Equilibro de ácidos y bases.

Equilibro de ácidos y bases.

Equilibrio

Estado de balance.

Estado de un cuerpo cuando la suma de todas sus fuerzas se contrarrestan.

Equilibrio Químico

Una mezcla llega al estado de equilibrio cuando tanto reactivos como productos cuyas concentraciones ya no cambian entre ellas.

Multiple Choice

¿Qué significa la palabra "Equilibrio"?

• Estado de Balance.

• Suma de fuerzas totales.

• Estado normal.

• Estado dónde no pasa nada.

Multiple Select

¿Cuál o cuáles son las características del equilibrio químico?

• El balance entre reactivos y productos es constante.

• Las concentraciones no cambian ya en el tiempo.

• Las fuerzas son iguales pero contrarias.

• Ninguna de las anteriores

Ley de la conservación de la masa

"En un sistema ordinario, aislado, una reacción química mantiene su contenido de masa o materia, es decir, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos"

Ley de la conservación de la energía.

"La energía de cualquier sistema, sea físico o químico, permanece constante e invariable en el tiempo, aunque esta pueda transformarse de diversas formas"

Multiple Choice

¿La ley de la conservación de la masa establece que la masa de los reactivos debe ser igual a la de los productos?

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

La conservación de la energía implica que la energía se pierda

• Verdadero

• Falso

Constante de Equilibrio Químico.

 $k=\ \frac{\left[C\right]^c\left[D\right]^d}{\left[A\right]^a\left[B\right]^b}$   $aA\ +\ bB\ \Longleftrightarrow\ cC\ +dD\$  
la cantidad de productos y reactivos es igual a una constante o cómo no cambia es igual a 1. 

Principio de Lê Chatelier.

Establece que si se perturba un sistema en equilibrio, el equilibrio se desplazará a minimizar la fuerza perturbadora.

Según este principio, si se agrega un producto, la reacción tenderá hacía el lado de los reactivos para consumir o sopesar el efecto.

Multiple Choice

¿En qué consiste la constante de equilibrio químico?

• Establecer la proporción según la concentración de los reactivos y los productos en una reacción química.

• Reactivos/productos.

• Productos/Reactivos

• Ninguna de las anteriores

Multiple Select

El principio de Lê Chatelier consiste en que si el equilibrio de un sistema se ve perturbado, el sistema va a buscar la forma de sopesar esta perturbación.

• Verdadero

• Falso

Equilibrio entre ácidos y bases.

Equilibrio dónde la presencia de ácidos o bases dentro de un ambiente de reacción se encuentra balanceado y se ha formado una sal correspondiente.

Ácido.

Un ácido es una sustancia que al diluirse en agua aumenta la concentración de iones H⁺

Base.

Del inglés antiguo, "ir hacia abajo".

Una sustancia que cuando se disuelve en agua, disminuye la concentración de iones H⁺, aumentando a su vez los iones OH^- para mantener el equilibrio.

Teoría de Arrhenius

El Químico sueco, Svante Arrhenius; propone el primer concepto de lo que es un ácido y una base; basado en el tipo de iones que se forman cuando el compuesto se añade al agua. Es decir, cómo se disocia.

Según la teoría de Arrhenius.

• Un ácido es cualquier especie que aumenta la concentración de H+ en una solución acuosa.

• Una base es cualquier especie que aumenta la concentración de OH- en una solución acuosa.

• En soluciones acuosas, los iones H+ reaccionan inmediatamente con las moléculas de agua y conforman los iones hidronio.

• En una reacción ácido-base o reacción de neutralización, un ácido y una base de Arrhenius reaccionan, generalmente, para formar agua y una sal.

Ahora bien, para entender un poco más de las teorías debemos hablar sobre

Escala de pH y pOH

Escala de pH y pOH

• Se define a partir de la función $p\left[X\right]=-\log_{10}\left[X\right]$  

• Siendo [X] la concentración de los iones hidronio e hidroxilo. Es decir H+ y OH-

• A medida que la concentración de H+ disminuye se aumenta la de OH- y esto se debe al equlibrio del agua en estado puro.