10. ôn HKI 03. 2018

   Liên kết cộng hóa trị được tạo thành

• giữa nguyên tử kim loại và nguyên tử oxygen.

• giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.

• giữa hai nguyên tử bằng lực hút tĩnh điện.

• giữa nguyên tử kim loại điển hình và nguyên tử phi kim điển hình.

 Cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử đóng góp, liên kết giữa hai nguyên tử là

• liên kết cộng hóa trị kiểu cho – nhận.   

• liên kết cộng hóa trị phân cực.   

• liên kết ion.

• liên kết cộng hóa trị không phân cực.

  Khi cặp electron dùng chung chỉ do nguyên tử B đóng góp, nguyên tử B là nguyên tử cho electron, nguyên tử A là nguyên tử nhận electron. Kí hiệu là

• A –B.  

• A =B.

• B →A.

• A → B.

Trong phân tử chlorine (Cl₂), hai nguyên tử chlorine liên kết với nhau bằng cách

• mỗi nguyên tử chlorine góp 1 electron.  

• mỗi nguyên tử chlorine góp 3 electron.    

• mỗi nguyên tử chlorine góp 2 electron.

• một nguyên tử chlorine nhận 1 electron, một nguyên tử chlorine nhường 1 electron.

  Trong phân tử nào sau đây có liên kết ba?

• CO₂.   

• N₂.  

• O₂.  

• Cl₂.

   Cho biết hiệu độ âm điện (Dc) giữa hai nguyên tử trong khoảng: 0,4 < Dc < 1,7. Có thể dự đoán được được loại kiên kết giữa hai nguyên tử đó là

• liên kết ion.

• liên kết cộng hóa trị không phân cực.  

• liên kết cộng hóa trị phân cực.

• liên kết cho – nhận.

Cho biết độ âm điện _(Cl) = 3,16; _(Na) = 0,93. Trong phân tử NaCl, liên kết giữa Na và Cl là liên kết

• ion.    

• cộng hóa trị không phân cực.    

• liên kết cho – nhận.

• cộng hóa trị phân cực.

  Liên kết đôi gồm

• một liên kết sich ma và một liên kết pi.  

•                                                          B. hai liên kết pi.

• hai liên kết sich ma.

• một liên kết sichma và hai liên kết pi.

  Năng lượng liên kết (E_b) là

• năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong phân tử ở thể khí thành các nguyên tử ở thể khí.

• năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong phân tử ở thể rắn thành các nguyên tử ở thể rắn.

• năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong phân tử ở thể lỏng thành các nguyên tử ở thể lỏng.

• năng lượng cần thiết tạo thành một liên kết hóa học trong phân tử.

   Năng lượng liên kết của các phân tử được liệt kê trong bảng sau

H–F(569kJ/mol); H–Cl (432 kJ/mol); H–Br (366 kJ/mol)

Sắp xếp theo chiều tăng dần độ bền của các phân tử sau:

• HF < HBr < HCl

• HBr < HCl < HF.     

• HF < HCl < HBr   

• HF > HBr > HCl