Examen UNAL

Resolviendo exámenes UNAL

By Laura Fajardo

​Prueba de admisión I-2010

​La fórmula del helio es He, ya que es un elemento químico que existe como un gas monoatómico, lo que significa que sus átomos no se unen para formar moléculas.

• ​H o: Representa hidrógeno y oxígeno separados, no helio.

• He2: El helio no forma moléculas diatómicas, se encuentra solo como átomos individuales.

• Ho2: No corresponde a ningún compuesto relacionado en este contexto.

​​El helio es monoatómico porque su átomo tiene la capa de electrones completa, lo que lo hace estable y sin necesidad de unirse a otros átomos. Por eso existe solo como He y no como He₂

Multiple Choice

La formula del gas helio, que sustituye al hidrogeno empleado para llenar globos y dirigibles es:

• H o

• He

• He2

• Ho2

• ​Grupo 1 – Metales alcalinos (Li, Na, K, etc.) Muy reactivos porque tienen 1 electrón de valencia y lo pierden fácilmente. Su reactividad aumenta hacia abajo en el grupo.

• Grupo 2 – Alcalinotérreos (Be, Mg, Ca, etc.) Bastante reactivos, pero menos que los alcalinos. Tienen 2 electrones de valencia que también pierden.

• Grupos 3-12 – Metales de transición Menos reactivos. Forman compuestos pero no reaccionan tan violentamente.

• Grupo 17 – Halógenos (F, Cl, Br, etc.) Muy reactivos, porque les falta 1 electrón para completar su capa. Su reactividad disminuye hacia abajo en el grupo.

• Grupo 18 – Gases nobles (He, Ne, Ar, etc.) Nada reactivos, porque ya tienen la capa llena y están estables.

• ​Resumen rápido:

  • Más reactivos: Grupo 1 y Grupo 17.

  • Poco reactivos: Grupo 2 y metales de transición.

  • Nada reactivos: Grupo 18.

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Multiple Choice

La ecuación que describe correctamente la producción de agua mediante la reacción del Gas hidrógeno con el gas oxígeno es

​La ecuación correcta que describe la producción de agua cuando el hidrógeno reacciona con el oxígeno es: D. 2H₂ + O₂ → 2H₂O

​​Hidrógeno (H₂) y oxígeno (O₂) son gases diatómicos, por eso se escriben con el subíndice 2.

• ​1) Identificar los reactivos y productos

  • Queremos formar agua (H₂O)

  • a partir de hidrógeno y oxígeno gaseosos.

    • Hidrógeno en estado natural → H₂

    • Oxígeno en estado natural → O₂

​Ecuación inicial sin balancear:

• ​2) Balancear el hidrógeno

  • En los reactivos hay 2 átomos de H (por H₂).

  • En el producto, cada H₂O tiene 2 átomos de H, por lo que ya está balanceado en hidrógeno.

• ​3. Balancear el oxígeno

  • En O₂ hay 2 átomos de oxígeno.

  • En el producto solo hay 1 átomo de oxígeno por molécula de agua.

  • Para igualarlos, colocamos un 2 delante de H₂O:

• ​4.Ajustar el hidrógeno nuevamente

  • Ahora en el producto hay 4 átomos de H (porque 2 moléculas de H₂O × 2 H cada una = 4 H).

  • Para balancear, colocamos un 2 delante de H₂:

​5. Verificar balance final Hidrógeno:
4 átomos en ambos lados.
Oxígeno: 2 átomos en ambos lados.

Multiple Choice

En la reacción entre el Zinc y el ácido hialuronico el agente reductor reamente es el...

• H+

• Zn

• Cl-

• Zn2+

​Identificar los números de oxidación

​Zn

​H

​Cl

​Elemento puro (sin combinarse): 0

​Hidrógeno (H): +1

​Oxígeno (O) → normalmente -2 (salvo en peróxidos o casos especiales).

​La suma de todos los NOX en una molécula neutra debe ser 0.

0

Halógenos (como Cl)

• Con metales → -1

• Con no metales puede variar, pero generalmente -1.

+1

-1

2

​Cada 𝐶 𝑙 Cl tiene -1, y hay 2 Cl, así que el total es -2. Para balancear, el zinc debe tener +2.

​-1

​Dos átomos de hidrógeno idénticos comparten sus electrones por igual. Ninguno está "quitando" o "ganando" electrones del otro. Por eso, no hay carga neta y se asigna NOX = 0.

​0

• ​Determinar quién se oxida y quién se reduce

  • Oxidación = pérdida de electrones (NOX aumenta)

  • Reducción = ganancia de electrones (NOX disminuye)

  • Zinc: Pasa de 0 → +2

    • Aumenta su número de oxidación → pierde 2 electrones → SE OXIDA.

  • Hidrógeno: Pasa de +1 → 0

    • Disminuye su número de oxidación → gana electrones → SE REDUCE.

​O: oxidation
I: is
L: lost

• ​Determinar el agente reductor y el agente oxidante

  • Agente reductor: el que se oxida y entrega electrones → Zn

  • Agente oxidante: el que se reduce y acepta electrones → H⁺ (del HCl)

Multiple Choice

El Zn pertenece al grupo 12 de la nueva tabla periódica, tiene un numero atómico igual a 30 y su isotopo mas abundante tiene un numero igual a 65, con esta información se argumenta que:

(1): El zinc es uno de los elementos de Transición de la tabla periódica

(2) la configuración electrónica correcta de un átomo de Zinc es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²

• (1) y (2) son falsas

• (1) y (2) son verdaderas

• (1) es verdadera y (2) es falsa

• (1) es falsa y (2) es verdadera

​1): El zinc es uno de los elementos de Transición de la tabla periódica

(2) la configuración electrónica correcta de un átomo de Zinc es
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²

​Según la IUPAC, un metal de transición es aquel que tiene el subnivel d incompleto en su átomo o en alguno de sus cationes.

​El zinc tiene configuración:

​El subnivel 3 𝑑 3d está completo.

​Z=30

Multiple Choice

El zinc se puede laminar gracias a que como otros metales es

• Buen conductor de calor

• Menos duro que el hierro

• Diatérmico y comprensible

• Dúctil y maleable

Multiple Choice

La grafica circular que mejor representa la relación que hay en términos de cantidad de sustancia (en moles), de los reactivos y de los productor que intervienen en la reacción enunciada en el texto es:

​Esto nos dice cuántos moles de cada sustancia participan en la reacción:

• Reactivos:

  • Ácido clorhídrico (HCl): 2 moles

  • Zinc (Zn): 1 mol

• Productos:

  • Cloruro de zinc (ZnCl₂): 1 mol Gas

  • hidrógeno (H₂): 1 mol

​Total=2+1+1+1=5 partes

• ​HCl representa 2 de 5 partes → la más grande en la gráfica.

• Los otros tres (Zn, ZnCl₂, H₂) representan 1 de 5 partes cada uno, por lo que son iguales y más pequeños.

Multiple Choice

La grafica circular que mejor representa la reacción que hay en términos de masa de los reactivos y de los productos que intervienen en la ecuación de la reacción enunciada en el texto es

​Calcular masas molares

1+35.5=36.5

​2×36.5=73

​65.4+2(35.5)

65.4+71=136.4

​2×H=2

65,4

​Total de masa en la reacción

​65.4+73.0+136.4+2=276.8

​Sacar el porcentaje de cada componente

Multiple Choice

Los Organismos vivos tiene diferentes formas de relacionarse entre si, por ejemplo entre la rémora y el tiburon existe una relación en la cual uno se beneficia del otro sin causarle daño, esta relación es: (2010-II)

• Parasitismo

• Amensalismo

• Saprofismo

• Comensalismo

• ​Parasitismo → Uno se beneficia y el otro se perjudica.

• Amensalismo → Uno se ve afectado negativamente y el otro no se ve afectado.

• Saprofismo → Implica alimentarse de materia orgánica en descomposición.

• Comensalismo → Uno se beneficia y el otro no se ve afectado.

Multiple Choice

La única arteria que transporta sangre desoxigenada es la... (2011-1)

• Renal

• Aorta

• Pulmonar

• Carótida

• ​Normalmente, las arterias llevan sangre oxigenada desde el corazón hacia los tejidos.

  • Sin embargo, la arteria pulmonar es la excepción, porque transporta sangre desoxigenada desde el ventrículo derecho hacia los pulmones para que ocurra el intercambio gaseoso y se oxigene.

  • En cambio, las venas pulmonares llevan sangre oxigenada de regreso al corazón, siendo otra excepción a la regla.

Multiple Choice

Las únicas células humanas que carecen de núcleo son los...

• Linfocitos

• Eritrocitos

• Eosinofilos

• Neutrofilos

• ​Durante su maduración en la médula ósea, los eritrocitos expulsan su núcleo y otros organelos como las mitocondrias. Esto ocurre para:

  • Dejar más espacio para la hemoglobina, la proteína que transporta oxígeno y dióxido de carbono.

  • Hacer la célula más flexible, permitiéndole pasar por los capilares muy estrechos.

  • Evitar consumir el oxígeno que transportan, ya que sin mitocondrias no hacen respiración celular aeróbica.

Multiple Choice

El anhidrido suitiroso SO₂, es un compuesto binario de oxígeno ¹⁶₈O y azufre ³²₁₆S. De las afirmaciones:

(1 La fracción media de oxigeno en el anhídrido sulfúroso es el doble de la de azufre

(2) El porcentaje de oxígeno en el anhídrido sulfúroso es igual al porcentaje de azufre

te correcto asegurar que

• 1) es falsa y (2) es verdadera

• (1) es verdadera y (2) es falsa

• (1) y (2) son verdaderas

• (1) y (2) son falsas

• ​Masa atómica del

  • azufre (S): 32 g/mol

  • oxígeno (O): 16 g/mol

  • Fórmula: SO₂ → 1 átomo de azufre + 2 átomos de oxígeno

​Masa molar total del SO₂: SO2​​=32+(2×16)=32+32=64g/mol

1. ​"La fracción media de oxígeno en el anhídrido sulfuroso es el doble que la de azufre."

​Fracción en masa de oxígeno:

Fracción en masa de azufre:

​Conclusión: Son iguales, no el doble. Por tanto, Afirmación 1 es falsa.

​2. "El porcentaje de oxígeno en el anhídrido sulfuroso es igual al porcentaje de azufre."

​Oxígeno total: 32 g
Azufre: 32 g
Total: 64 g

​Sí, ambos porcentajes son iguales. Por tanto, Afirmación 2 es verdadera.

Multiple Choice

El numero de oxidación del azufre en el SO₂ es:

• -4

• +4

• -2

• +2

• ​Reglas a aplicar:

  • El oxígeno (O) casi siempre tiene número de oxidación -2.

  • La molécula es neutra, por lo que la suma de los números de oxidación debe ser 0.

​S+2O=0

​Sustituyendo el valor del oxígeno (-2):
S + 2 ( − 2 ) = 0
S − 4 = 0

​S=+4

Multiple Choice

La formula molecular condensada del acido ascórbico es:

• C₆H₁₀O₆

• C₆H₅O₆

• C₆H₇O₆

• C₆H₈O₆

Multiple Choice

La formula estructural que evidentemente no muestra un grupo carboxilo es la del ácido

• Ascórbico

• Cítrico

• Benzoico

• Láctico

Multiple Choice

en 1g de ácido ____ hay____ cantidad de moléculas que en 1.0g de acido ____

• Láctico - Más del doble- Ascórbico

• Benzoico-Menos-Cítrico

• Benzoico-Menos-ascórbico

• Láctico-Más del doble-Cítrico

​Constante de Avogadro 𝑁 𝐴 = 6.022 × 10²³ moléculas/mol

​en 1g de ácido ____ hay____ cantidad de moléculas que en 1.0g de acido ____

n

• ​Ácido láctico: M = 90 g/mol

• Ácido ascórbico: M = 176 g/mol

• Ácido benzoico: M = 122 g/mol

• Ácido cítrico: M = 192 g/mol

​Calcular cuántos moles hay en 1 g de sustancia

​Constante de Avogadro 𝑁 𝐴 = 6.022 × 10²³ moléculas/mol

​en 1g de ácido ____ hay____ cantidad de moléculas que en 1.0g de acido ____

n

• ​Ácido láctico: M = 90 g/mol

• Ácido ascórbico: M = 176 g/mol

• Ácido benzoico: M = 122 g/mol

• Ácido cítrico: M = 192 g/mol

​Calcular cuántos moles hay en 1 g de sustancia

​en 1g de ácido ____ hay____ cantidad de moléculas que en 1.0g de acido ____

​1

​10

​10

​1

​0,1

​10

​1

​2

​3

​4

​de menor a mayor:

​Comparar la cantidad de moléculas

​El número de moléculas es directamente proporcional a los moles, porque:
moléculas = moles × 𝑁 𝐴 ​

​𝑁 𝐴 = 6.022 × 10²³

​Entonces: El ácido con menor masa molar tendrá más moléculas en 1 g. El ácido con mayor masa molar tendrá menos moléculas en 1 g.

​Láctico>Benzoico>Ascórbico>Cítrico

​1

​2

​3

​de menor a mayor:

4

​La pregunta dice:
"En 1 g de ácido ____ hay ____ cantidad de moléculas que en 1 g de ácido ____."

​​Láctico>Benzoico>Ascórbico>Cítrico

​1

​2

​3

4

​Ácido láctico tiene más del doble de moléculas que el ácido cítrico, porque su relación de moles es:

Multiple Choice

La hibridación del carbono ___ en la formula convencional del ácido ___ es SP³

• 3- Cítrico

• 1- Láctico

• 1- Ascórbico

• 3- Benzoico

​Numera el esqueleto de tres carbonos así: C-1 = el primer CH₂ (el que está unido a un –COOH terminal). El carbono carbonilo del –COOH anexo a ese CH₂ podrías llamarlo “C-1a” si necesitas distinguirlo. C-2 = carbono central (el que tiene el –OH y un –COOH lateral unido) El carbono de la función –COOH unido ahí se puede llamar “C-2a” (el carbonilo de ese grupo). C-3 = el CH₂ del otro extremo (con su –COOH terminal; su carbonilo “C-3a”).

Multiple Choice

Menarquia es a menopausia como...

• Inicio es a final

• Niñez es a vejez

• Lleno es a vacío

• Infértil es a fértil

• ​La menarquia es el nombre que recibe la primera menstruación de una mujer

  • un evento que marca el inicio de la pubertad y la madurez del sistema reproductivo.

  • Suele ocurrir entre los 11 y los 14 años, señalando que el cuerpo de la chica está preparado para la posibilidad de un embarazo

• ​La menopausia es una transición natural en la vida de la mujer, generalmente entre los 45 y 55 años, que marca el cese de los períodos menstruales y la esterilidad definitiva

Multiple Choice

La mitosis se realiza en...

• Células animales

• Células eucariotas

• Células Vegetales

• Células Procariotas

• ​Células animales y células vegetales → Son ejemplos de eucariotas, pero no abarcan todas las células que hacen mitosis. Marcar una de estas excluiría, por ejemplo, a hongos u otros organismos eucariotas.

• Células procariotas → Incorrecta. No hacen mitosis, se dividen por fisión binaria.

Multiple Choice

Después de que la célula pasa por la interfase y pasa por las fases

• G1,G2,63,S

• G1,G0,S,G2

• G1,S,G2,M

• G1,G0,S,G2

• ​El ciclo celular eucariótico se divide en dos fases principales:
  

  • Interfase (fase preparatoria):

    • G1 (crecimiento)

    • S (síntesis de ADN)

    • G2 (preparación para mitosis)

  • Fase M (mitótica): Mitosis y citocinesis

Multiple Choice

La leche fermentada se considera un(a)___ por su alta cantidad de ___

• Alcohol-azúcares

• Monosacáridos-polisacaridos

• Lactosa- glucosa

• Ácidos grasos-azucares

​

• Alcohol – azúcares
  La leche fermentada no produce alcohol, solo ácido láctico, a diferencia de bebidas como cerveza o vino.

• Monosacáridos – polisacáridos
  La lactosa es un disacárido, no un polisacárido.

• Lactosa – glucosa
  La lactosa se fermenta, no queda en gran cantidad en el producto final.

• Ácidos grasos – azúcares
  Correcta porque la leche fermentada es ácida por el ácido láctico y contiene algunos azúcares residuales.

Multiple Choice

La reacción que se presenta entre el etanol y el dicromato de potasio es de

• Neutralización

• Síntesis

• Sustitución

• Óxido reducción

• ​La reacción entre etanol (CH₃CH₂OH) y dicromato de potasio (K₂Cr₂O₇) en medio ácido es una: Reacción redox

  • Etanol se oxida a ácido acético.

  • El ion dicromato (Cr₂O₇²⁻) se reduce a Cr³⁺.

  • Esto implica un intercambio de electrones:

    • El etanol pierde electrones (oxidación)

    • El dicromato gana electrones (reducción)

Multiple Choice

El estado de oxidación típico del hidrógeno es de +1 y el de oxígeno es -2, excepto cuando forman parte de, respectivamente

• Sales o ácidos

• Óxidos o ácidos

• Hídruros o peróxidos

• Bases o ácidos

Multiple Choice

La composición elemental de los lípidos se caracteriza por principalmente su alto contenido de

• Carbono y oxígeno

• Nitrógeno e hidrógeno

• Nitrógeno y oxígeno

• Carbono e hidrógeno

​los lípidos están compuestos principalmente por largas cadenas hidrocarbonadas, lo que les confiere su carácter hidrofóbico. El oxígeno está presente, pero en menor proporción, generalmente formando parte de grupos funcionales como los ésteres o ácidos carboxílicos. El nitrógeno solo aparece en algunos lípidos complejos, como las esfingomielinas.

Multiple Choice

El incremento de la concentración de lípidos en la sangre se asocia con diferentes enfermedades. Una de ellas es el aumento exagerado de colesterol, dicha enfermedad es conocida como

• Hipocolesterolemia

• Hipercolesterolemia

• Hiperglicemia

• Hipoglicemia

• ​Hiper = aumento o exceso

• Colesterol = se refiere a esta molécula lipídica específica

• Emia = en la sangre

  • Por lo tanto, hipercolesterolemia significa niveles elevados de colesterol en la sangre, lo cual es un factor de riesgo importante para enfermedades cardiovasculares como la aterosclerosis.

• ​Hipocolesterolemia: niveles bajos de colesterol.

• Hiperglicemia: niveles altos de glucosa, relacionado con diabetes.

• Hipoglicemia: niveles bajos de glucosa.

Multiple Choice

A nivel celular el principal centro donde se procesan los lípidos es

• Mitocondrias

• Retículo endoplasmático

• Aparato de Golgi

• Membrana celular

• ​El retículo endoplasmático liso (REL) es el principal centro de la célula donde se sintetizan y procesan los lípidos, como los fosfolípidos y esteroides.

• Mitocondrias → producen energía (ATP) mediante la respiración celular, pero no son el sitio principal de síntesis de lípidos.

• Aparato de Golgi → modifica y empaqueta moléculas (como proteínas y algunos lípidos) para su transporte, pero no es donde se fabrican los lípidos.

• Membrana celular → contiene lípidos, pero no es donde se sintetizan.

Multiple Choice

En el tracto digestivo la absorción de las grasas sucede en el…

• Colon

• Intestino grueso

• Intestino delgado

• Estómago

• ​La absorción de grasas (lípidos) ocurre principalmente en el intestino delgado, sobre todo en el duodeno y yeyuno, donde:

  • La bilis, producida por el hígado y almacenada en la vesícula biliar, emulsiona las grasas para formar micelas.

  • La lipasa pancreática descompone los triglicéridos en ácidos grasos y monoglicéridos.

  • Estos productos son absorbidos por las células epiteliales del intestino y se reensamblan en quilomicrones, que luego ingresan al sistema linfático.

• ​Colon e intestino grueso → absorben principalmente agua y electrolitos, no grasas.

• Estómago → la digestión de grasas comienza aquí de forma mínima con la lipasa gástrica, pero la absorción no ocurre en este sitio.

Multiple Choice

Los lípidos son buenos aislantes térmicos por que tienen

• Punto de fusión alto

• Punto de sublimación bajo

• Punto de solidificación bajo

• Punto de ebullición alto

• ​Los lípidos son buenos aislantes térmicos porque:

  • Su estructura hidrofóbica y la presencia de largas cadenas de carbono permiten que se mantengan sólidos a temperaturas corporales normales.

  • Esto significa que no se funden fácilmente, lo cual ayuda a que puedan retener calor y proteger a los organismos de cambios bruscos de temperatura.

• ​Punto de sublimación bajo → la sublimación no aplica a los lípidos, ya que no pasan de sólido a gas directamente.

• Punto de solidificación bajo → esto implicaría que se solidifican fácilmente a bajas temperaturas, lo que no explica bien su función aislante.

• Punto de ebullición alto → aunque algunos lípidos tienen altos puntos de ebullición, esto no está directamente relacionado con su capacidad de aislamiento térmico.