KIMIA 12 S1 HAL 046

Suatu percobaan sel Volta dengan menggunakan elektrode Mg dan elektrode Ag dalam larutan Mg(NO3)2 dan larutan AgNO3. Tentukan potensial sel dalam sel Volta apabila konsentrasi larutan keduanya masing-masing 1 M! Berirkut data potensial standar elektrode.

Mg2+(aq) + 2e- → Mg(s) E° = -2,37 V

Ag+(aq) + e- → Ag(s) E° = +0,80 V

• E°sel = E°katode - E°anode

  E°sel = (+0,80 V) - (-2,37 V)

  E°sel = +3,17 V

• E°sel = E°katode - E°anode

  E°sel = (+0,60 V) - (-2,33 V)

  E°sel = +3,16 V

• E°sel = E°katode - E°anode

  E°sel = (+0,85 V) - (-2,22 V)

  E°sel = +2,17 V

• E°sel = E°katode - E°anode

  E°sel = (+0,68 V) - (-1,37 V)

  E°sel = +4,17 V

• E°sel = E°katode - E°anode

  E°sel = (+0,80 V) - (-3,37 V)

  E°sel = +1,16 V

Bagaimana suatu reaksi redoks dapat dikatakan berlangsung spontan?

• 1. Reaksi redoks dapat berlangsung spontan apabila logam yang kurang reaktif (berada di sebelah kiri) mampu mendesak logam yang lebih reaktif (berada di sebelah kanan).

• Reaksi redoks dapat berlangsung spontan apabila logam yang reaktif (berada di sebelah kiri) mampu mendesak logam yang kurang reaktif (berada di sebelah kanan).

• 1. Reaksi redoks dapat berlangsung spontan apabila logam yang tidak reaktif (berada di sebelah kiri) mampu mendesak logam yang reaktif (berada di sebelah kanan).

• 1. Reaksi redoks dapat berlangsung spontan apabila logam yang kurang reaktif (berada di sebelah kanan) mampu mendesak logam yang lebih reaktif (berada di sebelah kiri).

• 1. Reaksi redoks dapat berlangsung spontan apabila logam yang kurang reaktif (berada di sebelah kiri) mampu mendesak logam yang sama reaktifnya (berada di sebelah kanan).

Apakah reaksi: Fe2+(aq) + Zn(s) → Fe(s) + Zn2+(aq) termasuk reaksi redoks yang berlangsung spontan atau tidak spontan? Berikut data potensial standar elektrode. E°Fe2+/Fe = -0,44 V E°Zn2+/Zn = -0,76 V

• 1. E°katode = E°Zn2+/Zn = -0,76 V, E°anode = E°Fe2+/Fe = -0,44 V

• 1. E°katode = E°Fe/Fe2+ = -0,44 V, E°anode = E°Zn2+/Zn = -0,76 V

• E°katode = E°Fe2+/Fe = -0,44 V

  E°anode =E°Zn2+/Zn = -0,76 V

• 1. E°katode = E°Fe2+/Fe = 0,44 V, E°anode = E°Zn/Zn2+ = -0,76 V

• 1. E°katode = E°Fe2+/Fe = -0,44 V, E°anode = E°Zn/Zn2+ = -0,76 V

Jelaskan yang Anda ketahui mengenai sel primer dan sel sekunder pada sel Volta!

• 1. Baterai alkali merupakan contoh dari sel sekunder.

• Sel primer merupakan sel yang dapat diisi ulang

• 1. Baterai perak oksida termasuk dalam kategori sel sekunder.

• Sel primer merupakan sel yang tidak dapat diisi ulang. Misalnya baterai biasa (sel kering), baterai alkali, dan baterai perak oksida. Sel sekunder merupakan sel yang dapat diisi ulang (dialiri daya listrik). Misalnya baterai nikel dan aki.

• 1. Aki (accumulator) merupakan contoh dari sel primer.

Apa saja jenis reaksi dalam sel elektrolisis?

• a. Sel elektrolisis dengan elektrolit lelehan.

  b. Sel elektrolisis dengan larutan elektrolit dengan elektrode tidak reaktif (inert).

  c. Sel elektrolisis dengan elektrolit dengan elektrode reaktif.

• 1. Sel elektrolisis tidak menggunakan elektrode reaktif.

• 1. Sel elektrolisis tidak menghasilkan aliran listrik.

• Elektrode inert tidak digunakan dalam sel elektrolisis

• Sel elektrolisis dengan elektrolit lelehan termasuk dalam kategori sel galvanik