Tecnología de Materiales 2

Las moléculas con estos enlaces tienden a tener baja ductilidad y baja conductividad térmica y eléctrica. Un ejemplo de la formación de este tipo de enlace es la sal de mesa, Formada por los iones NA+ y Cl-.

• Enlace Covalente

• Enlace Iónico

• Enlace Metálico

• Fuerzas de Van der Waals

En este enlace los átomos comparten electrones de los orbitales exteriores para formar moléculas. El numero de electrones compartidos da lugar a tipos de enlaces como por ejemplo, sencillos o dobles.

• Enlace Covalente

• Enlace Iónico

• Enlace Metálico

• Fuerzas de Van der Waals

Este tipo de enlace proporciona fuerzas de atracción para mantener unidos a los átomos, lo que resulta en alta conductividad térmica y eléctrica.

• Enlace Covalente

• Enlace Iónico

• Enlace Metálico

• Fuerzas de Van der Waals

La organización de los átomos en varias configuraciones ordenadas se llaman:

• Moléculas

• Estructuras Cristalinas

• Estructuras Amorfas

• Celda Unitaria

Es la disposición tridimensional en forma ordenada y repetitiva que describe la estructura interna de un cristal:

• Cristales

• Estructura Cristalina

• Red Cristalina

• Celda Unitaria

La estructura mas pequeña de átomos dentro de una red cristalina se conoce como:

• Cristales

• Estructura Cristalina

• Red Cristalina

• Celda Unitaria

Cuales son las tres disposiciones atómicas básicas en los metales?

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La prueba de disco, en la que un disco se somete a fuerzas de compresión diametrales entre dos platinas planas. Corresponde a un ensayo para la propiedad mecánica de:

• Dureza

• Compresión

• Tenacidad

• Termofluencia

Se define como la resistencia a la indentación permanente, y uno de los ensayos para medirla es el ensayo de Vickers.

• Dureza

• Compresión

• Tenacidad

• Termofluencia

Una de las principales diferencias entre la estructura atómica y la estructura cristalina es que la primera se enfoca en la organización interna del átomo, mientras que la segunda se enfoca en la disposición organizada de los cristales formados por los átomos.

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