Revisión Estequiometría

​Estequiometría

By Rocio Rosado

Open Ended

Transfiera la ecuación en palabras a ecuación simbólica:

calcio metálico sólido en agua líquida produciendo hidróxido de calcio acuoso e hidrógeno gaseoso

Open Ended

Transfiera la ecuación en palabras a ecuación simbólica:

Fluoruro de hidrógeno gaseoso reacciona con una solución acuosa de carbonato de potasio para producir una solución acuosa de fluoruro de potasio, agua líquida y dióxido de carbono.

​Balanceo de Ecuaciones

Una ecuación balanceada indica que igual número de átomos para cada elemento participante en la reacción está representado en ambos lados de la ecuación, o sea en los reactivos y productos

Dropdown

​ Balancee: ​

Select answer

SF₄ + ​

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H₂O --> ​

Select answer

H₂SO₃ + ​

Select answer

HF

Dropdown

​ Balancee: ​

Select answer

P₄ + ​

Select answer

O₂ + ​

Select answer

H₂O --> ​

Select answer

H₃PO₄

​Tipos de Ecuaciones

Síntesis o combinación A + B --> C
Descomposición A --> B + C
Desplazamiento Simple AB + C --> CB + A
Desplazamiento doble AB + CD --> AD + CB
Combustión A + O₂ --->

Multiple Choice

Las reacciones de síntesis son:

• Siempre exotérmicas

• Siempre endotérmicas

• Aquellas en las que se forma un solo producto

• Aquellas en las que se parte de un único reactivo

Multiple Choice

Son reacciones en las que una sustancia se transforma en dos o más sustancias sencillas.

Ejemplo: CaCO₃ → CaO + CO₂

• Reacciones de descomposición

• Reacciones de combinación

• Reacciones de sustitución

• Reacción de síntesis

Multiple Choice

¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?

N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

• Reacciones de combustión

• Reacción de sustitución doble

• Reacción de síntesis o combinación

• Reacción de descomposición

Multiple Choice

La gráfica representa una reacción química:

• Sustitución o desplazamiento simple

• Doble sustitución o doble desplazamiento

• Síntesis

• Descomposición

Multiple Choice

Es una reacción de sustitución o desplazamiento simple:

• SO_2(g) + H₂O_(l) → H₂S0₃

• Mg + O → MgO

• Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

• 2 C_(s) + O_2(g) → CO_(g)

Multiple Choice

Es una reacción de sustitución o desplazamiento doble

• HCl + NaOH → NaCl + H₂O

• CaCO₃ → CaO + CO₂

• 2 H_2(g) + O_{2 (g)} → 2 H₂O _(l)

• 2 Fe _(s) + O_{2 (g)} → 2 FeO _(s)

Multiple Choice

¿Qué tipo de reacción es?

• Síntesis

• Descomposición

• Sustitución o desplazamiento simple

• Doble Sustitución o doble desplazamiento

Open Ended

Clasifique la reacción:

2NO --> N₂ + O₂

Open Ended

Clasifique la reacción:

P₄ + 10Cl₂ --> 4PCl₅

Open Ended

Clasifique la reacción:

Cl₂ + 2KI --> 2KCl + I₂

Open Ended

Clasifique la reacción:

LiOH + HNO₃ --> LiNO₃ + H₂O

​Estequiometría

Una ecuación química balanceada provee una gran cantidad de información en un formato conciso. Las fórmulas químicas indican la identidad de los reactivos y productos participantes en el cambio químico, lo que permite la clasificación de la reacción. Los coeficientes dan el número relativo de cada especie, permitiendo establecer relaciones cuantitativas entre las cantidades consumidas y producidas en la reacción. Estas relaciones cuantitativas se conocen como Estequiometría de la reacción.

​Factores molares

En una ecuación balanceada:
2H₃PO₄ + 3Mg(OH)₂ --> Mg₃(PO₄)₂ + 6H₂O

2 moles H₃PO₄ / 3 moles Mg(OH)₂

3 moles Mg(OH)₂ / 1 mol Mg₃(PO₄)₂
6 moles H₂O / 2 moles H₃PO₄
son factores que permiten interconvertir entre los componentes de la reacción.

Open Ended

Dada la reacción: __Bi_(s) + __O_2(g) --> __Bi₂O_3(s)

¿Cuántos moles de óxido de bismuto se producen a partir de 0.625moles de bismuto?

Open Ended

Dada la reacción: __NH₃ + __O₂ --> __NO + __H₂O

¿Cuántos moles de agua se producen a partir de dos moles de amonia (NH₃)

Open Ended

Dada la reacción:

__CuS_(s) + __HNO_3(ac) --> __Cu(NO₃)_2(ac) + __NO_(g) + __H₂0_(l)

¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionan con 2.00g de sulfuro de cobre?

Open Ended

¿Qué masa de yodo se necesita para producir 2.5g de yduro de sodio de la reacción:

__ I_2(ac) + __ Na₂S₂O_3(ac) --> __ Na₂S₄O_6(ac) + __ NaI_(ac)

Open Ended

Una solución acuosa de sulfato de aluminio, Al₂(SO₄)₃, y fosfato de sodio, Na₃PO₄ se mezclan en un beaker produciendo sulfato de sodio, Na₂SO₄, acuoso y fosfato de aluminio, AlPO₄ sólido.

¿Cuántos gramos de fosfato de sodio se deben añadir psra reaccionar completamente con 5.00g de sulfato de aluminio?

Open Ended

Una solución acuosa de sulfato de aluminio, Al₂(SO₄)₃, y fosfato de sodio, Na₃PO₄ se mezclan en un beaker produciendo sulfato de sodio, Na₂SO₄, acuoso y fosfato de aluminio, AlPO₄ sólido.

¿Si 3.65g de fosfato de sodio son adicionados cuántos gramos de sulfato de sodio se producen?

​Reactivo Limitante

En una reacción química el reactivo que se termina primero es el Reactivo Limitante y es el que determina la cantidad de producto.

Open Ended

Considere la reacción: 2Al + 6HBr --> 2AlBr₃ + H₂

Cuando 3.22 moles de Al reaccionan con 4.96 moles de HBr, cuántos moles de H₂ se forman e identifque el reactivo limitante

Open Ended

Si 5.0g de CuCl2 reaccionan con 20.0g de NaNO3, cuánto NaCl se produce y cuál es el reactivo limitante?

CuCl₂ + 2NaNO₃ --> 2NaCl + Cu(NO₃)₂

​Rendimiento

La cantidad de producto que se produce de una reacción en determinadas condiciones, calculado mediante estequiometría es el rendimiento teórico.
En la práctica la cantidad de producto realmente obtenida es el Rendimiento Actual de la reacción.
El porciento de rendimiento es el rendimiento real entre el rendimiento teórico por cien.
%Rendimiento=(rendimiento actual/rendimiento teórico) x 100

Open Ended

Aluminio y azufre sólidos se combinan para producir 7.5g de sulfuro de aluminio, Al2S3. Si 5.00g de cada reactivo sólido se usó, cuál es el prociento de rendimiento?

Open Ended

El pentafluoruro de bromo, BrF5 se produce de la reacción entre bromo líquido y gas fluoruro. Si 3.25g de fluoruro reacciona con 2.74g de bromo y producen 4.83g de pentafluoruro de bromo, ¿cuál es el % de rendimiento de la reacción?