Search Header Logo

KIMIA 12 S1 HAL 046

Authored by almas site

Chemistry

12th Grade

KIMIA 12 S1 HAL 046
AI

AI Actions

Add similar questions

Adjust reading levels

Convert to real-world scenario

Translate activity

More...

    Content View

    Student View

5 questions

Show all answers

1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Suatu percobaan sel Volta dengan menggunakan elektrode Mg dan elektrode Ag dalam larutan Mg(NO3)2 dan larutan AgNO3. Tentukan potensial sel dalam sel Volta apabila konsentrasi larutan keduanya masing-masing 1 M! Berirkut data potensial standar elektrode.

Mg2+(aq) + 2e- → Mg(s) E° = -2,37 V

Ag+(aq) + e- → Ag(s) E° = +0,80 V

E°sel = E°katode - E°anode

E°sel = (+0,80 V) - (-2,37 V)

E°sel = +3,17 V

E°sel = E°katode - E°anode

E°sel = (+0,60 V) - (-2,33 V)

E°sel = +3,16 V

E°sel = E°katode - E°anode

E°sel = (+0,85 V) - (-2,22 V)

E°sel = +2,17 V

E°sel = E°katode - E°anode

E°sel = (+0,68 V) - (-1,37 V)

E°sel = +4,17 V

E°sel = E°katode - E°anode

E°sel = (+0,80 V) - (-3,37 V)

E°sel = +1,16 V

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Bagaimana suatu reaksi redoks dapat dikatakan berlangsung spontan?

  1. Reaksi redoks dapat berlangsung spontan apabila logam yang kurang reaktif (berada di sebelah kiri) mampu mendesak logam yang lebih reaktif (berada di sebelah kanan).

Reaksi redoks dapat berlangsung spontan apabila logam yang reaktif (berada di sebelah kiri) mampu mendesak logam yang kurang reaktif (berada di sebelah kanan).

  1. Reaksi redoks dapat berlangsung spontan apabila logam yang tidak reaktif (berada di sebelah kiri) mampu mendesak logam yang reaktif (berada di sebelah kanan).

  1. Reaksi redoks dapat berlangsung spontan apabila logam yang kurang reaktif (berada di sebelah kanan) mampu mendesak logam yang lebih reaktif (berada di sebelah kiri).

  1. Reaksi redoks dapat berlangsung spontan apabila logam yang kurang reaktif (berada di sebelah kiri) mampu mendesak logam yang sama reaktifnya (berada di sebelah kanan).

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Apakah reaksi: Fe2+(aq) + Zn(s) → Fe(s) + Zn2+(aq) termasuk reaksi redoks yang berlangsung spontan atau tidak spontan? Berikut data potensial standar elektrode. E°Fe2+/Fe = -0,44 V E°Zn2+/Zn = -0,76 V

  1. E°katode = E°Zn2+/Zn = -0,76 V, E°anode = E°Fe2+/Fe = -0,44 V

  1. E°katode = E°Fe/Fe2+ = -0,44 V, E°anode = E°Zn2+/Zn = -0,76 V

E°katode = E°Fe2+/Fe = -0,44 V

E°anode =E°Zn2+/Zn = -0,76 V

  1. E°katode = E°Fe2+/Fe = 0,44 V, E°anode = E°Zn/Zn2+ = -0,76 V

  1. E°katode = E°Fe2+/Fe = -0,44 V, E°anode = E°Zn/Zn2+ = -0,76 V

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Jelaskan yang Anda ketahui mengenai sel primer dan sel sekunder pada sel Volta!

  1. Baterai alkali merupakan contoh dari sel sekunder.

Sel primer merupakan sel yang dapat diisi ulang

  1. Baterai perak oksida termasuk dalam kategori sel sekunder.

Sel primer merupakan sel yang tidak dapat diisi ulang. Misalnya baterai biasa (sel kering), baterai alkali, dan baterai perak oksida. Sel sekunder merupakan sel yang dapat diisi ulang (dialiri daya listrik). Misalnya baterai nikel dan aki.

  1. Aki (accumulator) merupakan contoh dari sel primer.

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Apa saja jenis reaksi dalam sel elektrolisis?

a. Sel elektrolisis dengan elektrolit lelehan.

b. Sel elektrolisis dengan larutan elektrolit dengan elektrode tidak reaktif (inert).

c. Sel elektrolisis dengan elektrolit dengan elektrode reaktif.

  1. Sel elektrolisis tidak menggunakan elektrode reaktif.

  1. Sel elektrolisis tidak menghasilkan aliran listrik.

Elektrode inert tidak digunakan dalam sel elektrolisis

Sel elektrolisis dengan elektrolit lelehan termasuk dalam kategori sel galvanik

Access all questions and much more by creating a free account

Create resources

Host any resource

Get auto-graded reports

Google

Continue with Google

Email

Continue with Email

Classlink

Continue with Classlink

Clever

Continue with Clever

or continue with

Microsoft

Microsoft

Apple

Apple

Others

Others

Already have an account?