Termoquímica II

1. 1. Quando ocorre uma reação endotérmica, podemos afirmar que:

• a) Há liberação de calor para o meio.

• b) A energia dos produtos é menor que a dos reagentes.

• c) A reação possui ∆H negativo.

• d) A reação absorve energia na forma de calor do meio.

2. 2. Sobre as reações exotérmicas, é correto afirmar que:

• a) Absorvem calor do meio, aumentando sua energia interna.

• b) Apresentam ∆H positivo, pois a energia dos produtos é maior que a dos reagentes.

• c) Liberam calor para o ambiente e possuem ∆H negativo.

• d) Ocorrem apenas em processos biológicos, como a respiração celular.

3. 3. Observe as equações:

   I) C + O₂ → CO₂ ΔH = –393,5 kJ
   II) 6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂ ΔH = +2800 kJ

4. Com base nos valores de ΔH, podemos afirmar:

• 
  a) Ambas são exotérmicas, pois liberam calor.

• b) Ambas são endotérmicas, pois absorvem calor.

• c) A reação I é exotérmica e a II é endotérmica.

• d) A reação I é endotérmica e a II é exotérmica.

4. 4. Considere a reação:

H₂ + ½ O₂ → H₂O (l)

Sabendo que a entalpia de formação da água líquida é ∆H = –285 kJ/mol, isso significa que:

• a) A formação da água libera 285 kJ por mol de água formado.

• b) A formação da água absorve 285 kJ por mol de água formado.

• c) A formação da água não envolve troca de energia.

• d) A formação da água libera 570 kJ por mol.

5. 5. Qual alternativa apresenta apenas processos exotérmicos?

• a) Fotossíntese e ebulição da água.

• b) Combustão da madeira e solidificação da água.

• c) Fusão do gelo e respiração celular.

• d) Fotossíntese e sublimação da naftalina.

6. 6. Dada a reação hipotética:

A + B → C + D

Sabendo que as entalpias de formação são:
A = –100 kJ/mol

• B = –200 kJ/mol

• C = –400 kJ/mol

• D = –150 kJ/mol

• O valor da variação de entalpia (∆H) da reação é:
  OBS 1: lembre-se de calcular primeiro a eltalpia envolvida nos reagente e depois nos produtos

• OBS 2: use a fórmula ∆H = Hprodutos - Hreagentes

• a) –250 kJ

• b) –150 kJ

• c) +250 kJ

• d) +150 kJ