EXAMEN QUÍMICA 8º - INDICADOR 6

La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer o retener extras cuando se forma un enlace. La diferencia entre las electronegatividades de los atomos puede usarse para definir el tipo de enlace.

Observa el esquema y gráfica:

Con base en la información anterior, se puede afirmar que el enlace formado entre:

• Q y W será covalente no polar

• U y Q será covalente no polar

• Q y W será covalente polar, mientras que U y Z serán ionicos

• Q y Z será iónico

Se tienen un compuesto formado por dos elementos de diferentes electronegatividades, XY, el elemento X tiene una electronegatividad de 3,0 y el elemento Y de 2,2. Teniendo en cuenta lo anterior:

• El elemento Y atrae con mayor fuerza al elemento X

• El elemento X atrae con mayor fuerza al elemento Y

• Los elementos se atraen con la misma, por lo tanto no puede haber formación.

• El elemento X al ser mayor se encontrará en la parte inferior de la tabla periódica

Un enlace covalente se da cuando:

• Dos átomos se unen y forman el octeto estable y comparten electrones en el último nivel

• Dos iones se unen y forman el octeto estable y comparten electrones en el último nivel

• Dos átomos de diferentes electronegatividades se unen para formar una molécula

• Cuando dos átomos de diferentes cargas electrostáticas se unen

Un enlace covalente polar es aquel donde su diferencia de electronegativa es menor a 1,4, sin embargo si la diferencia queda por debajo de 0,4 el enlace deja de ser covalente polar y se convierte en covalente apolar, una de las diferencias en estos enlaces covalentes es:

• En los enlaces covalente apolares no existe diferencia de electronegativa

• En los enlaces covalentes apolares existe una gran diferencia de electronegativa

• La electronegativa en los enlaces covalentes polares es mayor de 0,4

• Los enlaces covalentes polares no tienen diferencia de electronegativa.