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Disoluciones y cálculos de concentraciones químicas

Total questions: 52

Worksheet time: 2hrs 50mins

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1.
Se le conoce como el proceso en el que un ión se ve rodeado por moléculas de agua acomodados de manera específica.
a)
Electrólito
b)
No electrólito
c)
Hidratación
d)
Ninguna de las anteriores
2.
Es una medida de la cantidad de soluto que se disolverá en cierto disolvente a una temperatura específica.
a)
Sovatación
b)
Hidratación
c)
Solubilidad
d)
insolubilidad
3.
En una disolución, es la cantidad de moles de soluto presentes en una cantidad dada de solución.
a)
Concentración
b)
Molaridad
c)
Dilución
d)
Molalidad
4.
De entre las diferentes formas de expresar la concentración de las disoluciones, hay que destacar:
a)
La normalidad, que es la norma adoptada en los países de la Unión Europea para medir la relación soluto/disolvete
b)
La molaridad, que es el número de moles de soluto en un litro de disolución
c)
La molalidad, que es el nombre que utilizan en China para la molaridad.
d)
La fracción molar, que se utiliza para expresar la concentración en disoluciones donde el número de moles de soluto en un litro no es un número exacto.
5.
Una disolución molar es aquella que contiene 1 mol de soluto en:
a)
1000 g de disolvente
b)
1000 g de disolución
c)
1000 mL de disolvente
d)
1000 mL de disolución
6.
Una solución química es:
a)
Un sistema heterogéneo formado por varias sustancias
b)
Mezcla homogénea formado por dos o mas sustancias llamadas soluto y solvente
c)
Mezcla de soluto y solución
d)
Ninguna de las anteriores
7.
En el siguiente caso: 1 g de sal en 100 g de agua hay una solución:
a)
Concentrada
b)
Diluida
c)
Sobresaturada
d)
Saturada
8.
Se define como la relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución.
a)
Molaridad
b)
Molalidad
c)
Normalidad
d)
Fracción molar
9.
En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: “solución de ácido acético al 4% en peso”. Esta información indica que el frasco contiene:
a)
4 g de ácido acético en 96 g de solución
b)
100 g de soluto y 4 g de ácido acético
c)
100 g de solvente y 4 g de ácido acético
d)
4 g de ácido y 100 g de solución
10.
La gráfica representa una reacción química:
a)
De síntesis
b)
De combustión
c)
De descomposición
d)
De precipitación
11.
Al combinar ácido acético con bicarbonato de sodio, esta reacción producirá un cambio químico denominado:
a)
Cambio de temperatura
b)
Cambio de color
c)
Desprendimiento de gases
d)
Aparición de precipitados
12.

Una disolución es una mezcla de tipo:

a)

Homogénea

b)

Heterogénea

13.

La disociación corresponde a:

a)

La separación de un compuesto en iones

b)

La separación de un compuesto en moléculas

c)

La separación de un compuesto en átomos

d)

La no disolución de una sustancia

14.

Una disolución saturada, se forma cuando:

a)

Existe más soluto del cual se puede disolver

b)

Existe menos soluto del cual se puede disolver

c)

Existe un equilibrio entre soluto y solvente

15.

Se define como la cantidad de moles de soluto por litro de solución.

a)

molalidad

b)

normalidad

c)

molaridad

d)

fracción molar

16.

"Lo semejante disuelve lo semejante", hace referencia a

a)

la naturaleza del soluto y del solvente

b)

temperatura

c)

presion

d)

tamaño de las particulas

17.

según la gráfica la sal que mayor solubilidad presenta a 50 oC es

a)

NaCl

b)

KNO3

c)

K2CrO4

d)

Ce2(SO4)3

18.

¿Qué volumen de cloro (gas) a 45°C se necesita para hacer reaccionar 14.2 gramos de sodio para formar NaCl a 1.72 atm?

a)

0.22 L

b)

4.7 L

c)

0.05 L

d)

9.49 L

19.

La molalidad de una sustancia se obtiene de la división de los moles de soluto entre la masa (kg) de solvente.

a)

Verdadero

b)

Falso

20.

1500 mL de una solución de NaCl, preparada con 117 gramos de la sal disuelta en agua, tiene una concentración molar de 1.33M.

a)

Verdadero

b)

Falso

21.

En la solución que se va a preparar ...

a)

El tang es el soluto y el agua es el solvente

b)

El tang es el solvente y el agua es el soluto

c)

El tang y el agua son ambos solventes

d)

El tang y el agua son ambos solutos

22.

El aire es ...

a)

Una solución gaseosa

b)

Una solución sólida

c)

Una solución líquida

d)

Una sustancia gaseosa no una solución

23.

Son todos métodos de fraccionamiento ...

a)

Destilación, cromatografía, cristalización

b)

Decantación, filtración, centrifugación

c)

Destilación, cromatografía, decantación

d)

Destilación, tamización, cristalización

24.

Se le denomina solvente ...

a)

Al constituyente de la solución que se encuentra en mayor cantidad.

b)

Al constituyente de la solución que se encuentra en menor cantidad.

c)

A la sustancia que se disuelve.

25.

Se le denomina soluto ...

a)

Al constituyente de la solución que se encuentra en menor cantidad

b)

Al constituyente de la solución que se encuentra en mayor cantidad

c)

Al agua

26.

Según el estado físico las soluciones se clasifican en ...

a)

sólidas, líquidas y gaseosas

b)

diluídas y concentradas

c)

saturadas e insaturadas

d)

acuosas y no acuosas

27.

Según la cantidad de soluto disuelto, las soluciones se clasifican en ...

a)

diluídas y concentradas

b)

acuosas y no acuosas

c)

sólidas, líquidas y gaseosas

d)

homogéneas y heterogéneas

28.

Según la cantidad máxima de soluto que es posible disolver a una determinada temperatura, las soluciones se clasifican en ...

a)

saturadas e insaturadas

b)

sólidas, líquidas y gaseosas

c)

acuosas y no acuosas

d)

homogéneas y heterogéneas

29.
¿Mediante que regla se determina las dosis de medicamentos?
a)
regla de 30 cm
b)
regla general
c)
regla de 3 (simple y compuesta)
d)
ninguna de las anteriores
30.
La solución Intravenosa...
a)
Es el método más sencillo y económico para la administración de medicamentos además de segura y conveniente. Existen en diversos tipos: líquidos, tabletas y cápsulas.
b)
Son aquellas administradas en los tejidos corporales (IM y SC)y circulación sistémica (IV). Normalmente se emplean para mayor acelerar la absorción y efecto del medicamento.
c)
Son empleados para tratamientos con líquidos (agua, nutrientes, electrolitos, productos hemáticos  y medicamentos) directos en una vena. Se usan las vías primaria y secundaria que dan acceso al brazo, tórax o cuello.
31.
La aplicación de una dosis va más allá de su cálculo, implican otras factores tales como: edad, peso, higiene, etc
a)
Parcialmente cierto
b)
Parcialmente falso
c)
Falso
d)
Verdadero
32.
En la tabla se relacionan las soluciones y las cantidades de los componentes empleadas para preparar cada una. De acuerdo a la información de la tabla ¿cuál es el orden correcto desde la solución más concentrada a la menos concentrada?
a)
3, 1, 2, 4
b)
4, 2, 1, 3
c)
3, 4, 2, 1
d)
4, 1, 3, 2
33.
Se tienen 250 mL una solución de K2Cr2O4 al 0,1 M. Si a esta solución se le adicionan 50 mL más de agua, su molaridad
a)
aumenta
b)
se mantiene
c)
disminuye
d)
se triplica
34.
Se disuelven 1,2 g de KMnO4 en 500 mL de agua. La concentración molar de la solución es
a)
0,022 M
b)
0,015 M
c)
0,032 M
d)
0,011 M
35.
Se disuelven 0,52 g de NaHCO3 en 250 mL de agua. La concentración molar de la solución es
a)
0,019 M
b)
0,020 M
c)
0,022 M
d)
0,024 M
36.
La solución está completamente lista cuando
a)
se pesa la masa del soluto
b)
se disuelve el soluto en un poco de agua
c)
se completa el volumen de agua hasta la marca del matráz
d)
se adiciona el soluto disuelto al matráz
37.
¿Cuál de los montajes de laboratorio presentados es el más adecuado para disminuír la concentración molar de una solución?
a)
A
b)
B
c)
C
d)
D
38.
¿Cuál de los montajes de laboratorio presentados es el más adecuado para aumentar la concentración molar de una solución?
a)
A
b)
B
c)
C
d)
D
39.

Calcular la cantidad de H3PO4 necesaria para preparar 750 mililitros de disolución 1.5 N.

a)

22.4 gramos

b)

36.74gramos

c)

50gramos

d)

39.56gramos

40.

Calcular la normalidad de 2.5 gramos de Na2CO3 en 150 ml de disolución

a)

1.3144 N

b)

2.5 N

c)

.51N

d)

.31 N

41.

Calcular la Molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico, NaCl,

a)

2.011

b)

2.0311

c)

2.0411

d)

2.051

42.
¿Si una disolución aumeta su temperatura, admite mayor cantidad de soluto?
a)
Sí
b)
No
43.

Disolución que contiene más soluto del que puede disolver

a)

saturada

b)

sobresaturada

c)

concentrada

44.

¿Qué ocurre si le añadimos algo más de soluto a una disolución concentrada?

a)

Que se saturada

b)

Que se diluye

c)

Que se sobresaturada

45.
Una concentración de 20% en masa significa:
a)
En la disolución hay 2 g de soluto
b)
En la disolución hay 20 g de soluto por 100 g de disolución 
c)
En la disolución hay 20 g de soluto por 100 g de disolvente
d)
En la disolución hay la mitad de soluto
46.

La concentración en tanto por ciento de masa respecto al soluto es:

a)

Gramos de soluto/ 100 gramos de disolución

b)

Gramos de disolvente.100/masa disolvente

c)

Masa de soluto.100/volumen disolución

d)

Masa de soluto/kg agua

47.
Dentro de las mezclas homogéneas hay...
a)
Sustancias puras y mezclas
b)
Disoluciones acuosas y coloides
c)
Disoluciones acuosas y aleaciones
d)
Aleaciones y suspensiones
48.
¿Cuál es la unidad de masa en el Sistema Internacional (SI)?
a)
El Kilómetro
b)
El miligramo
c)
El Kilogramo y a veces usamos también gramo
d)
El ramo
49.

¿Cuál es la concentración de una solución diluida que se prepara a partir de 10.00 mL de una solución estándar cuya concentración es 3.0 x 10-5 M y que se diluyen en una

volumétrica hasta obtener un volumen final de 100.00 mL?

a)

3.0 x 10-2M

b)

3.0 x 10-6M

c)

3.0 x 10-5M

d)

0.0003M

50.

H2 (g) + I2 (g) <===> 2HI (g), Determina la Kc si sus concentraciones son: H2= 0.11, I2=0.11 HI=0.78 en una T=445º

a)

5.0 x 101

b)

5.5 x 101

c)

5.2 x 101

d)

5.4 x 101

51.

Determine el valor de Kc para la siguiente reacción si las concentraciones de equilibrio son: N2= 3.6M O2= 4.1M N2O= 3.3 x 10-18M

a)

2.0 x 10-31M

b)

5.0 x 10-35M

c)

2.3 x 10-37M

d)

2.0 x 10-37

52.

Suponga que se hace un análisis de regresión lineal a los datos que se utilizan para preparar una curva de calibración de Absorbancia versus Concentración [M] y se obtiene la siguiente ecuación de la línea:


y = 31,455x + 0.0203


Si una muestra de concentración desconocida tiene una absorbancia de 0.461, utilice la ecuación de la línea y determine su concentración.

a)

1.55 x 10-5M

b)

1.35 x 10-4M

c)

1.40 x 10-5M

d)

1.33 x 10-4M

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