Concentração de soluções e propriedades coligativas

(UCDB-MT) As propriedades coligativas das soluções dependem:

• Da pressão máxima de vapor do líquido.

• Da natureza das partículas dispersas na solução.

• Da natureza do solvente, somente.

• Do número de partículas dispersas na solução.

• Da temperatura de ebulição do líquido.

FCMSC-SP)  Considere o gráfico da pressão máxima de vapor em função da temperatura para um solvente puro e para uma solução desse solvente contendo um soluto molecular não volátil.

A seu respeito podemos afirmar:

• A curva A representa a solução.

• A curva A representa o solvente.

• A curva B representa o solvente.

• A solução apresenta pressão máxima de vapor maior que o solvente.

• Ambas as curvas, numa mesma temperatura, apresentam mesma pressão máxima de vapor.

(PUC-PR) A adição de 150 g de sacarose a um litro de água pura fará com que:

• sua pressão de vapor diminua.

• passe a conduzir corrente elétrica.

• sua pressão de vapor aumente.

• seu ponto de ebulição diminua.

• seu ponto de congelamento aumente.

(Fuvest-SP) Sob mesma pressão, comparando-se as temperaturas de ebulição e do congelamento de uma solução aquosa de açúcar com as correspondentes para a água pura, tem-se:

• Valores maiores para as temperaturas referentes à solução.

• Valores menores para as temperaturas referentes à solução.

• Maior temperatura de ebulição e menor temperatura de congelamento para a solução.

• Menor temperatura de ebulição e maior temperatura de congelamento para a solução.

• A mesma temperatura de ebulição e diferentes temperaturas de congelamento para a solução e a água.

(UFPE) Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura?

• Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura.

• Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão.

• Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura.

• Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão.

• Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição do ponto de fusão e de ebulição.

Se deixarmos um ovo cru imerso em uma solução de vinagre por dois dias, observaremos que a casca do ovo desaparecerá completamente e a membrana semipermeável que envolve a clara e a gema ficará à vista. Além disso, o volume do ovo aumentará, isto é, ele inchará e subirá para a superfície. Qual propriedade coligativa está relacionada com esse fenômeno?

• Tonoscopia.

• Ebulioscopia.

• Crioscopia.

• Osmose.

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?

• 2g/L

•   4g/L

• 6 g/L

• 8 g/L

• 10 g/L

(Unicamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl₂ de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?

• 8,0

• 6,0

• 4,0

• 2,0

• 1,0

Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)

• 0,1.

• 1,8.

• 10,0.

• 100,0.

• 3240.

No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.

• 0,14 L.

• 8 L.

• 1,4 L.

• 80 L.

• 140 L.