Cuestionario de Física y Química-Décimo-LLS

Convierte un volumen de 7,21 litros (L) a centímetros cúbicos (cm³).

• 721 cm³

• 7,210 cm³

• 72,100 cm³

• 7210 cm³

¿Cuál es la densidad de un objeto con una masa de 500 gramos y un volumen de 250 cm³?

• 1 g/cm³

• 2 g/cm³

• 0.5 g/cm³

• 5 g/cm³

Según el principio de Pascal, si se aplica una fuerza sobre un fluido encerrado, ¿qué ocurre con la presión?

• La presión disminuye en las paredes del recipiente.

• La presión se transmite por igual en todas las direcciones.

• La presión solo se incrementa en el punto donde se aplica la fuerza.

• No hay cambio en la presión del fluido.

Convierte una presión de 2,87 atmósferas (atm) a pascales (Pa), sabiendo que 1 atm = 101,325 Pa.

• 290,299.75 Pa

• 291,802.75 Pa

• 287,000 Pa

• 293,801.55 Pa

Si un submarino está a 240 metros de profundidad en el océano, ¿cuál es la presión ejercida sobre el casco del submarino? (Usa una densidad del agua de 1000 kg/m³ y una aceleración debida a la gravedad de 9.8 m/s²)

• 2,352,000 Pa

• 1,176,000 Pa

• 980,000 Pa

• 2,400,000 Pa

En la reacción química N2+3H2→2NH3​, ¿cuáles son los reactivos y cuáles son los productos?

• Reactivos: NH3 ​; Producto: N2 y H2.

• Reactivos: N2​ y H2​; Producto: NH3.

• Reactivo: H2​; Producto: N2​ y NH3.

• Reactivo: N2​; Producto: H2 y NH3.

¿Cuál de los siguientes factores afectaría el equilibrio de una reacción química?

• Aumentar la cantidad de catalizador sin cambiar la temperatura.

• Cambiar la concentración de los reactivos o productos.

• Eliminar los productos del equilibrio sin añadir reactivos.

• Disminuir la velocidad de la reacción inversa sin cambiar la temperatura.

Dada la reacción A+2B↔C, y las concentraciones en equilibrio [A] = 0.2 M, [B] = 0.4 M y [C] = 0.6 M, calcula la constante de equilibrio Kc​ para esta reacción.

• 7.5

• 3.75

• 0.75

• 1.5

Para la reacción 2NO2↔N2O4 ​, se introducen inicialmente 4 moles de NO2 ​ en un recipiente de 2 litros. Al llegar al equilibrio, quedan 1 mol de NO2​. ¿Cuál es la constante de equilibrio Kc​?

• 0.25

• 1

• 2

• 4

Dada la reacción H2+I2↔2HI, en un recipiente de 1 litro, se encuentran inicialmente 1 mol de H2​ y 1 mol de I2​. Al alcanzar el equilibrio, se han formado 1.2 moles de HI. Calcula la constante de equilibrio Kc usando las concentraciones de equilibrio.

• 9

• 6.25

• 4

• 3.5