PRE TEST SEL VOLTA

Diketahui data potensial electrode sebagai berikut.

·        F₂(g) + 2e^-→ 2F^-(aq)     E⁰_sel = 2,87 volt

·        Br₂(l) + 2e^-→ 2Br^-(aq)     E⁰_sel = 1,06 volt

Harga potensial sel untuk reaksi: F₂(g) + 2Br^-(aq)→ 2F^-(aq) + Br₂(l) sebesar….

• 3,93 volt

     

• 1,96 volt

•   1,81 volt

• -1,81 volt

• -3,93 volt

Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika

Ag⁺ +e → Ag E⁰= +0,80 volt

Cu²⁺ +2e → Cu E⁰= +0,34 volt

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .

• Ag sebagai Anoda

• Cu sebagai Katoda

• Potensial selnya = 0,46

• Elektroda Ag semakin tipis

• Cu larut dalam air

Pernyataan berikut yang sesuai dengan Sel Volta adalah ...

• Salah satu sel elektrokimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia

• Katoda pada sel volta bertindak sebagai kutub positif

• Anoda pada sel volta merupakan tempat terjadinya reaksi reduksi

• Anoda pada sel volta bertindak sebagai kutub postif

• Reaksi berjalan tidak spontan

Berikut ini yang di TIDAK perlukan dalam suatu rangkaian sel volta adalah ....

• Sumber Arus Listrik

• Voltmeter

• Dua Elektroda

• Jembatan Garam

• 2 larutan elektrolit

Ni²⁺ + 2e --> Ni E° = - 0,25 V

Pb²⁺ + 2e --> Pb E° = - 0,13 V

yang akan bertindak sebagai katoda dalam sel volta tersebut adalah ... .

• Ni

• Pb

• Ni²⁺

• Pb²⁺

• elektron

Diketahui :

Ni²⁺ + 2e --> Ni E° = - 0,25 V

Pb²⁺ + 2e --> Pb E° = - 0,13 V

yang akan menjadi anoda di sel volta ini adalah ... .

• Ni

• Pb

• Ni²⁺

• Pb²⁺

• elektron

Diketahui :

Ni²⁺ + 2e --> Ni E° = - 0,25 V

Pb²⁺ + 2e --> Pb E° = - 0,13 V

Notasi sel yang terjadi adalah ... .

• Ni I Ni²⁺ II Pb I Pb²⁺

• Pb I Pb²⁺ II Ni I Ni²⁺

• Pb I Ni²⁺ II Pb²⁺ I Ni

• Ni I Ni²⁺ II Pb²⁺ I Pb

• Pb I Pb²⁺ II Ni²⁺ I Ni

Pada katode terjadi reaksi reduksi

2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi

3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative

4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif

5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif

Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Diketahui data potensial elektrode standar (Eo) dari logam A dan logam B sebagai berikut

A²⁺(aq) + 2e– → A(s) E^o = +0,30 volt

B²⁺(aq) + 2e– → B(s) E^o = -0,40 volt

Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka pernyataan

yang tidak benar adalah….

• A sebagai katode

• B sebagai anode

• potensial selnya adalah 0,70 volt

• reaksinya

  :B²⁺ + A → B + A²⁺

• Notasi Volta :

  B | B²⁺ || A²⁺ | A

Jika diketahui :

Zn⁺² / Zn E^o = –0, 76 Volt

Cu⁺² / Cu E^o = +0,34 Volt

Maka besarnya potensial sel (E^o sel) Volta tersebut adalah ...

• –0,42 Volt

• –1,10 Volt

• +0,42 Volt

• +1,10 Volt

• +11,0 Volt