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WorksheetsEnlace químico
Total questions: 47
Worksheet time: 35mins
Un enlace químico es:
Unión de dos o más cationes
Atracción química
Fuerzas que mantienen unidos a los átomos
El enlace entre cationes y aniones
La regla del octeto consiste en:
que al ceder, ganar o compartir electrones un átomo tenga ocho electrones en su capa mas externa
Llegar a una configuración de un elemento mas electronegativo
Que solo se cumple cuando dos átomos forman un enlace químico.
Formación de estructuras moleculares
Ocurre por compartición de electrones
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace polar
Los átomos se unen entre si formando un enlace químico para ganar
Energía
Estabilidad
Energía y estabilidad
Masa
Elemento más electronegativo de la Tabla periódica
Oxígeno
Francio
Flúor
Estroncio
Señale un compuesto con las siguientes características: sólido, frágil, alta dureza, en estado sólido mal conductor eléctrico, alto punto de fusión
C2H12O11
KI
SO2
H2S
El enlace iónico se forma por la unión de...
Metales
Metal y no metal
No metal y no metal
El enlace metálico se caracteriza por
Conducir la corriente eléctrica en disolución
Tener puntos de fusión bajos
No disolverse en ningún disolvente
Ser muy duras
¿En cuantos tipos se clasifican los Iones?
4
1
2
¿Cuáles son los características de los Enlaces Iónicos?
Son fuertes poseen una estructura cristalina
Los átomos no ganan ni pierden electrones, comparten
Están constituidos por elementos no metálicos
¿Como se forman los Enlaces Iónicos?
Se forman cuando se combinan metales entre si
Se forman cuando uno o más electrones se transfieren de un átomo a otro
Se forman cuando un átomo donador dona el átomo de hidrógeno unido covalentemente a él a un átomo electronegativo
El diagrama de Lewis del S (Z = 16) es:
Indica si el enlace entre los átomos de las moléculas
siguientes es simple, doble o triple:
F2: simple; O2: triple; N2: doble
F2: doble; O2: simple; N2: triple
F2: doble; O2: triple; N2: simple
F2: simple; O2: doble; N2: triple
Indica cuál de los siguientes enunciados es falso:
La naturaleza del enlace químico es de tipo eléctrico y electrostático
Los electrones de valencia son los electrones que tiene un átomo en su último nivel electrónico
El enlace químico se forma cuando las fuerzas de repulsión son superiores a las de atracción
El diagrama de Lewis de un átomo de un elemento es una forma de representar sus electrones de valencia
El disulfuro de carbono, CS2, está formado por dos elementos no metálicos. ¿De qué tipo crees que es el enlace entre el carbono y el azufre?
Iónico
Metálico
Covalente
Enlaces de hidrógeno
Cuál de las siguientes afirmaciones justifica la formación del ion sodio:
El átomo de sodio tiene un único electrón en su capa exterior, 3s1 y, si lo pierde, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.
El átomo de sodio tiene 7 electrones en su capa exterior, 3s2 3p5 y, si gana uno, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.
El átomo de sodio tiene un único electrón en su capa exterior, 3s1 y, si gana uno, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.
El átomo de sodio tiene 7 electrones en su capa exterior, 3s2 3p5 y, si los pierde, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.
Cuál de estas sustancias presenta un enlace iónico:
[Electronegatividades; H=2,1 O=3,5 C=2,5 Br=2,8 Na=0,9 Cl=3,0]
H2O
CH4
Br2
NaCl
De acuerdo con la regla del octeto, indica el número de electrones que tiende a captar un átomo de un elemento situado en el grupo 16 de la tabla periódica.
tres electrones
un electrón
dos electrones
cuatro electrones
Los átomos que consiguen su estabilidad compartiendo electrones con otros átomos están unidos por un...
enlace covalente
enlace iónico
enlace metálico
enlace intermolecular
La definición "Representaciones bidimensionales sencillas de la conectividad de los átomos en la molecula y de la posición de los electrones enlazantes y no enlazantes" corresponde a
Estructuras de Lewis
Estructuras de Fischer
Estructuras de Newman
Estructuras de Haworth
¿Cuál imagen representa un enlace covalente?
En el átomo los responsables del enlace son las siguientes partículas subatómicas
Protones
Neutrones
Electrones
Quark up
La regla del octeto cumple las siguientes características (hay más de una respuesta :)
Los elementos buscan tener en su última capa externa 8 electrones
Los gases nobles cuentan con el octeto de allí que no reaccionen
Los elementos buscarán llegar a tener 10 electrones en su capa externa
El hidrógeno es un elemento que no cumple con la regla del octeto por que se estabiliza al tener 2 electrones
El enlace covalente tiene la siguientes características (Mas de una respuesta )
Es un enlace llevado acabo entre no metales
La compartición de electrones
La electronegatividad es semejante
Se lleva acabo entre metales
Que el alcohol etílico no sea capaz de conducir la electricidad se debe a que sus enlaces son de tipo :
Iónico
Covalente
Lewis
Bohr
Los ____________ tienden a perder sus electrones de valencia para formar cationes
metales
no metales
gases nobles
electrolitos
¿Qué imagen representa dos pares de electrones compartidos?
El aluminio entre sí se une por enlace metálico, formando una estructura cristalina tridimensional donde cada catión aporta a la nube
1 electrón
2 electrones
3 electrones
8 electrones
Tipo de enlace entre Ca y O
iónico
covalente
metálico
Un material de calcio tiene un enlace tipo metálico. La estructura es una red cristalina tridimensional
electrones en posiciones de la estructura y cationes en una nube.
cationes en posiciones de la estructura y electrones en una nube.
Forman moléculas diatómicas, son malos conductores de electricidad, casi todos son gases a temperatura ambiente
No metales
Metales
La tabla periódica está organizada en grupos (columnas) y periodos (las filas). De este modo se encuentran:
7 periodos y 18 grupos
18 periodos y 7 grupos
18 metales y 7 no metales
No es una característica de los metales
Son duros
Son blandos
Presentan brillo
Conducen la electricidad
Analizando cada formula, estructura por estructura. Indica todas las sustancias que presentan enlaces IÓNICOS.
METAL + NO METAL = ENLACE IÓNICO
NO METAL + NO METAL = ENLACE COVALENTE
CaF2
CS2
MgCl2
KCl
Es una propiedad de los compuestos iónicos
Poseen bajos puntos de fusión.
Pueden ser sólidos, líquidos y gaseosos.
Son ejemplos el oxigeno (O2)que respiramos, el agua(H2O) que tomamos cuando tenemos sed.
Son buenos conductores de la electricidad.
¿Cuál de estas sustancias NO es covalente?
¿Qué sustancia no es iónica?
¿Cuál de las siguientes moléculas, presenta los enlaces covalentes más polares? , Electronegatividades (EN) H= 2.1, O=3.5, N=3.0
H2O
N2
NH3
NO2
Con respecto a alas sustancias N2 y MgO al desarrollar su estructura LEWIS indique la o las afirmaciones incorrectas
El N2 tiene enlace covalente triple y el MgO enlace iónico.
Todos los átomos de las dos especies cumplen la regla del octeto.
Ambas moléculas tienen enlace iónico.
El N2 no se disuelve en el agua y MgO sí.
En condiciones ambientales el N2 es gaseoso y el MgO es líquido.
Desarrollar la estructura LEWIS para el HNO2 y para el HCN e indicar la o las afirmaciones falsas
Ambas estructuras presentan enlaces múltiples.
El HNO2 y el HCN se forman enlaces covalentes polares.
El HNO2 tiene 1 enlace multiple y el HCN tiene un enlace simple
El HNO2 forma un enlace dativo y para el HCN tiene dos enlaces covalentes apolares.
Indica si el enlace entre los átomos de las moléculas
siguientes es simple, doble o triple:
F2: simple; O2: triple; N2: doble
F2: doble; O2: simple; N2: triple
F2: doble; O2: triple; N2: simple
F2: simple; O2: doble; N2: triple
Indica cuál de los enunciados siguientes es falso:
Los compuestos covalentes moleculares son buenos conductores del calor y la electricidad
Los cristales moleculares covalentes no son solubles en agua
Los compuestos covalentes reticulares son sólidos muy duros
Los compuestos covalentes reticulares tienen puntos de fusión y ebullición elevados
Indica cuál de los siguientes enunciados es verdadero:
La densidad de agua es máxima entre -4 y 0 °C
Las moléculas de agua solo se encuentran sueltas en estado líquido
El agua está formada por hidrógeno y oxígeno en la proporción 1:1
Las moléculas de agua pueden formar enlaces de hidrógeno o con sus moléculas vecinas
Cuál de las siguientes propiedades no se corresponde con los elementos metálicos:
Duros
Indeformable
Maleables
Buenos conductores eléctricos
