BẠN VÀ TÔI: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2 HOÁ 10

Số thứ tự ô nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn bằng

• số hiệu nguyên tử.   

• số khối.

• số neutron.

• số electron hóa trị.

Cho nguyên tố X nằm ở vị trí như sau trong bảng tuần hoàn.

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là  

• 1s²2s²2p².

• 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p².

• 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Nguyên tử của nguyên tố X có Z = 18. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

• chu kì 3, phân nhóm VIB.

• chu kì 3, phân nhóm VIIIA.

• chu kì 3, phân nhóm VIA.

• chu kì 3, phân nhóm VIIIB.

Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm VIA của bảng tuần hoàn. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố M là  

• 14.

• 16.

• 33.

• 35.

Xét các nguyên tố trong cùng một chu kì, tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?

• Số electron lớp ngoài cùng. 

• Tính kim loại.

• Hoá trị cao nhất với oxygen. 

• Số lớp electron.

Cho các nguyên tố: Mg (12); Al (13); Si (14); P (15); Ca (20). Các nguyên tố thuộc cùng một chu kì là

• Mg, Al, Si, P.

• P, Al, Si, Ca.

• Mg, Al, Ca, P.

• Mg, Al, Si, Ca.

Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do

• điện tích hạt nhân và số lớp electron tăng dần.

• điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron giảm dần.

• điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron không đổi.

• điện tích hạt nhân và số lớp electron không đổi.

Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵, công thức hợp chất của R với hydrogen và công thức oxide cao nhất lần lượt là

• RH₃, R₂O₅.

• RH₂, RO₃. 

• RH₂, RO₂.

• RH, R₂O₇.

Ba nguyên tố A (Z= 11), B (Z= 12), C (Z= 13) có hydroxide tương ứng là X, Y, T. Chiều tăng dần tính base của các hydroxide này là

• T, X, Y.

• X, T, Y.

• X, Y, T.

• T, Y, X.

Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự

• M < X < Y < R.

• R < M < X < Y.

• Y < M < X < R.        

• M < X < R < Y.