LIÊN KẾT ION

Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có

• 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium).

• 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất.

• 2 electron tương ứng với kim loại gần nhất.

• 6 electron tương ứng với phi kim gần nhất.

Nguyên tử nào sau đây có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

• Chlorine.  

• Sulfur.

• Oxygen.

• Hydrogen.

Trong các hợp chất, nguyên tử magnesium (Z=12) đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất bằng cách

• cho đi 2 electron.

• nhận vào 1 electron.

• cho đi 3 electron.   

• nhận vào 2 electron.

Điều nào dưới đây đúng khi nói về ion S^2-?

• Có chứa 18 proton.

• Có chứa 18 electron.

• Trung hoà về điện.  

• Được tạo thành khi nguyên tử sulfur (S) nhận vào 2 proton.

Tính chất nào dưới đây đúng khi nói về hợp chất ion?

• Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp.

• Hợp chất ion tan tốt trong dung môi không phân cực.

• Hợp chất ion có cấu trúc tinh thể.

• Hợp chất ion dẫn điện ở trạng thái rắn.

Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z=19) phải

• nhường đi 1 electron.

• nhận thêm 1 electron.

• nhận thêm 2 electron.

• nhường đi 2 electron.

Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố chlorine (Z=17) phải

• nhường đi 1 electron.

• nhường đi 2 electron.

• nhận thêm 2 electron.

• nhận thêm 1 electron.

Điều nào dưới đây không đúng khi nói về hợp chất sodium chloride (NaCl)?

• Trong phân tử NaCl, các ion sodium Na⁺ và ion oxide Cl^- đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm .

• Phân tử NaCl tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion Na⁺ và một ion Cl^-.

• Là chất rắn trong điều kiện thường.

• Không tan trong nước, chỉ tan trong dung môi không phân cực như benzene, carbon tetrachloride, ...

Liên kết hóa học là

• sự kết hợp của các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.

• sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

• sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững.

• sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững.

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi

• sự góp chung các electron độc thân.

• sự cho – nhận cặp electron hoá trị.

• lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu.

• lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do.