Rédox - demi-équation, oxydant/réducteur, oxydation/réduction

Quelle est l'écriture correcte?

• Pb²⁺ + e^- → Pb

• Pb²⁺ + 2e^- → Pb

• Pb²⁺ → Pb + 2e^-

• Pb²⁺ + e^-→ 2 Pb

Cocher la bonne écriture pour la demi-équation du couple Cl₂/Cl^-(aq)

• Cl₂ + e^- ⇌ Cl^-

• 2 Cl^- + 2 e^- ⇌ Cl₂

• Cl₂ + 2 e^- ⇌ 2 Cl^-

• 2 Cl^- + e^- ⇌ Cl₂

Quelle est l'écriture correcte?

• Al³⁺ → Al + 3 e^-

• 3 Al → Al³⁺ + 3 e^-

• Al → Al³⁺ + 3 e^-

• Al → Al³⁺ + e^-

La demi-réaction redox relative au couple Fe³⁺/Fe²⁺ s'écrit :

• Fe³⁺→ Fe²⁺ + 2 e^-

• Fe²⁺ + e^- → Fe³⁺

• Fe³⁺ + e^- → Fe²⁺

Cocher la bonne écriture pour la demi-équation du couple Cl₂/Cl^-(aq)

• Cl₂ + e^- ⇌ Cl^-(aq)

• 2Cl^-(aq) + 2e^- ⇌ Cl₂

• Cl₂ + 2e^- ⇌ 2Cl^-(aq)

• 2Cl^-(aq) + e^- ⇌ Cl₂

Lors d'une réaction d'oxydoréduction il y a :

• toujours transfert d'ion H⁺

• toujours transfert d'électrons

• toujours transfert de molécules d'eau

Cu²⁺ est:

• un ion

• un cation

• un atome

• un anion

Cu²⁺ + 2 e^- → Cu est :

• une oxydation

• une réduction

• une oxydoréduction

• une réaction acide-base

Un couple oxydant/réducteur, aussi appelé couple rédox, s'écrit :

Et coche un exemple.

• ox/red

• red/ox

• Cu²⁺/Cu

• Zn/Zn²⁺

Cu²⁺ est un atome de cuivre qui a:

• gagné deux électrons.

• perdu deux électrons.

• perdu deux protons.

• perdu deux protons.