Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Tentukan konsentrasi Ag+ dalam larutan jenuh Ag2CrO4 , Ksp Ag2CrO4= 1,1 x 10-12

• 4,0 x 10^-2 M
• 1,2 x 10^-4 M
• 6,5 x 10^-5 M
• 3,0 x 10^-6 M
• 8,5 x 10^-3 M

Kelarutan magnesium oksalat MgC2O4 dalam air sebesar 0,0093 molL-1. Hitunglah hasil kali kelarutan dari MgC2O4

• 2.145e-5
• 3.236e-6
• 1.000e-6
• 4.567e-7
• 5.678e-8

Bila Ksp L(OH)₂ = 5 x 10-10 , maka larutan L(OH)₂ dalam air mempunyai pH

• 9.0
• 8.3
• 10.3
• 12.1
• 7.5

Larutan jenuh basa L(OH)3 mempunyai pH = 10 , hasil kali kelarutan (Ksp) dari basa tersebut adalah....

• 10^(-12)
• 10^(-6)
• 10^(-8)
• 10^(-10)
• 10^(-14)

Tentukan kelarutan Ag2CrO4 (Ksp Ag2CrO4 = 2,4 x 10-12) dalam : Larutan AgNO3 0,1 M

• 1.2 x 10^-10 M
• 3.0 x 10^-12 M
• 5.0 x 10^-11 M
• 4.8 x 10^-9 M
• 2,4 x 10^-10 M

Tentukan kelarutan Ag2CrO4 (Ksp Ag2CrO4 = 2,4 x 10-12) dalam: Larutan AgNO3 0,1 M Larutan K2CrO4 0,1 M

• Kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan K2CrO4 0,1 M adalah 0,01 M.
• Kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan AgNO3 0,1 M sangat tinggi.
• Kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan AgNO3 0,1 M dan K2CrO4 0,1 M adalah sangat rendah, mendekati nol.
• Kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan K2CrO4 0,1 M adalah 0,5 M.
• Kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan AgNO3 0,1 M adalah 1,0 x 10-6 M.

Meramalkan terjadi atau tidaknya endapan: Jika: hasil kali kelarutan (Qc) > Ksp mengendap hasil kali kelarutan (Qc) < Ksp larut hasil kali kelarutan (Qc) = Ksp jenuh

• Qc < Ksp mengendap
• Qc > Ksp mengendap, Qc < Ksp larut, Qc = Ksp jenuh
• Qc > Ksp larut
• Qc < Ksp = jenuh
• Qc = Ksp larut

Ke dalam 100 mL larutan netral yang merupakan campuran dari larutan-larutan garam KCl = 10^-3 mol K₂CrO₄= 10^-3 mol dan K2SO4 = 10^-3 mol ditambahkan 100 mL larutan Pb(NO₃)₂ = 2 x 10^-3mol , campuran ini diaduk secara merata. Ksp PbCl₂ = 1,7 x 10^-5, Ksp PbCrO₄ = 2 x 10^-14, Ksp PbSO₄ = 2 x 10^-8

• PbCl2 dan PbCrO4 akan mengendap.
• K2SO4 dan PbSO4 akan mengendap.
• PbCrO4 dan PbSO4 akan mengendap.
• K2CrO4 dan PbCl2 akan mengendap.
• PbCrO4 dan KCl akan mengendap.

Jika 100 mL larutan K2SO4 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan Ba(NO3)2 0,1 M, apakah yang akan terjadi?

• Ba(NO3)2 akan mengendap.

• Tidak ada yang mengendap.

• K2SO4 dan BaSO4 akan mengendap.

• K2SO4 akan mengendap.

• BaSO4 akan mengendap.

Apakah yang terjadi jika Qc < Ksp untuk larutan Ag2SO4?

• Ag2SO4 akan terurai.

• Ag2SO4 tidak akan larut.

• Ag2SO4 berada dalam keadaan jenuh.

• Ag2SO4 akan larut.

• Ag2SO4 akan mengendap.