Química: Mol, formulas y composición

Taller 2 : Concepto de mol, masa atómica, molar, fórmulas e isótopos

Los isótopos son átomos del mismo elemento, pero con masas diferentes; son átomos que tienen el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones.

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Masa atómica (u.m.a) e isótopos

Podemos determinar la masa atómica media de un elemento (peso atómico del elemento), sumando las masas de sus isótopos multiplicadas por sus abundancias relativas

Multiple Choice

¿Cuál es la masa atómica promedio del neón?

• 20.00 u

• 20.18 u

• 21.00 u

• 19.99 u

Multiple Choice

2. ¿Por qué la masa atómica promedio del neón no es un número entero?

• Porque la tabla periódica redondea las masas de los elementos.

• Porque los isótopos tienen diferente número de protones.

• Porque es el promedio ponderado de los isótopos naturales según su abundancia

• Porque los electrones también influyen en la masa atómica.

Multiple Choice

Un elemento tiene dos isótopos principales:

Isótopo 1: Masa atómica de 62.93 u, con una abundancia de 69.17%.

Isótopo 2: Abundancia de 30.83%, pero su masa atómica es desconocida.

La masa atómica promedio del elemento es 63.55 u. ¿Cuál es la masa atómica del segundo isótopo?

• 64.00 u

• 65.00 u

• 63.00 u

• 64.93 u

Fórmulas químicas, empírica y molecular

​Cuando se conoce la fórmula de un compuesto, su composición química puede expresarse como la masa porcentual de cada elemento (masa elemento/masa compuesto) en el compuesto (composición porcentual)

Las fórmulas químicas que indican el número real de átomos en una molécula. Es producto de multiplicar los subíndices de la empírica por un entero

Fórmula molecular

Fórmulas químicas que dan sólo el número relativo de cada tipo de átomos en una molécula. Los subíndices de una fórmula empírica son el número entero más pequeño posible

​Fórmula empírica

Multiple Choice

una molécula de dióxido de carbono, CO2, tiene un átomo de C y dos átomos de O. ¿Cuál es la composición porcentual del O si el peso atómico del CO2 es de 44.0 uma?

• 72.7%

• 27.3%

• 36%

• 100%

Multiple Choice

La fórmula mínima de un compuesto es CH₂O, y su masa molar es 180 g/mol. ¿Cuál es su fórmula molecular?

• CH₂O

• C₂H₄O₂

• C₃H₆O₃

• C₆H₁₂O₆

Multiple Choice

Un compuesto está formado por 85.7% de carbono (C) y 14.3% de hidrógeno (H). ¿Cuál es su fórmula mínima?

• CH₃

• CH₂

• CH₄

• C₂H₆

Masa molar

Una docena es el mismo número, 12, si tenemos una docena de huevos o una docena de elefantes. Sin embargo, resulta claro que una docena de huevos no tiene la misma masa que una docena de elefantes. Del mismo modo, un mol es siempre el mismo número (6.022 * 10²³), pero las muestras de 1 mol de diferentes sustancias tienen diferentes masas.

El peso atómico de un elemento en unidades de masa atómica es numéricamente igual a la masa en gramos de 1 mol de ese elemento

Multiple Choice

• 30.0 g

• 30.4 g

• 60.8 g

• 50.0 g

Multiple Choice

Un paciente ingiere 45.0 g de glucosa (C6​H12​O6​) como parte de su tratamiento para la hipoglucemia. ¿Cuántos moles de glucosa ha ingerido?

• 0.10 moles

• 0.50 moles

• 0.75 moles

• 0.25 moles