Princípio de Le Chatelier

Após uma dada reação atingir o equilíbrio químico, as quantidades das substâncias que estão participando não são mais alteradas, pois o que se forma num sentido se transforma no processo inverso.

• Verdadeiro

• Falso

Uma reação em equilíbrio não é afetada pelo aumento da concentração de produtos.

• Verdadeiro

• Falso

Considere a reação da figura. Para que haja a produção de mais óxido nítrico, NO, marque AS ALTERNATIVAS que contêm o que pode ser feito no sistema:

• Adicionar mais N₂.

• Retirar N₂.

• Aumentar a pressão.

• Retirar NO.

Considere a reação envolvendo os gases oxigênio, O₂, e ozônio, O₃, e os dados contidos na figura. Sabendo que a constante de equilíbrio é 2,68 x 10^-29 a 25ºC, qual espécie estará em maior concentração no equilíbrio químico?

• O₂

• O₃

• As concentrações de O₂ e O₃ serão iguais.

Sobre a reação de formação de O₃ a partir de O₂, marque AS ALTERNATIVAS com o que pode ser feito para aumentar a quantidade de O₃ produzido.

• Aumentar a pressão.

• Aumentar a temperatura.

• Adicionar O₂.

• Diminuir a temperatura.

• Retirar O₂.

A reação envolvendo ácido acético e etanol para a formação do etanoato de etila tem constante de equilíbrio aproximadamente igual a 4,0. No equilíbrio, qual espécie estará em maior quantidade?

• CH₃COOH

• CH₃CH₂OH

• CH₃COOCH₂CH₃

Na reação envolvendo ácido acético, CH₃COOH, e etanol, CH₃CH₂OH, para a formação do etanoato de etila, para a obtenção de mais etanoato de etila, pode-se:

• Adicionar um reagente que absorva água.

• Adicionar mais água.

• Retirar etanol.

• Aumentar o pH.