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Segundo parcial de Compuestos químicos

Total questions: 66

Worksheet time: 32mins

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1.

El enlace ionico se da por:

a)

Transferencia

b)

Compraticion

c)

Donacion

d)

Ganancia

2.

Es la representación de los electrones por niveles y sub niveles de energía.

a)

Regla del octeto

b)

Configuración electrónica

c)

Estructura de Lewis

d)

Enlaces químicos

3.

La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:

a)

Covalente

b)

Covalente polar

c)

Ionico

d)

Metalico

4.

Un subnivel S tiene capacidad para:

a)

3 electrones

b)

10 electrones

c)

14 electrones

d)

2 electrones

5.

Ocurre por comparticion de electrones

a)

Enlace ionico

b)

Enlace covalente

c)

Enlace metalico

d)

Enlace polar

6.

El átomo esta dividido en dos partes que son:

a)

Núcleo y corteza

b)

Nucleo y menbrana

c)

Proton y electrón

d)

Electrón y neutron

7.

Lo que permite que un átomo tienda a ganar electrones es un propiedad periódica que se llama:

a)

Radio ionico

b)

Radio atomico

c)

Electronegatividad

d)

Energía de ionización

8.

El numero atómico del Hidrógenos es:

a)

3

b)

2

c)

6

d)

1

9.

¿Cuál de las siguientes imágenes representa un enlace químico?

a)
b)
c)
d)
10.

Los ____________ tienden a perder sus electrones de valencia para formar cationes

a)

metales

b)

no metales

c)

gases nobles

d)

electrolitos

11.

El enlace formado entre cloro (no metal) y sodio (metal) es

a)

ionico

b)

covalente

c)

doble enlace

d)

triple enlace

12.

Cuando los compuestos iónicos se disuelven en agua los iones se

a)

oxidan

b)

reducen

c)

disocian

d)

electrizan

13.

¿Cuál de las siguientes imágenes representa un compuesto covalente?

a)
b)
c)
d)
14.

NO es una propiedad de los compuestos iónicos

a)

Son sólidos a temperatura ambiente

b)

Se disocian

c)

Forman soluciones que conducen electricidad

d)

Los más puros se presentan en estado gaseoso

15.

¿Cuál imagen representa dos pares de electrones compartidos?

a)
b)
c)
d)
16.

¿Cuál imagen representa un enlace iónico?

a)
b)
c)
d)
17.
El enlace iónico se forma por:
a)
Un metal mas un metal
b)
Un no metal mas un no metal
c)
Un metal mas un no metal
d)
Un metal mas una molécula
18.

Electrones que intervienen en la formación de un enlace

a)

Electrones de valencia

b)

Electrones compartidos

c)

Electrones simples

d)

Electroenlaces

19.

Un anion:

a)

tiene un enlace

b)

comparte electrones

c)

pierde electrones

d)

gana electrones

20.

Un enlace quimico es:

a)

Unión de dos o mas cationes

b)

Atraccion quimica

c)

Fuerzas que mantienen unidos a los atomos

d)

en enlace entre cationes y aniones

21.

El enlace ionico se da por:

a)

Transferencia de electrones

b)

Compartición de electrones

c)

Donación de electrones

d)

Ganancia de electrones

22.

Tendencia de los átomos a completar 8 electrónes en su último nivel de energía...

a)

Regla del octeto

b)

Regla del dueto

c)

Regla de Hund

d)

Regla del octavo

23.

Tipo de enlace donde los átomos comparten un par de electrones...

a)

Covalente doble

b)

Covalente triple

c)

iónico

d)

Covelente simple

24.

Tipo de enlace que se caracteriza porque los electrones compartidos son aportados por uno solo de los átomos comprometidos en el enlace...

a)

Coordinado

b)

Iónico

c)

Covalente doble

d)

Electrovalente

25.

La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:

a)

Covalente

b)

Covalente polar

c)

Ionico

d)

Metalico

26.

Por lo general, un enlace covalente se forma entre:

a)

metal y no metal

b)

átomos del mismo metal

c)

no metal y no metal

d)

átomos de diferente metal

27.

Un enlace metálico se forma entre:

a)

metal y no metal

b)

átomos del mismo metal

c)

no metal y no metal

d)

átomos de diferente metal

28.

En un enlace covalente se da:

a)

transferencia de electrones

b)

compartición de electrones

c)

la formación de nube de electrones

d)

transferencia de protones

29.

Utiliza la diferencia de electronegatividades y responde: ¿en cuál de las siguientes uniones de átomos se produce un enlace iónico?


I. C y H

II. Li y F

III. Be y Cl


Electronegatividades: C=2,55 H=2,20 Li=0,98 F=3,98 Be=1,57 Cl=3,16

a)

Solo III

b)

Solo II

c)

II y III

d)

Solo I

30.

Utiliza la diferencia de electronegatividades y responde: ¿en cuál de las siguientes uniones de átomos se produce un enlace iónico?


I. Mg y O

II. Ca y Cl

III. H y F


Electronegatividades: Mg=1,31 H=2,20 F=3,98 O=3,44 Ca=1,00 Cl=3,16

a)

Solo I

b)

Solo II

c)

I y II

d)

I y III

31.

¿Cuál de los siguientes enunciados es falso?

a)

Los compuestos iónicos en solución acuosa conducen la electricidad.

b)

Todos los metales son sólidos a temperatura ambiente.

c)

Los enlaces iónicos forman redes cristalinas.

d)

Las sustancias covalentes tienen bajos puntos de fusión y ebullición.

32.

¿Cuál de los siguientes enunciados es verdadero?

a)

Los compuestos iónicos son blandos.

b)

Generalmente las sustancias covalentes son malos conductores del calor y electricidad.

c)

Los enlaces iónicos forman moléculas.

d)

El agua es buen conductor de la electricidad.

33.

ELEMENTOS DE LA REGION ROSADA SON

a)

Gases nobles

b)

Metaloides

c)

No metales

d)

Metales

34.

LA REGION VERDE CORRESPONDE A

a)

Metales

b)

No metales

c)

Gases Nobles

d)

Metaloides

35.

LA REGIÓN AZUL CORRESPONDE A

a)

Metales

b)

no metales

c)

gases nobles

d)

metaloides

36.
Que científico organizó los elementos químicos de acuerdo a la periodicidad química en orden descendente de su numero atómico. 
a)
Newlands
b)
Doebereiner
c)
Mendeléiev
d)
Boyle
37.
EL SODIO ESTÁ UBICADOEN:
a)
PERIDO 5 GRUPO III
b)
PERIODO 3 GRUPO I
c)
PERIDO 3 GRUPO III
d)
PERIDO 1 GRUPO I
38.
EL OXIGENO SE UBICA EN:
a)
GRUPO VI, PERIODO 1
b)
GRUPO I , PERIODO 5
c)
GRUPO VI , PERIODO 2
d)
GRUPO IV, PERIODO 2
39.
EL MERCURIO ES UN METAL:
a)
LÍQUIDO
b)
SOLIDO 
c)
GELATINOSO
d)
GASEOSO
40.
El cobre está ubicado en 
a)
El bloque de los metales alcalinos
b)
 El bloque de los no metales
c)
el bloque de lantanidos y actinidos
d)
el bloque de transición
41.
EL FOSFORO ES :
a)
METAL
b)
METALOIDE
c)
GAS
d)
NO METAL
42.
Que nombre recibe el primer grupo de la tabla periódica 
a)
metaloides
b)
Halogenos
c)
Alcalinos
d)
Anfigenos
43.
La electronegatividad aumenta en la tabla periódica de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha. 
a)
VERDADERO
b)
FALSO
44.
 Los no metales están ubicados en la parte superior izquierda de de la tabla periodica
a)
verdadero
b)
falso
45.

¿Cuál es el símbolo del Oxígeno?

a)

P

b)

H

c)

Na

d)

O

46.

Es un gas noble

a)

Carbono

b)

Helio

c)

Galio

d)

Calcio

47.

Símbolo del Potasio

a)

P

b)

Ra

c)

H

d)

K

48.

¿Cuántos niveles de energía existen?

a)

7

b)

5

c)

9

d)

10

49.

Que científico organizo los elementos por triadas

a)

MENDELEIEV

b)

NEWLANDS

c)

DÖBEREINER

d)

MEYER

50.

Este personaje organizo la tabla periódica en el año de 1967 y tubo en cuenta la masa atómica para organizar los 62 elementos existentes

a)

DÖBEREINER

b)

MENDELEIEV

c)

NEWLANS

d)

MOSELEY

51.

designa a cada uno de los 7 renglones horizontales de la tabla periódica de los elementos.

a)

FAMILIA

b)

GRUPO

c)

PERIODO

d)

COLUMNA

52.

Otro nombre que reciben los elementos de los grupos B

a)

METALES

b)

REPRESENTATIVOS

c)

TRANSICIÓN

d)

METALOIDES

53.

Los electrones responsables del comportamiento químico de los átomos, ellos son los electrones situados en el ultimo nivel de energía

a)

NÚMERO ATÓMICO

b)

ELECTRONES DE VALENCIA

c)

MASA ATÓMICA

d)

NÚMERO DE OXIDACIÓN

54.

Forman moléculas diatómicas, son malos conductores de electricidad, casi todos son gases a temperatura ambiente

a)

No metales

b)

Metales

c)

Gases nobles

d)

Metalides

55.

Los elementos que aparecen resaltados en la imagen son conocidos como:

a)

Halógenos

b)

No metales

c)

Alcalino térreos

d)

Metales alcalinos

56.

Los elementos de este grupo son denominados como alcalino térreos. una de sus principales características es:

a)

Son reactivos con el agua

b)

Poco reactivos con el agua

c)

No conducen bien la electricidad

d)

Son muy estables y no se combinan con otros elementos

57.

El agua ocupa el...

a)

75 % de la superficie de nuestro planeta

b)

10 % de la superficie de nuestro planeta

c)

60 % de la superficie de nuestro planeta

d)

30% de la superficie de nuestro planeta

58.

Cada molécula de agua está constituida por...

a)

dos átomos de H y dos de O

b)

un átomo de H y dos de O

c)

dos átomos de H y uno de o

d)

dos átomos de O y uno de H

59.

MARQUE LA OPCIÓN VERDADERA:

La molécula de agua...

a)

esta compuesta por dos átomos que establecen un enlace iónico

b)

es una molécula polar

c)

es un compuesto raro en nuestro planeta

d)

no puede disolver la sal

60.

Las fuerzas de atracción entre las moléculas de agua se denominan....

a)

Puentes de Hidrógeno

b)

Fuerzas gravitatorias

c)

Fuerzas de Van der Walls

d)

Enlaces covalentes

61.

La interacción entre las moléculas hacen que en la superficie del agua líquida se produzca un fenómeno de "cama elástica" llamado...

a)

Fuerza de atracción

b)

puente de hidrógeno

c)

tensión superficial

62.

Los puentes de hidrógenos tienen...

a)

una menor energía que los enlaces covalentes

b)

una mayor energía que los enlaces covalentes

c)

igual energía que los enlaces covalentes

63.

¿DE QUÉ COLOR ES EL AGUA?

a)

AZUL

b)

BLANCA

c)

NO TIENE COLOR

64.

LAS TRES FASES DEL CICLO DEL AGUA SON

a)

EVAPORACIÓN, CONDENSACIÓN Y PRECIPITACIÓN

b)

NO EXISTE EL CICLO DEL AGUA

c)

EVAPORACIÓN, COMPRENSIÓN Y CANCIÓN

65.

¿El ciclo del agua se conoce también como ciclo hidrológico?

a)

Verdadero

b)

Falso

66.

¿Dónde hay agua salada?

a)
b)
c)
d)

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