Diagramas de Equilibrio

¿Qué son los diagramas de equilibrio?

• Gráficas que permiten evaluar el comportamiento de un material.

• Son Gráficos que representan las fases y estados en los que puede encontrarse un material.

• Gráficas que permiten observar las moléculas del material.

• Son gráficos que permiten ver el comportamiento de las aleaciones.

¿Qué información proporcionan los diagramas de fase?

• Conocer que fases están presenten a diferentes composiciones y temperaturas.

• Averiguar la solubilidad del material en otro.

• Conocer la temperatura de solidificación.

• Conocer la temperatura de fusión.

Los diagramas de fase permiten...

• Conocer las fases de un material.

• A Ingenieros y científicos predecir y estudiar el comportamiento de un material.

• Estudiar las moléculas de los materiales.

• Conocer las estructuras atómicas que están presentes.

Los diagramas de fase se conforman graficando en función de (a)  

Algunas de las variables presentes en estos diagramas son ......

• Peso y Dureza del material.

• Resistencia a la tracción.

• Temperatura, presión y concentración del material.

• Solubilidad de un material en otro.

El diagrama de equilibrio del agua es .....

• Una representación gráfica en la cual se presentan las fases en las que se encuentra un determinado sistema (sólido, líquido y/o vapor) bajo ciertas condiciones.

• Un gráfico que nos muestra el comportamiento de alguna sustancia en estado líquido.

• Una representación gráfica en la cual se presentan las fases en las que se encuentra un líquido bajo ciertas condiciones.

• Un gráfico que estudian los ingenieros para diseñar nuevos materiales.

El punto triple en un diagrama de fases del agua corresponde a .....

• El punto triple es aquel en el cual coexisten en equilibrio el estado sólido y el estado líquido de una sustancia.

• El punto triple es aquel en el cual no están en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia.

• El punto triple es aquel en el cual coexisten en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia.

• El punto triple es aquel en el cual coexiste en equilibrio el estado gaseoso de una sustancia.

El punto crítico en un diagrama de fases del agua corresponde a .....

• Es un punto donde más allá de este la materia se comporta como un fluido supercrítico que tiene propiedades tanto de los líquidos como de los gases.

• Es un punto del diagrama donde la densidad del líquido y vapor son iguales.

• Es un punto donde el material pasa a estado gaseoso.

• Es un punto donde el material pierde sus propiedades por acción de la temperatura o la excesiva presión.

La presión crítica en un diagrama de fases del agua corresponde a .....

• La presión crítica (Pe) es la mínima presión que se debe aplicar para llevar a cabo la ebullición del agua a la temperatura crítica.

• La presión crítica (Pe) es la mínima presión que se debe aplicar para llevar a cabo la solidificación del agua a la temperatura crítica.

• La presión crítica (Pe) es la mínima presión que se debe aplicar para llevar a cabo la licuefacción a la temperatura crítica.

• La presión crítica (Pe) es la mínima presión que se debe aplicar para llevar a cabo la vaporización a la temperatura crítica.

En un diagrama de fases del agua, los puntos de fusión y ebullición corresponden a .....

• El punto de fusión de una sustancia es la temperatura a la que cambia de estado de sólido a líquido y el de ebullición cuando cambia de estado líquido a plasma.

• El punto de fusión de una sustancia es la temperatura a la que cambia de estado de líquido a sólido y el de ebullición cuando cambia de estado líquido a gaseoso.

• El punto de fusión de una sustancia es la temperatura a la que cambia de estado de sólido a líquido y el de ebullición cuando cambia de estado líquido a gaseoso.