NEW
Font size
Worksheetslatihan asam basa dan larutan penyangga
Total questions: 60
Worksheet time: 2hrs 18mins
Pasangan reaksi yang menghasilkan campuran penyangga, adalah ….
(Ka CH3COOH=1,75 x 10-5)
50 mL CH3COOH 0,2 M dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M
10 mL CH3COOH 0,1 M dengan 10 mL CH3COONH4 0,05 M
10 mL CH3COOH 0,1 M dengan 10 mL Ca(OH)2 0,05 M
30 mL CH3COOH 0,1 M dengan 40 mL KOH 0,05 M
50 mL CH3COOH 0,05 M dengan 50 mL Ba(OH)2 0,03 M
Terdapat beberapa larutan berikut:
(1) 25 mL NaOH 0,1 M;
(2) 25 mL HCN 0,2 M;
(3) 25 mL CH3COOH 0,1 M;
(4) 25 mL NH4OH 0,2 M; dan
(5) 25 mL HCl 0,2 M.
Pasangan senyawa yang dapat membentuk larutan penyangga adalah ....
(1) dan (2)
(1) dan (3)
(2) dan (4)
(3) dan (4)
(4) dan (5)
Campuran yang terdiri dari 10 mL asam asetat 0,1 M dan 5 mL natrium hidroksida 0,1 M mempunyai pH . . . .
lebih besar dari 7
sama dengan 7
sama dengan pKa
lebih besar dari pKa
lebih kecil dari pKa
Pasangan senyawa di bawah ini merupakan campuran penyangga, KECUALI ….
CH3COOH dengan CH3COONa
NaH2PO4 dengan Na2HPO4
HF dengan BaF2
NH3(aq) dengan (NH4)2SO4
HCN dengan NH4CN
Larutan Ba(OH)2 0,005M memiliki pH yang sama dengan ....
0,005 M KOH
0,01 M NaOH
0,01 M NH4OH
0,001 M Ca(OH)2
Pada reaksi asam basa berikut:
(1) HCO3-+ H2O → H2CO3 + OH-
(2) HS- + H2O → H3O+ + S2-
(3) HPO42- + H3O+ → H2PO4- + H2O
H2O bertindak sebagai basa menurut teori asam basa Bronsted-Lowry terdapat pada reaksi ….
1, 2, dan 3
1, 2
1, 3
2, 3
Pernyataan tentang defenisi larutan penyangga yang paling tepat adalah
Larutan yang tidak mengalami perubahan pH bila ditambah asam
Larutan yang tidak mengalami perubahan pH bila ditambah asam maupun basa
Larutan yang mengalami perubahan pH kecil bila ditambahkan asam maupun basa
Larutan yang relatif mampu mempertahankan pH meski ditambah asam, basa, maupun diencerkan
Larutan yang relatif mampu mempertahankan pH meski diencerkan
Larutan penyangga dapat dibuat dengan campuran dari ....
Asam Lemah dan Basa lemah
Basa Kuat dan Asam Konjugasinya
Asam Kuat dan Basa Konjugasinya
Asam Kuat dan Basa kuat
Asam Lemah dan Basa konjugasinya
Terdapat beberapa larutan berikut:
(1) 25 mL NaOH 0,1 M;
(2) 25 mL HCN 0,2 M;
(3) 25 mL CH3COOH 0,1 M;
(4) 25 mL NH4OH 0,2 M; dan
(5) 25 mL HCl 0,2 M.
Pasangan senyawa yang dapat membentuk larutan penyangga adalah ....
(1) dan (2)
(1) dan (3)
(2) dan (4)
(3) dan (4)
(4) dan (5)
Sebanyak 50 mL larutan CH3COOH 1 M dan 50 mL CH3COONa 1 M ditambahkan larutan HCl 1 M sebanyak 1 mL. Tentukan pH larutan setelah penambahan HCl 1 M (Ka = 1,5. 10-5)
5 + log 1,5
5 – log 1,5
4 – log 1,5
4 + log 1,5
3 – log 1,5
Dua larutan yang dicampurkan sehingga membentuk larutan penyangga adalah....
100 mL CH3COOH 0,1 M + 100 mL NaOH 0,1 M
100 mL CH3COOH 0,2 M + 50 mL NaOH 0,4 M
100 mL CH3COOH 0,2 M + 100 mL NaOH 0,1 M
50 mL CH3COOH 0,3 M + 30 mL NaOH 0,5 M
50 mL CH3COOH 0,2 M + 50 mL NaOH 0,3 M
Perhatikan data uji pH beberapa larutan!
Larutan yang merupakan larutan penyangga adalah ….
P dan Q
Q dan R
R dan S
R dan T
S dan T
Pasangan larutan penyangga berikut yang mempunyai pH > 7 adalah ....
HCOOH dan HCOOK
Ba(OH)2 dan Ba(CN)2
HNO3 dan NaNO3
NH3 dan NH4Br
HF dan CaF2
Suatu indikator memberikan warna merah jika diteteskan pada larutan NaOH. Larutan di bawah ini akan menghasilkan warna yang sama jika diteteskan indikator yang sejenis, kecuali ….
Larutan sabun
Larutan soda kue
Larutan amoniak
Larutan cuka
Dari hasil pengujian air limbah suatu industri makanan, diperoleh data bahwa air limbah menjadi berwarna kuning setelah ditetesi indikator metil merah, berwarna kuning setelah ditetesi BKH dan berwarna kuning setelah ditetesi BTB. Dapat disimpulkan bahwa pH air limbah tersebut adalah…
pH ≥ 7,6
pH ≤ 6,0
pH ≤ 3,1
5,4 ≤ pH ≤ 7,6
Sebanyak HCOOH 0,02 M dicampurkan dengan HCOONa 0,01 M. Bila Ka HCOOH = 2 × 10−4 dan log 2 = 0,3, harga pH larutan setelah reaksi adalah....
2,7
3,7
4,7
5,3
4,3
Jika larutan buffer yang mengandung 0,4 mol NH4OH dan 0,2 mol NH4Cl ditambahkan ke dalamnya 100 mL HCl 1M, maka besarnya pH akhir campuran adalah ….(Kb NH4OH=10-5)
5
6 + log 5
8
8 + log 5
9
Diantara larutan berikut yang dapat membentuk larutan penyangga dengan pH < 7 adalah . . . .
HCN dan NaCN
H2SO4 dan K2SO4
NaOH dan Na2SO4
NH4OH dan NH4Cl
HNO3 dan Mg(NO3)2
Berapakah pH larutan CH3COOH (Ka=1x10-5) 0,4 M?
2,7
3,3
3,6
11,3
Berapakah pH larutan NaOH 0,2M?
0,7
1,7
12,3
13,3
Berapakah pH campuran:
100 mL CH3COOH 0,2 M (Ka=1x10-5) + 50 mL NaOH 0,2M
5,0
5,3
7,0
9,0
Berapakah Kb larutan NH3 0,1 M yang pH nya = 3?
2x10-9
1x10-9
1x10-5
2x10-5
Berapakah pH larutan H2SO4 0,1M?
0,7
1,0
13,0
13,3
Larutan penyangga yang dapat mengatur pH darah dalam tubuh adalah….
H2PO4- dan HPO42-
CH3COOH dan CH3COO-
H2CO3 dan HCO3-
NH4+ dan Cl-
HCl dan Cl-
Tetapan kesetimbangan asam Ka C6H5COOH = 6 x 10-5. Nilai pH yang dihasilkan jika 150 mL C6H5COOH 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL larutan C6H5COOK 0,1 M adalah....
1,5 -log 5
5 - log 6
5 - log 9
6 - log 5
6 - log 9
Campuran di bawah ini yang menghasilkan sistem buffer dengan pH > 7 adalah …
50 ml NH4OH 0,2 M + 50 ml HCl 0,1 M
50 ml NH4OH 0,1 M + 50 ml HCl 0,1 M
50 ml NaOH 0,2 M + 50 ml HCl 0,1 M
50 ml NaOH 0,1 M + 50 ml CH3COOH 0,2 M
50 ml NaOH 0,2 M + 50 ml CH3COOH 0,2 M
Larutan penyangga dalam air ludah adalah...
Penyangga karbonat
Penyangga fosfat
Penyangga hemoglobin
Tidak ada jawaban yang benar
Sebanyak 50 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL larutan CH3COONa sehingga diperoleh larutan buffer dengan pH = 4. Untuk membuat larutan buffer tersebut diperlukan konsentrasi CH3COONa sebesar…
0.01 M
0.02 M
0.05 M
1 M
Saat kita makan makanan asam, secara kimiawi, akan banyak ion H+ yang masuk ke dalam tubuh. Masuknya H+ ini yang membuat pH darah di tubuh kita menjadi turun (asam). Agar pH darah menjadi stabil maka terjadi reaksi antara H+ dengan...
H3PO4
H2CO3
HCO3-
HCO3
Larutan penyangga dalam darah adalah...
Penyangga karbonat
Penyangga asetat
Penyangga amonia
Penyangga sianida
Pada pelarutan NH3 terjadi kesetimbangan sebagai berikut.
NH3(aq) + H2O(l) ↔ NH4+ (aq) + OH– (aq)
Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….
NH3 dan H2O
NH4+ dan OH–
NH3 dan OH–
H2O dan NH4+
H2O dan OH–
Senyawa HClO4 dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO4 basa adalah ….
HClO4 + NH2– ↔ ClO4– + NH3
HClO4 + NH3 ↔ ClO4– + NH4+
HClO4 + H2O ↔ ClO4– + H3O+
HClO4 + OH– ↔ ClO4– + H2O
HClO4 + N2H5+ ↔ H2ClO4– + N2H4
Yang merupakan pasangan asam-basa
konjugasi dari reaksi : HCl(aq) + H2O(l) --> H3O+ (aq) + Cl-(aq) adalah ….
HCl dan Cl-
H2O dan HCl
H3O+ dan Cl-
H3O+ dan HCl-
H2O dan Cl-
Di antara pernyataan berikut yang tepat untuk
mendefinisikan basa menurut Arrhenius
adalah ….
donor proton
donor elektron
menghasilkan ion H+
menghasilkan ion OH-
aseptor elektron
Ketika dicelupi kertas lakmus , larutan cuka memberikan warna merah. Indikator ini akan berwarna biru ketika berada dalam ….
larutan gula
larutan sabun
larutan garam dapur
air jeruk
air teh
Dari reaksi-reaksi asam basa menurut Bronsted-
Lowry di bawah ini:
1. RNH2- + H2O --> RNH3 + OH-
2. H2PO4 + H2O --> HPO4-2 + H3O+
3. HS- + H2O -->H2S + OH-
H2O yang bersifat asam terdapat pada reaksi ….
1
2
3
1 dan 2
1 dan 3
Jika pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5, maka tetapan asam (Ka)
1 × 10–3
. 2 × 10–3
1 × 10–5
1 × 10–7
1 × 10–8
1. Jika 10 mL larutan NaOH 0,1 M diencerkan sampai volume 1.000 mL, maka pH
larutan yang terjadi adalah … .
turun 2
naik 2
turun 1
naik 1
tetap
Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH)2 (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1) dalam
500 mL larutan adalah … .
2 – log 4
2 + log 4
11 + log 4
12 – log 4
12 + log 4
pH larutan asam etanoat 0,2 M (Ka = 2 × 10–5) adalah … .
3 – log 2
1 – log 2
4 – log 4
2 – log 2
5 – log 2
Di antara kelompok asam berikut yang bervalensi
dua adalah ….
asam nitrat, asam cuka, asam fosfat
asam sulfat, asam sulfida, asam karbonat
asam sulfat, asam fosfat, asam nitrat
asam nitrat, asam klorida, asam sulfat
asam sulfit, asam karbonat, asam asetat
Diketahui trayek perubahan warna
indikator sebagai berikut
Hasil analisis air hujan menunjukkan:
- Terhadap indikator metil merah
memberi warna kuning.
- Terhadap indikator bromtimol
biru memberi warna biru.
- Terhadap indikator fenolftalein
tak berwarna.
Hasil analisis ini menunjukkan bahwa
pH air hujan itu adalah ....
lebih kecil dari 3,1
terletak antara pH 4,4–6,0
lebih kecil dari 7,6
terletak antara 7,6–8,0
lebih besar dari 10,0
Diberikan tabel data harga Ka asam sebagai berikut.Berdasarkan data tersebut asam
yang paling lemah adalah ....
HA
HB
HC
HD
HE
Diketahui reaksi:
H2PO4- (aq) + H2O(l) --> HPO42- (aq) + H3O+(aq)
Yang merupakan pasangan asam
basa konjugasi adalah ....
H2PO4– dan HPO42–
HPO42– dan H3O+
H2PO4– dan H3O+
. HPO4– dan H2O
. HPO4–1 dan H2O
Berikut ini data hasil titrasi HCl dengan larutan NaOH 0,1M
0,07 M
0,075
0080
0,09
0,095
Titrasi menggunakan metode analisis yang digunakan untuk menentukan .... larutan
konsentrasi
massa
densitas
volume
Titran merupakan....
Zat yang konsentrasinya ingin diketahui
Zat yang konsentrasinya hilang
Zat yang konsentrasinya sudah diketahui
Zat yang bersifat penyangga
Fungsi penambahan indikator dalam titrasi adalah...
sebagai penentu konsentrasi larutan
sebagai penanda terjadinya proses titrasi
sebagai penanda dimulainya titrasi
sebagai penanda tercapainya titik akhir titrasi ditandai dengan perubahan warna indikator tersebut.
Pada saat asam dan basa telah habis bereaksi saat titrasi, maka akan dicapai...
titik kritis
titik awal
titik ekuivalen
titik akhir
Sebanyak 25 mL CH3COOH dititrasi dengan NaOH 0,1 M. Setelah titrasi, larutan NaOH yang diperlukan sebanyak 30 mL. Tentukan konsentrasi dari CH3COOH tersebut!
0,1 M
0,01 M
0,12 M
0,012 M
Titrat merupakan zat yang...
konsentrasinya ingin diketahui
konsentrasinya tetap
konsentrasinya sudah diketahui
konsentrasinya berbanding terbalik
Ketika 10mL larutan HCl mulai dititrasi dengan larutan NaOH 1 M, maka bagaimana pH larutan tersebut?
pH larutan tetap
pH larutan akan naik
pH larutan menjadi 7
pH larutan akan turun
Contoh penggunaan metode titrasi dalam bidang biokimia adalah...
penentuan kadar glukosa dalam air kelapa
penentuan BOD air sungai
penentuan kadar oksigen air tanah
penentuan kualitas air limbah
Beberapa hal yang perlu diperhatikan saat akan melakukan titrasi adalah sebagai berikut, kecuali...
Penggunaan indikator yang sesuai
Volume titrat harus tepat
Konsentrasi titran telah diketahui
Volume titran harus tepat
Berdasarkan grafik tersebut, larutan yang berperan sebagai titrat adalah...
asam kuat
asam lemah
basa lemah
NaOH
Kurva tersebut menggambarkan perubahan pH pada titrasi...
asam lemah ditetesi basa kuat
asam kuat ditetesi basa kuat
asam lemah ditetesi basa lemah
asam kuat ditetesi basa lemah
Sebanyak 25 mL larutan asam asetat dititrasi dengan larutan natrium hidroksida 0,5 M. Jenis titrasi tersebut adalah...
Titrasi asam kuat-basa kuat
Titrasi asam lemah-basa kuat
Titrasi asam lemah-basa lemah
Titrasi asam kuat-basa lemah
pH titik ekuivalen pada titrasi HCl dengan KOH adalah..
kurang dari 7
7
lebih dari 7
mendekati 7
Ketika asam kuat dititrasi oleh basa lemah, berapakah pH titik ekuivalennya? Mengapa?
7, karena terhidrolisis sempurna
> 7 , karena basa
< 7 karena terjadi reaksi hidrolisis menghasilkan ion H+ yang berlebih
< 7 karena terjadi reaksi hidrolisis menghasilkan ion OH- yang berlebih
