Hóa lý 1- Nguyên lý I- Phiếu học tập số 2

Câu 52: Cho phương trình nhiệt hóa học: C(gr) + 2N2O(k) → CO2(k) + 2N2(k) ; ∆H0 = - 557,5 kJ. Biết nhiệt hình thành của CO2(k) = -393,5 kJ/mol ; Nhiệt hình thành của N2O là:

• +164 kJ/mol.

• +82 kJ/mol.

• - 82 kJ/mol.

• -164 kJ/mol.

Câu 53: Khi hỗn hợp 2,1 gam sắt với lưu huỳnh có tỏa ra một lượng nhiệt bằng 3,77 kJ, hiệu suất phản ứng là 100%. Nhiệt tạo thành của FeS là

• +100,5 kJ/ mol.

• +10,05 kJ/ mol.

• -10,05 kJ/ mol.

• -100,5 kJ/ mol.

Câu 54: Cho phương trình nhiệt hóa học sau : 2H2(k) + O2(k) → 2H2O(l) ; ∆H0298 = -571,68 kJ. Nhiệt phân hủy của H2O(l) là

• - 571,68 kJ/mol.

• - 285,84 kJ/mol.

• +571,68 kJ/mol.

• + 285,84 kJ/mol.

Câu 55: Cho các phương trình nhiệt hóa học sau 2KClO3 →2KCl + 3O2 ; ∆H = -23,6 kCal KClO4 →KCl + 2O2 ; ∆H = +7,9 kCal. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng: 4KClO3 →3KClO4 + KCl là

• -15,7 kCal.

• -70,9 kCal.

• -90,9 kCal.

• +15,7 kCal.

Câu 56: Cho phương trình nhiệt hóa học sau : 2H2(k) + O2(k) → 2H2O(l) ; ∆H0298 = -571,68 kJ. Nhiệt tạo thành của H2O(l) là

• - 571,68 kJ/mol.

• +571,68 kJ/mol.

• - 285,84kJ/mol.

• + 285,84kJ/mol.

Câu 57: Xác định ∆H0298 của phản ứng: N2(k) + O2(k) → 2NO(k); Biết: N2(k) + 2O2(k) → 2NO2 ; ∆H0298 = +67,6 kJ NO(k) + 1/2O2(k) → NO2 ; ∆H0298 = -56,6 kJ

• -124,2 kJ

• +124,2 kJ

• -180,8 kJ.

• +180,8 kJ

Câu 58: Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng phân huỷ C6H6 tạo thành C2H2 qua phản ứng trùng hợp. Biết thiêu nhiệt của C2H2 là: -310,62 kCal, của C6H6 là: -780,98 kCal

• +150,88 kCal

• +94,52 kCal

• -150,88 kCal

• -94,52 kCal

Answer explanation

Hiệu ứng nhiệt của phản ứng phân huỷ C6H6 thành C2H2 được tính bằng cách lấy thiêu nhiệt của C2H2 trừ thiêu nhiệt của C6H6: -310,62 kCal - (-780,98 kCal) = +150,88 kCal. Do đó, đáp án đúng là +150,88 kCal.

Câu 59: Cho các phản ứng: MgO(r) + 2H+(dd) → Mg²+(dd) + H₂O(l) ; ∆H⁰₂₉₈ = -145,6 kJ

H₂O(l) → H+(dd) + OH-(dd) ; ∆H⁰₂₉8 = +57,5 kJ.

Tính ∆H0298 của phản ứng: Mg²⁺(dd) + 2OH^-(dd) → MgO(r) + H₂O(l)

• +203,1 kJ

• -203,1 kJ

• +30,6 kJ

• -30,6 kJ

Câu 60: Tính ∆H0298 của phản ứ

Tính ∆H0298 của phản ứng: Mg2+(dd) + 2OH-(dd) → MgO(r) + H2O(l)

• +203,1 kJ

• -203,1 kJ

• +30,6 kJ

• -30,6 kJ