PTS Kimia Kelas XII MIPA 1,2,3

Perhatikan persamaan reaksi berikut ini : aFe²⁺ + bMnO₄^- + cH⁺ → dFe³⁺ + eMn²⁺ + fH₂O

Nilai a dan b yang tepat agar persamaan reaksi redoks di atas menjadi persamaan reaksi setara adalah ....

• 1 dan 5

• 2 dan 5

• 5 dan 1

• 5 dan 2

• 5 dan 5

Diketahui data E^o reduksi standar

Cu²⁺ | Cu E^o = +0,34 volt

Zn²⁺ | Zn E^o = -0,76 volt

Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, hal-hal berikut yang tidak tepat adalah ....

• Nilai E^o sel = +1,10 volt

• Elektron bergerak dari Zn ke Cu

• Notasi selnya Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺│Cu

• Elektrode Zn teroksidasi dan Cu tereduksi

• Elektrode Cu sebagai anode dan Zn sebagai katode

Suatu sel volta terdiri dari elektroda perak yang dicelupkan di dalam larutan ion perak [Ag⁺] 1 M dan elektroda zink yang dicelupkan dalam larutan ion zink [Zn²⁺] 1 M. Bila diketahui:

Ag⁺ + e → Ag E^o = +0,80 volt

Zn²⁺ + 2e → Zn E^o = - 0,76 volt

Pernyataan di bawah ini benar, kecuali ....

• Potensial standar sel adalah 1,36 volt

• Elektroda zink bertindak sebagai anode

• Elektroda perak bertindak sebagai katode

• Logam perak mengendap pada elektroda perak

• Reaksi selnya adalah 2Ag⁺ + Zn → 2Ag + Zn²⁺

Pada sel elektrokimia berikut

Elektron mengalir dari ….

(E^o Zn²⁺ | Zn = –0,76 volt dan E^o Pb ²⁺ | Pb = –0,13 volt)

• Timbal ke seng dan massa seng tetap

• Timbal ke seng dan massa seng meningkat

• Seng ke timbal dan massa seng meningkat

• Seng ke timbal dan massa timbal meningkat

• Timbal ke seng dan massa timbal meningkat

Sebuah larutan yang mengandung senyawa Cu(NO₃)₂ AgNO₃, Hg₂(NO₃)₂ dengan jumlah mol yang sama dielektrolisis dengan menggunakan elektrode inert.

(E°: Ag⁺/Ag = +0,80 Volt; Hg₂²⁺/Hg = +0,79 Volt; Cu²⁺/Cu = + 0,34 Volt)

Urutan mengendapnya logam pada katode adalah....

• Ag

• Hg

• Cu

Diketahui : (E°: Ag⁺/Ag = +0,80 Volt; Pb²⁺/Pb = -0,13 Volt; Cu²⁺/Cu = +0,34 Volt)

Urutan nilai E° sel mulai dari yang terendah yaitu ....

• Cu | Cu²⁺ || Ag⁺| Ag

• Pb | Pb²⁺ || Ag⁺| Ag

• Pb | Pb²⁺ || Cu²⁺ | Cu

Tentukan reaksi yang sesuai di katode atau anode pada elektrolisis berikut :

• 2H₂O (l) → 4H⁺(aq) + O₂(g) + 4e^-

• Elektrolisis lelehan MgCl₂ dengan elektrode C

• Mg²⁺ (l) + 2e^- → Mg(s)

• Elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektrode Platina

• Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e^-

• Elektrolisis larutan HNO₃ dengan elektrode Cu