I. Mol, khối lượng, định luật bảo toàn khối lượng

Cho 10 g CaCO₃ (M = 100 g/mol). Số mol CaCO3 là:

• 0,01 mol

• 0,10 mol

• 1,0 mol

• 10 mol

Có 0,20 mol NaCl (M = 58,5 g/mol). Khối lượng NaCl là:

• 2,34 g

• 5,85 g

• 11,7 g

• 29,25 g

Muốn tính số mol (n) khi biết khối lượng m (g) và khối lượng mol M (g/mol), công thức đúng là:

• n = M / m

• n = m / M

• n = m . M

• n = 1 / (m . M)

Từ công thức n = m / M, có thể biến đổi để tính M (khối lượng mol) theo m và n như sau:

• M = m . n

• M = n / m

• M = m / n

• M = m - n

Trong 6,02 . 10^23 phân tử H₂O có:

• 0,5 mol H₂O

• 1 mol H₂O

• 2 mol H₂O

• 6,02 mol H₂O

Có 4 g H₂ (M = 2 g/mol). Số mol H₂ là:

• 0,5 mol

• 1,0 mol

• 2,0 mol

• 4,0 mol

Có 0,50 mol O₂ (M = 32 g/mol). Khối lượng O₂ là:

• 8 g

• 16 g

• 32 g

• 64 g

Định luật bảo toàn khối lượng phát biểu đúng là:

• Tổng khối lượng các chất tham gia luôn nhỏ hơn tổng khối lượng các chất sản phẩm.

• Tổng khối lượng các chất tham gia luôn lớn hơn tổng khối lượng các chất sản phẩm.

• Tổng khối lượng các chất tham gia bằng tổng khối lượng các chất sản phẩm.

• Khối lượng chất rắn luôn bảo toàn trong mọi phản ứng.

Nung 5 g kim loại Mg, thu được 8 g MgO. Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng oxi đã tham gia phản ứng là:

• 2 g

• 3 g

• 8 g

• 13 g

Cho 5,6 g Fe tác dụng hoàn toàn với lưu huỳnh, thu được 8,8 g FeS. Khối lượng lưu huỳnh đã tham gia phản ứng là:

• 2,4 g

• 3,0 g

• 3,2 g

• 8,8 g