Chemical Reaction Quiz

Na reação A + B → C + D, o que aumenta a velocidade da reação quando a temperatura sobe?

• A frequência de colisões efetivas dos reagentes.

• A cor dos reagentes.

• O cheiro dos reagentes.

• A forma do recipiente.

Qual é a expressão correta para a taxa da reação 2NO + 2H₂ → N₂ + 2H₂O?

• v = k[NO]²[H₂]

• v = k[NO][H₂]

• v = k[NO²][H₂]

• v = k[N₂][H₂O]

O que acontece com a velocidade de uma reação química em um recipiente fechado à medida que a temperatura e a pressão aumentam?

• Ela aumenta.

• Ela diminui.

• Ela permanece a mesma.

• Ela desaparece.

Qual é o efeito de aumentar a concentração de reagentes em uma reação química?

• Isso aumenta a velocidade da reação.

• Isso diminui a velocidade da reação.

• Não tem efeito.

• Isso para a reação.

Qual é o papel da orientação molecular em uma reação química?

• Afeta a geometria da colisão.

• Muda a cor dos reagentes.

• Altera o cheiro dos reagentes.

• Modifica a forma do recipiente.

No sistema de equilíbrio 2 NO (g) + O₂ (g) ⇌ 2 NO₂ (g) + CALOR, o que faz com que a quantidade de NO₂ aumente?

• Adicionar um catalisador.

• Diminuir a concentração de O₂.

• Aumentar a temperatura.

• Diminuir a pressão.

• Diminuir a temperatura.

Os 3 fatores que deslocam o equilíbrio são:

• Concentração, temperatura e pressão

• Volume, temperatura e pressão

• Catalisador, concentração e temperatura

• Concentração, temperatura e energia de ativação

Acima de 330ºC o cloreto de amônio produz amônia e ácido clorídrico através de uma reação de decomposição, como mostra a equação abaixo.

Considerando que o sistema acima atingiu o equilíbrio, assinale a alternativa INCORRETA.

• Com o aumento da pressão, haverá deslocamento para a esquerda.

• Com a diminuição da concentração da amônia, haverá deslocamento em favorecimento da mesma.

• O aumento de temperatura favorecerá a formação do ácido

• A adição de um catalisador irá favorecer a formação de mais produtos.

O ozônio é formado quando o oxigênio é submetido a alguns tipos de radiação ultravioleta por meio da seguinte reação endotérmica:

3 O_2(g) ⇌ 2 O_3(g)

Considerando o Princípio de Le Chatelier, diga qual da situação(ões) abaixo favorecem a formação do ozônio:

• Aumento da concentração de gás ozônio.

• Diminuindo a temperatura.

• Aumento da pressão.

• Diminuição da pressão.

Qual a expressão da constante de equilíbrio para a reação a seguir?

2 NO (g) + Cl₂ (g) ⇌ 2 NOCl (g)

• Kp = (P_NOCl)² / (P_NO)² . (P_Cl2)

• Kp = (P_NOCl) / (P_NO) . (P_Cl2)

• Kp = (P_NO)² . (P_Cl2) / (P_NOCl)²

• Kp = (P_NO) . (P_Cl2) / (P_NOCl)