Hóa bài 14 ôn giữa học kì II

Câu 1. Phản ứng tỏa nhiệt là gì?

A. Là phản ứng phóng năng lượng dạng nhiệt. B. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.

C. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt. D. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt

• A. Là phản ứng phóng năng lượng dạng nhiệt.

• B. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.

• C. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

• D. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt

Câu 2. Điều kiện để xảy ra phản ứng tỏa nhiệt (t= 25oC)?

A.∆fHo298K > 0.

B. ∆fHo298K < 0.

C. ∆fHo298K ≥ 0.

D. ∆fHo298K ≤ 0.

Câu 3. Cho các phản ứng sau đâu là phản ứng không tỏa nhiệt?

A.CaC2 + N2 → (CH3COO)2Ca + Ca(CN)2

B. CaO + CO2 → CaCO3

C. O2 + C2H3C00H → 2H2O + 3CO2

D. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2.

Câu 4. Thế nào là phản ứng thu nhiệt?

A. Là phản ứng phóng năng lượng dạng nhiệt. B. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.

C. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

D. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Câu 5. Đâu là phản ứng thu nhiệt trong các phản ứng sau?

A. CaCO CaO + CO2

B. CaC2 + N2 → (CH3COO)2Ca + Ca(CN)2

C. CaO + CO2 → CaCO3

D. O2 + C2H3C00H → 2H2O + 3CO2

Câu 6. Trong các quá trình sau quá trình nào là quá trình thu nhiệt?

A. Vôi sống tác dụng với nước

B. Đốt than đá.

C. Đốt cháy cồn.

D. Nung đá vôi.

Câu 7. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

A. áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

B. áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

C. áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

D. áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

Câu 8. Nhiệt kèm theo phản ứng trong điều kiện chuẩn là:

A. Enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là ∆tHo298K

B. Biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là ∆tHo298K

C. Biến thien enthalpy chuẩn ( hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là ∆tHo298K

D. Enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng) của phản ứng đó, kí hiệu là ∆tHo298K.

Câu 9. Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau:

C (s) + H2O (g) → CO (g) + H2 (g) ∆tHo298K = +121,25 kJ (1)

CuSO4 (aq) + Zn (s) → ZnSO4 (aq) + Cu (s) ∆tHo298K = -230,04 kJ (2)

Chọn phát biểu đúng:

A. Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng 2 là phản ứng thu nhiệt. C. Phản ứng (1) và (2) là phản ứng thu nhiệt.

B. Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng 2 là phản ứng tỏa nhiệt . D. Phản ứng (1) và (2) là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 10. Cho phản ứng sau:

S (s) + O2 (g) → SO2 (g) ∆tHo298K(SO2, g)= -296,8kJ/mol.

Khẳng định sai là:

A.∆tHo298K(SO2, g)= -296,8 kJ/mol là lượng nhiệt tỏa ra khi tạo ra 1 mol SO2 (g) từ đơn chất S (s) và O2 (g), đây là các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.

B. Ở điều kiện chuẩn ∆tHo298K(O2, g)= 0.

C.Ở điều kiện chuẩn ∆tHo298K(S, g)= 0.

D.Hợp chất SO2 (g) kém bền hơn về mặt năng lượng so với các hợp chất bền S(s) và O2 (g).