2° ANO Se Liga 3° Trimestre - Recuperação

Qual é a unidade de concentração molar?

• Gramas por litro (g/L)

• Mol por litro (mol/L)

• Litros por mol (L/mol)

• Gramas por mol (g/mol)

Qual é a proporção de diluição necessária para reduzir uma solução de 2 mol/L para 1 mol/L?

• 1:1

• 1:2

• 2:1

• 1:3

O que acontece quando duas soluções de diferentes concentrações são misturadas?

• A concentração final é a média das duas concentrações.

• A concentração final é a soma das duas concentrações.

• A concentração final é a diferença das duas concentrações.

• A concentração final depende do volume e da concentração de cada solução.

Qual opção descreve uma solução saturada?

• Uma solução que pode dissolver mais soluto.

• Uma solução que não pode dissolver mais soluto.

• Uma solução com baixa concentração de soluto.

• Uma solução com alta concentração de solvente.

Qual é a diferença entre uma solução concentrada e uma solução diluída?

• Soluções concentradas têm mais solvente.

• Soluções diluídas têm mais soluto.

• Soluções concentradas têm mais soluto.

• Soluções diluídas têm menos solvente.

Qual é a fórmula para calcular a diluição de uma solução?

Se você mistura 100 mL de uma solução de 3 mol/L com 200 mL de água, qual é a nova concentração?

• 1 mol/L

• 2 mol/L

• 1.5 mol/L

• 3 mol/L

Qual é verdadeira para soluções diluídas?

• Elas têm uma alta concentração de soluto.

• Elas têm uma baixa concentração de soluto.

• Elas são sempre saturadas.

• Elas não podem ser diluídas mais.

O que é necessário para preparar uma solução saturada?

• Adicionar mais solvente até que o soluto não se dissolva mais.

• Adicionar mais soluto até que o solvente não possa dissolver mais.

• Misturar duas soluções de diferentes concentrações.

• Diluir a solução até que a concentração seja zero.