În tabelul culorilor indicatorilor, ce culoare prezintă metiloranjul în mediu bazic?