Ulangan Harian: Sifat Koligatif Larutan (Lintas Minat)

Hitunglah tekanan uap larutan jika 3 mol zat cair volatil (zat yang mudah menguap) dicampurkan dengan 4 mol zat cair nonvolatil. Diketahui tekanan uap jenuh zat cair volatil murni pada suhu tersebut adalah 50 mmHg.

• 11,5 mmHg

• 21,5 mmHg

• 19,75 mmHg

• 10, 25 mmHg

• 20,25 mmHg

Hitunglah penurunan tekanan uap jenuh air, jika 45 gram glukosa (Mr= 180) dilarutkan dalam 90 gram air.Diketahui tekanan uap jenuh air murni pada 20^oC adalah 18 mmHg.

• 0,864 mmHg

• 0,764 mmHg

• 0,084 mmHg

• 0,432 mmHg

• 0,042 mmHg

Molalitas suatu larutan yang mengandung 20% berat C₂H₅OH (Mr= 46) adalah...

• 6,4 m

• 5,4 m

• 4,4 m

• 3,4 m

• 0,4 m

Suatu larutan yang mengandung 12 g urea CO(NH₂)₂ dalam 250 gram air akan membeku pada suhu...(Kf= 1,86; Ar C= 12; O=16; N= 14; H= 1)

• -0,89^oC

• -1,16^oC

• -1,36^oC

• -1,49^oC

• -1,59^oC

Hitunglah titik didih larutan yang terbentuk dari 4,39 naftalena (C₁₀H₈) dalam 100 gram CCl₄. (Kb CCl₄= 5,02^oC/molal; Tb CCl₄= 76,8^oC; Ar C= 12; H= 1)

• 70,0^oC

• 78,5^oC

• 60,0^oC

• 68,5^oC

• 72,5^oC

Didalam 400 mL air terlarut 9 gram glukosa (Mr= 180). Pada suhu berapa larutan akan mendidih. (Diketahui Kb air 0,52 ^oC/molal)

• 100,015^oC

• 100,025^oC

• ^100,035oC

• 100,055^oC

• 100,065^oC

Sebanyak 8 gram zat A dilarutkan dalam 200 gram air. Jika diketahui tetapan penurunan titik beku air (Kf) air 1,86^oC/molal dan massa molar zat tersebut adalah 40 g/mol. Hitunglah titik beku larutan.

• -0,93^oC

• -2,96^oC

• -372^oC

• -1,86^oC

• -3,56^oC

Sebanyak 18 gram glukosa (Mr= 180) dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 250 mL. Hitunglah tekanan osmosis larutan tersebut pada suhu 27^oC.

• 9,84 atm

• 12,3 atm

• 2,96 atm

• 0,002 atm

• 10,2 atm

Sebanyak 6,4 gram naftalena (Mr= 128) dilarutkan ke dalam benzena hingga volume larutan 100 mL. Hitunglah tekanan osmosis yang terjadi pada suhu 27^oC.

• 9,84 atm

• 12,3 atm

• 2,96 atm

• 0,056 atm

• 0,002 atm

Ke dalam 250 gram air dimasukan 5,85 gram NaCl. Hitunglah molalitas larutan!

• 0,40 molal

• 0,30 molal

• 0,25 molal

• 0,20 molal

• 0,10 molal