Kesetimbangan Kimia2

Kesetimbangan
Kimia 2

Balancing Chemical Reactions

Materi
Tetapan Kesetimbangan

Pengertian
Ratio laju konstan antara zat pereaksi dan produk

Le Chatelier's principle

Teaksi kimia terhadap perubahan suhu, konsentrasi dan
tekanan/volume

Penerapan Prinsip Kesetimbangan dalam
Industri

IProses dalam industri, fenomena lingkungan dan sisterm
biological yang melibatkan kesetimbangan kimia

Tetapan Kesetimbangan

Perbandingan konsentrasi produk dengan konsentrasi reaktan saat

kondisi setimbang disebut sebagai tetapan kesetimbangan (K).
Tetapan ini memiliki nilai yang tetap pada suhu tertentu dan khas

untuk suatu reaksi.

Tetapan kesetimbangan merupakan perbandingan hasil kali

molaritas produk dengan hasil kali molaritas reaktan yang masing-

masing dipangkatkan dengan koefisiennya.

Hanya berlaku pada fase (wujud) gas (g) dan

cairan (aq)

"Contoh Membuat Persamaan Tetapan

Kesetimbangan

Persamaan Reaksi :

aA(g) + bB(g) ⇄ cC(g) + dD(g)

(Reaktan) (Produk)

Maka, nilai kesetimbangan konsentrasinya

disusun sebagai berikut

Contoh Soal:

Tuliskan tetapan

kesetimbangan reaksi berikut

Kc=([H^+ ]^3)/〖Al〗^(+3)

2NaHCO₃ (s) ⇄ Na₂CO₃ (s) + H₂O (l) + CO₂ (g)

Open Ended

Buatlah tetapan kesetimbangan untuk persamaan reaksi berikut!

C (s) + H₂O (g) ⇄ CO (g) + H₂ (g)

Multiple Choice

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

2 SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 SO₃(g) adalah … .

• K =[SO₃]² / [SO₂]² [O₂]².

• K =[SO₃]² / [SO₂]² [O₂]

• K =[SO₃ ]² / [SO₂][O₂]

• K =[SO₂]² [O₂ ] / [SO ]

• K =[SO₂]² [O₂] / [SO₃]²

Multiple Choice

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g)

adalah …

• K = [CO₂ ][CaO] / [CaCO₃]

• K =[CO₂]² [CaO]² / [CaCO₃ ]³

• K = [CaCO₃] / [CO₂ ][CaO]

• K =[CaCO₃ ]² / [CO₂ ]² [CaO]²

• K = [CO₂]

Multiple Choice

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi homogen dirumuskan sebagai berikut.

$$Kc=\frac{\left[CO_2\right]\left[H_2\right]}{\left[CO_{ }\right]\left[H_2O\right]}$$ reaksi kesetimbangan yang sesuai adalah ...

• 2CO(g) + H₂O(g) ↔ 2CO₂(g) + H₂(g)

• CO(g) + H₂O(g) ↔ CO₂(g) + 2H₂(g)

• CO(g) + H₂O(g) ↔ CO₂(g) + H₂(g)

• CO₂(g) + H₂O(g) ↔ CO(g) + H₂O(g)

• CO₂(g) + H₂(g) ↔ CO(g) + H₂O(g)

Konsentrasi (molaritas)

Molar = mol / liter

= mmol/ml

mol = gram/Mr

Diketahui Ar dari H =1, N=14 dan O=16. Hitunglah Mr HNO2

Mr HNO2 = Ar H + Ar N + (2x ArO)

Word Cloud

Jika diketahui Ar H = 1, S = 32 dan O = 16. Mr H2SO4 adalah .....

Satu liter campuran gas pada suhu 100°C pada
keadaan setimbang mengandung 0,0045 mol
dinitrogen tetraoksida dan 0,03 mol nitrogen
dioksida.

Berapakah nilai tetapan kesetimbangan reaksi tersebut?

Contoh Soal

Multiple Choice

Dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodida, 0,5 mol yodium dan o,5 mol hidrogen dalam suatu kesetimbangan. Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan asam iodida dari iodium dan hidrogen adalah … .

• 50

• 54

• 56

• 60

• 64

Multiple Choice

Diketahui reaksi kesetimbangan:

2 CO(g) + O₂(g) ⇄ 2 CO₂(g)

Dalam ruang 2 liter direaksikan 5 mol CO dan 5 mol O₂. Jika pada saat setimbang terdapat 4 mol gas CO₂, maka besarnya Kc adalah … .

• 0,09

• 1,067

• 9

• 10,67

• 90

Untuk reaksi kesetimbangan yang melibatkan gas
(reaksi homogen fase gas), tekanan parsial (Kp) dapat
digunakan sebagai pengganti konsentrasi

aA + bB ⇌ eE + fF

Kp digunakan ketika tekanan parsial dituliskan dalam satuan atmosfer.
Secara umum, Kp = Kc
, pada kasus tertentu: Kp = Kc(RT)Δng ; dimana Δng = (e+f) – (a+b).

01

02

03

04

Tekanan Parsial Gas

Multiple Choice

Gas N₂O₅ terurai menurut kesetimbangan di atas.

Dalam wadah 1 L dimasukkan 0,25 mol gas N₂O₅. Saat kesetimbangan tercapai, terdapat 0,1 mol NO₂. Tetapan keseimbangan Kc, untuk reaksi tersebut adalah…

• 1,11 x 10-4

• 6,25 x 10-3

• 6,25 x 10-5

• 6,67 x 10-6

• 4,25 x 10^-5

Contoh Soal

Di dalam ruang tertutup yang volumenya 8 L pada
suhu tertentu terdapat
kesetimbangan antara 0,7 mol gas hidrogen; 0,6
mol gas klor; dan 0,5 mol gas HCl.
Berapakah harga tetapan kesetimbangan pada
keadaan tersebut?

Penerapan
Prinsip
Kesetimbangan

Peredaran darah, siklus oksigen dalam
tubuh, kelenjar ludah

Sistem fotosintesis di alam, ozonisasi

Industri

sistem biologis

Lingkungan

Salah satu contoh penerapan prinsip kesetimbangan kimia dalam
industri adalah pada proses produksi pupuk (amonia) dikenal
dengan reaksi Haber Bosch, pembuatan asam Sulfat (proses
Kontak), pembuatan gas Klor (reaksi Deacon)

Partial Pressure Formula

Trivia: Did you know that the formula to calculate partial pressure is Pi = Ptotal / Xi? This equation helps determine the pressure exerted by a specific gas in a mixture. Remember, the partial pressure is inversely proportional to the mole fraction of the gas component.

Menjelajahi Kesetimbangan Kimia

• Kesetimbangan kimia adalah keadaan di mana laju reaksi maju dan laju reaksi mundur berlangsung dengan kecepatan yang sama.
• Konstanta kesetimbangan (K) adalah rasio konsentrasi produk dibagi konsentrasi reaktan pada suhu tertentu.
• Hukum Aksi Massa menyatakan bahwa laju reaksi sebanding dengan konsentrasi zat terlibat dalam reaksi.
• Prinsip Le Chatelier menjelaskan bahwa jika suatu sistem kesetimbangan terganggu, sistem akan berusaha untuk mencapai keseimbangan kembali.

Multiple Choice

Apa yang dijelaskan oleh Hukum Aksi Massa dalam konteks kesetimbangan kimia?

• Laju reaksi sebanding dengan konsentrasi zat terlibat dalam reaksi

• Konstanta kesetimbangan adalah rasio konsentrasi produk dibagi konsentrasi reaktan

• Sistem kesetimbangan akan berusaha untuk mencapai keseimbangan kembali

• Kesetimbangan kimia adalah keadaan di mana laju reaksi maju dan laju reaksi mundur berlangsung dengan kecepatan yang sama

Konstanta Kesetimbangan

Konstanta kesetimbangan dalam konteks kesetimbangan kimia adalah rasio konsentrasi produk dibagi konsentrasi reaktan. Ini menunjukkan sejauh mana reaksi kimia bergerak ke arah produk atau reaktan. Konstanta kesetimbangan yang besar menunjukkan reaksi yang lebih condong ke arah produk, sedangkan konstanta kesetimbangan yang kecil menunjukkan reaksi yang lebih condong ke arah reaktan.

Koefisien Keseimbangan

Koefisien keseimbangan digunakan untuk menyeimbangkan persamaan reaksi kimia. Koefisien ini menunjukkan rasio antara jumlah mol zat dalam reaksi. Untuk menyeimbangkan persamaan, koefisien keseimbangan harus ditempatkan di depan zat yang tepat. Gunakan hukum kekekalan massa dan hukum kekekalan muatan untuk menentukan koefisien yang tepat. Jika koefisien keseimbangan adalah angka bulat, maka dapat dikurangi atau dibagi dengan faktor umum untuk memperoleh koefisien terkecil yang mungkin.

Multiple Choice

What is the purpose of using balance coefficients in chemical reactions?

• To indicate the ratio of moles of substances in the reaction

• To ensure conservation of mass and charge in the reaction

• To simplify the reaction equation

• To determine the smallest possible coefficient

Balance Coefficients:

To simplify the reaction equation. Balance coefficients are used to ensure conservation of mass and charge in chemical reactions. They indicate the ratio of moles of substances in the reaction and help determine the smallest possible coefficient. They are essential for accurate representation of chemical reactions.

Pertanian

Pertanian adalah salah satu bidang dimana kesetimbangan kimia dapat diterapkan. Dalam pertanian, kesetimbangan kimia digunakan untuk mengoptimalkan nutrisi tanaman, mengendalikan hama dan penyakit, serta memaksimalkan hasil panen. Kesetimbangan kimia juga penting dalam pemupukan dan penggunaan pestisida yang tepat. Pertanian berperan penting dalam memenuhi kebutuhan pangan dunia.