Avaliação de química.

Analise cada uma das semi reações, não balanceadas e incompletas, a seguir e determine se ocorreu oxidação ou redução:

I. Ca(s) → Ca2+(aq)

II. Fe3+(aq) → Fe2+(aq)

III. NO3-(aq) → NO(g)

IV. OH-(aq) → O2(g)

V. Cl2(g) → Cl-(aq)

Assinale a alternativa que a sequência correta dos processos eletroquímicos:

• Oxidação, redução, oxidação, redução, redução.

• Redução, redução, oxidação, redução, oxidação.

• Oxidação, redução, redução, oxidação, redução.

• Redução, oxidação, redução, oxidação, oxidação.

Com base as observações a figura representada assinale a alternativa correta.

• O cátodo, que é o eletrodo B, está perdendo elétrons e ganhando massa, pois o eletrólito (B+3) está sendo incorporado ao eletrodo

• O ânodo, que é o eletrodo A, está recebendo elétrons e ganhando massa, pois o eletrólito (A+2) está sendo incorporado ao eletrodo.

• A membrana que separa as soluções proporciona o equilíbrio iônico da solução atuando como uma ponte salina.

• O cátodo está recebendo elétrons e por isso o eletrodo A é o polo negativo da pilha cuja reação ocorre de maneira espontânea.

Leia o texto a seguir:

[...] Baby, bye bye

Abraços na mãe e no pai

Eu acho que vou desligar

As fichas já vão terminar [...]

MENESCAL R.; HOLANDA, F. B. Bye, Bye, Brasil, 1980. Disponível em <http: //letras.terra.com.br/chico-buarque/45118 />

No trecho da letra da música Bye, Bye, Brasil, percebe-se a utilização de telefone público e não de celular. Nessa época, as baterias celulares não eram alvo de ambientalistas, pois os primeiros celulares chegaram ao Brasil nos anos 1990. De lá para cá, várias baterias de celulares foram desenvolvidas, incluindo as de íon lítio, cuja vantagem é o baixo peso.

Dados: Li (Z = 3)

Com relação a este elemento químico, é correto afirmar:

• O metal lítio é encontrado na natureza na forma elementar.

• O metal lítio reage com a água formando íons H+(aq).

• 1. O metal lítio apresenta uma alta reatividade em água.

• O átomo de lítio apresenta um próton a mais que o íon lítio.

Sobre a relação entre pilhas alcalinas e as pilhas comuns ou de Leclanché, julgue as afirmativas com verdadeiro (V) ou falso (F):

( ) As pilhas alcalinas não apresentam reações secundárias, o que aumenta o seu prazo de validade.

( ) As pilhas alcalinas não geram valores de corrente elétrica suficientes para o funcionamento de equipamentos como câmeras digitais, filmadoras e alguns brinquedos.

( ) As pilhas comuns apresentam reações secundárias que podem reduzir seu prazo de validade.

( ) As pilhas alcalinas apresentam reações secundárias que podem resultar em produtos no estado gasoso, cuja pressão interna provoca rompimento do lacre e vazamento.

( ) Tanto as pilhas alcalinas quanto as pilhas comuns são primárias, não podendo ser recarregadas.

( ) As pilhas comuns não apresentam metais pesados como cádmio, mercúrio e chumbo.

( ) O recipiente externo das pilhas alcalinas são confeccionados com chapas de aço para prevenir vazamentos.

Assinale a alternativa que contém a sequência correta

• F, F, V, F, V, V, F.

• V, F, F, V, V, F, V.

• 1. V, F, V, F, V, F, V.

• F, V, F, V, F, V, F.

(PUC-RS) Em relação à equação de oxidação - redução não balanceada Fe0 + CuSO4 → Fe2(SO4)3 + Cu0, pode-se afirmar que o:

• número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é +1.

• átomo de ferro perde 2 elétrons.

• ferro sofre oxidação.

• cobre sofre oxidação.

Considere as seguintes afirmações a respeito da pilha de Daniell:

I. No ânodo ocorre redução dos íons da solução.

II. A passagem de elétrons, no circuito externo, ocorre sempre do cátodo em direção ao ânodo.

III. O cátodo sofre uma redução de massa.

Marque a alternativa que indica os itens que são corretos:

• Somente as alternativas I e II.

• Somente as alternativas II e III.

• Nenhuma das alternativas está correta.

• Todas as alternativas estão corretas.

Numa pilha eletroquímica sempre ocorre:

• Redução no ânodo.

• Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica.

• Uma reação de oxirredução.

• Reação de neutralização.

No funcionamento de uma pilha é necessário um agente redutor e um agente oxidante. Sobre o agente redutor é correto afirmar que:

• Perde elétrons e diminui o nox.

• Reduz.

• Oxida.

• Sofre redução e provoca oxidação.

No ano de 1836, o químico inglês John Frederic Daniell (1790-1845), construiu um dispositivo que produzia energia elétrica interligando eletrodos que eram constituídos por dois metais imersos em soluções de seus respectivos íons que ficou conhecida como Pilha de Daniell.

Assinale o item abaixo que não corresponde aos componentes da pilha de Daniell:

• Ponte salina.

• Ânodo.

• Cátodo.

• Termómetro.

Complete a frase:

As pilhas ou células eletroquímicas ou células eletrolíticas podem ser definidas como sendo dispositivos capazes de transformar energia química em energia elétrica por meio de reações espontâneas de oxirredução ou redox.

O sentido da corrente elétrica sempre vai ser do ______________________.

• Ânodo para o cátodo.

• Cátodo para o ânodo.

• Do elemento com maior massa para com menor massa.

• Do cátion para o ânion.