1. Enlace Químico

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor la regla del octeto en relación con la formación de enlaces?

• Los átomos son estables cuando poseen solo dos electrones.

• Los átomos tienden a alcanzar una configuración electrónica similar a la de los gases nobles con ocho electrones en la capa externa.

• La estabilidad de un átomo depende exclusivamente de la cantidad de protones que tiene.

• Los átomos solo son estables a través de enlaces metálicos.

Considera la curva de Morse descrita para H2. ¿En qué situación es el sistema más estable y cuáles son las magnitudes asociadas?

• Cuando los átomos están muy alejados entre sí (r → ∞); magnitudes: energía de ionización y afinidad electrónica.

• En la distancia donde la energía potencial alcanza un mínimo; magnitudes: distancia de enlace y energía de enlace.

• Cuando los átomos se acercan más y la energía aumenta; magnitudes: energía de activación y estado de transición.

• En la distancia máxima en la región de repulsión; magnitudes: energía de red y número de coordinación.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor el tipo de enlace iónico?

• Se forma entre elementos con electronegatividad muy similar y se basa en el enlace de pares de electrones.

• Se forma entre elementos con electronegatividad muy diferente y se basa en la atracción electrostática entre iones de signos opuestos.

• Es altamente direccional y conduce a moléculas discretas.

• Se basa en un gas electrónico compartido que se extiende por toda la red cristalina.

En el ciclo de Born-Haber para CsF, la entalpía de formación (ΔH_f) se compone de varias contribuciones. ¿Cuál ecuación representa correctamente este balance energético, considerando la semidisociación de F_2 y la semicontribución de la afinidad electrónica?

• ΔH_f = ΔH_sub + EI + 1/2 ΔH_dis + 1/2 AE + U_R

• ΔH_f = ΔH_sub − EI − 1/2 ΔH_dis + AE − U_R

• ΔH_f = EI + AE + U_R

• ΔH_f = ΔH_sub + ΔH_dis + AE + U_R

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente la conductividad eléctrica de los compuestos iónicos y de los metales según el modelo de gas electrónico?

• Los compuestos iónicos conducen bien en estado sólido, los metales solo conducen después de fundirse.

• Los compuestos iónicos solo conducen en estado sólido, los metales son generalmente no conductores.

• Los compuestos iónicos conducen cuando están fundidos o en solución; los metales conducen debido a electrones de valencia libremente móviles en toda la red.

• Tanto los compuestos iónicos como los metales no conducen electricidad bajo ninguna condición.

¿Qué asignación se aplica a un aislante clásico como el diamante?

• Pequeña brecha de banda; los electrones pueden ser elevados a la banda de conducción con energía moderada

• Gran brecha de banda; la banda de valencia siempre está llena y la banda de conducción está vacía

• Superposición de la banda de valencia y la banda de conducción

• Banda de conducción parcialmente llena ya a 0 K

¿Qué término se refiere a la banda de energía formada por los orbitales atómicos de la capa de valencia?

• Banda de conducción

• Banda de valencia

• Brecha de banda

• Banda anti-vinculante

¿Cómo cambia típicamente la conductividad eléctrica de un semiconductor con el aumento de la temperatura?

• Disminuye, porque los electrones se dispersan más.

• Permanece constante, ya que no hay portadores de carga libres.

• Aumenta, porque más electrones superan la brecha de energía.

• Fluctúa sin una tendencia clara.

¿Por qué son los metales dúctiles y maleables, sin romperse? Elige la mejor explicación.

• Al estirarse o martillarse, se rompen los enlaces covalentes y se forman nuevos.

• Las capas iónicas pueden deslizarse unas sobre otras sin romper enlaces; la estructura metálica se mantiene.

• Los electrones están firmemente localizados y previenen cualquier movimiento de los iones.

• La brecha de banda se reduce bajo fuerza y conduce a la curación de grietas.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente un tipo de enlace covalente?

• Se forma mediante la transferencia completa de electrones entre metales.

• Se forma mediante el uso compartido de pares de electrones entre átomos no metálicos.

• Siempre es no direccional y forma redes metálicas.

• Siempre conduce a iones con carga opuesta.