Free Printable Bank Soal Kimia kelas XI

Worksheets

Bank Soal Kimia kelas XI

Total questions: 40

Worksheet time: 38mins

Name

Class

Date

Kekhasan atom karbon yang menyebabkan unsur karbon mempunyai banyak ragam senyawa adalah ....

mempunyai 4 elektron valensi yang dapat digunakan untuk berikatan kovalen

dapat membentuk rantai karbon dengan berbagai bentuk

mempunyai konfigurasi elektron yang belum stabil seperti gas mulia

bentuk ruang ikatan pada atom karbon adalah tertahedron

merupakan zat padat yang sangat stabil pada suhu kamar

Rumus molekul yang menyatakan hidrokarbon jenuh adalah ....

C₃H₄

C₃H₆

C₄H₈

C₄H₁₀

Salah satu faktor yang menyebabkan senyawa karbon banyak jumlah nya adalah…

karbon melimpah di kulit bumi

karbon mempnyai 6 elektron valensi

dapat membentuk rantai atom karbon

titik didih karbon sangat tinggi

karbon sangat reaktif

Diantara pernyataan berkut, yang benar tentang senyawa organik jika dibandingkan dengan senyawa anorganik adalah…

lebih mudah larut dalam air

mempunyai titik didih lebih tinggi

lebih stabil terhadap pemanasan

lebih mudah terbakar

lebih reaktif

Pasangan zat di bawah ini yang merupakan golongan senyawa hidrokarbon adalah…

C₂H₆ dan C₆ H₁₂O₆

C₂H₄dan C₅H₁₂

CO₂ dan H2O

C₃H₈dan C₁₂H₂₂O₁₁

CH₄dan CO₂

Pada gambar tersebut atom c primer, sekunder, tersier, dan kuartener ditunjukan oleh nomor ....

6, 5, 2, 3

1, 7, 3, 2

10, 9, 5, 3

8, 3, 6, 7

4, 2, 3, 7

Perhatikan kelompok senyawa hidrokarbon ini:

1) C₂H₆, C₃H₈, C₄H₁₀

2) C₂H₄, C₃H₆, C₄H₈

3) C₂H₂, C₃H₄, C₄H₆

4) C₂H₆, C₂H₄, C₂H₂

5) C₂H₆, C₃H₆, C₄H₆

Yang merupakan pasangan kelompok senyawa hidrokarbon jenuh adalah….

1 dan 2

2 dan 3

3 dan 4

4 dan 5

5 dan 1

Senyawa berikut ini yang memungkinkan dapat membentuk senyawa karbon siklik adalah ....

C2H6

C3H8

C4H10

C5H12

C6H12

Pasangan rumus molekul senyawa hidrokarbon yang termasuk hidrokarbon tak jenuh adalah ....

C₂H₆ dan C₃H₈

C₂H₄ dan C₃H₈

C₂H₆ dan C₃H₆

C₃H₆ dan C₄H₆

C₃H₆dan C₃H₈

10.

Atom karbon sekunder tidak terdapat dalam senyawa alkana…

CH₃CH₂CH₃

(CH₃)₂CHCH₂CH₃

(CH₃)₃CCH(CH₃₎₂

CH₃CH₂CH(CH₃)₂

11.

Persamaan termokimia berikut merupakan reaksi endoterm, kecuali,......

H₂(g) + Br₂(g) → 2HBr(g) - a kkal

Ca(s) + ½O₂(g) → CaO(s) + b kkal

3Fe(s) + 4H₂O(g) → Fe₂O₃(g) + 4H₂(g) ΔH = +c kkal

4NO(g) + 6H₂O(g) → 4NH₃(g) + 5O₂(g) ΔH = +d kkal

CaCO₃ → Ca(s) + C(s) + 3/2O₂(g) + e kkal

12.

Pernyataan yang tepat mengenai kalor pembakaran standar adalah,......

kalor yang dilepaskan apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur unsurnya

kalor yang dilepaskan atau diserap pada pembakaran 1 mol senyawa dalam kondisi standar

kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur unsurnya pada kondisi standar

kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa dibentuk dari unsur unsurnya pada kondisi standar

kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa dalam bentuknya yang paling stabil terurai menjadi unsur unsurnya

13.

Perhatikan diagram siklus berikut:

Berdasarkan diagram tersebut, harga x adalah....

-197 kJ

+197 kJ

-1383 kJ

+1383 kJ

- 1970 KJ

14.

Entalpi pembentukan NH₄Cl adalah -315 kJ/mol. Persamaan reaksinya dapat ditulis ……

N + 4H + Cl → NH₄Cl ΔH = -315 kJ/mol

N2 + 4H₂ + Cl₂ → NH₄Cl ∆H = -315 kJ/mol

½ N₂ + 2H₂ + 1/2Cl₂ → NH₄Cl ΔH = -315 kJ/mol

NH₃ + HCl → NH₄Cl ∆H = -315 kJ/mol

N₂ + H₂ + Cl₂ → NH₄Cl ΔH = -315 kJ/mol

15.

Proses reaksi di alam yang berlangsung spontan seperti pertunjukan kembang api merupakan salah satu contoh dari reaksi……

Reaksi kimia

Reaksi eksoterm

Reaksi endoterm

Reaksi sistem terbuka

Reaksi perubahan entalp

16.

Dengan menggunakan data energi ikatan rata-rata, hitunglah perubahan entalpi reaksi berikut:

C₂H₄+H₂ → C₂H₆

ikatan rata-rata C-H= 435

ikatan rata-rata C=C = 612

ikatan rata-rata H-H= 435,9

Perubahan entalpinya dapat di hitung adalah .....

98,3 kj

264,8 kj

-324,23 kj

523,1 kj

-434,1 kj

17.

Diketahui reaksi :

2C₂H₂(g) + 5O₂(g) → 4CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH = -2600 kJ

Jika entalpi pembentukan CO₂ dan H₂O berturut-turut -395 kJ dan -285 kJ, entalpi pembentukan C₂H₂ sebesar,....

-450 kJ

-300 kJ

-225 kJ

+225 kJ

+450 kJ

18.

Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhu air naik dari 250°C menjadi 720°C. Jika diketahui massa jenis air = 1g mL^-1, dan kalor jenis air = 4,2 Jg^-1 0C^-1, maka nilai ∆H reaksi pemanasan adalah....

+592,2 KJ

+292,2 KJ

+192,2 KJ

-592,2 KJ

-292,2 KJ

19.

Reaksi kimia sebagai berikut :

C(s) + O₂(g) → CO₂ (g) ΔH° = -393,5 kJ

H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O (g) ΔH° = -283,8 kJ

2C(g) + H₂(g) → C₂H₂(g) ΔH° = +226,7 kJ

Atas dasar reaksi diatas, maka kalor reaksi

C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) → H₂O (g)+ 2CO₂(g) adalah….

-1.297,5 kJ

+1.297,5 kJ

-906,0 kJ

-727,9 kJ

+274,5 kJ

20.

Diketahui :

4NH₃(g) + 7O₂(g) → 4NO₂(g) + 6H₂O (l) ΔH = -4c kJ

Jika kalor pembentukan H₂O (l) dan NH₃ (g) berturut-turut adalah –a kJ/mol dan –b kJ/mol, maka kalor pembentukan NO₂ (g) sama dengan ….

(a + b + c) kJ/mol

(-a + b + c) kJ/mol

(-1½ a + b + c) kJ/mol

(1½ a + b + c) kJ/mol

(1½ a – b – c) kJ/mol

21.

22.

V = k [NO][Br₂]²

V = k [NO]²[Br₂]

V = k [NO]²[Br₂]²

V = k [NO][Br₂]

V = k [NO][Br₂]³

23.

Laju reaksi: 2NH₃(g) ® N₂(g) + 3H₂(g) dapat dinyatakan sebagai…

pengurangan konsentrasi N₂ tiap satu satuan waktu

pengurangan konsentrasi H₂ tiap satu satuan waktu

pengurangan konsentrasi NH₃ tiap satu satuan waktu

pengurangan konsentrasi N₂, H₂ tiap satu satuan waktu

pengurangan konsentrasi NH₃, N₂ dan H₂ tiap satu satuan waktu

24.

Pada reaksi:

H₂O_2(aq) + 2I^-_(aq)+ 2H⁺_(aq)------> H₂O_(l) + I_2(aq

Konsentrasi H₂O_2(aq) berubah dari 1 M menjadi 0,95 M dalam waktu 10 detik. Perubahan laju I^-_(aq) sebesar…. M/s

0,5

0,2

0,05

0,01

0,005

25.

Suatu reaksi mempunyai ungkapan laju reaksi v = k [P]²[Q]. Bila konsentrasi masing-masing pereaksi diperbesar tiga kali, laju reaksinya diperbesar…

3 kali

6 kali

9 kali

18 kali

27 kali

26.

konsentrasi dan suhu

suhu dan wujud

luas permukaan dan konsentrasi

wujud dan konsentrasi

luas permukaan dan suhu

27.

Kenaikan suhu umumnya menaikkan laju reaksi. Alasan yang tepat untuk menjelaskan hal ini adalah…

energi kinetik dari molekul-molekul menurun

kenaikan suhu menghasilkan reaksi dapat balik

kecepatan masing-masing molekul menjadi sama

energi kinetik dari molekul-molekul meningkat

kenaikan suhu memperkecil energi aktivasi

28.

Setiap kenaikan suhu 10^oC laju reaksi menjadi dua kali lebih cepat. Suatu reaksi pada suhu 30^oC mempunyai laju = 1 M/s, bila suhu dinaikkan menjadi 90^oC, maka laju reaksinya adalah… M/s

128

29.

30.

(1) dan (2)

(1) dan (3)

(2) dan (3)

(2) dan (5)

(3) dan (5)

31.

Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … .

reaksi reversibel

terjadi dalam ruang tertutup

laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan

reaksinya tidak dapat balik

tidak terjadi perubahan makroskopis

32.

Suatu reaksi kesetimbangan:
2 CO(g) + O2(g) $\leftrightarrow$ 2 CO2(g) ΔH = –x kJ/mol
Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan,
kecuali ... .

pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah

pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan

pada suhu tetap, volume diturunkan

pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah

suhu diturunkan

33.

Agar dapat diperoleh gas HBr sebanyak-banyaknya sesuai reaksi:
H2(g) + Br2(g) $\leftrightarrow$ 2 HBr(g) dapat ditempuh dengan cara … .ΔH = +25 kJ/mol

pada suhu tetap, volume diperbesar pada suhu tetap, volume diperbesar

pada suhu tetap, tekanan diperkecil

suhu diperbesar

suhu dikurangi

pada suhu tetap, ditambah katalisator

34.

$\leftrightarrow$ Diketahui beberapa reaksi:
1) H2(g) + I2(g) $\leftrightarrow$ 2 HI(g)
2) N2(g) + 3 H2(g) $\leftrightarrow$ 2 NH3(g)
3) PCl3(g) + Cl2(g) $\leftrightarrow$ PCl5(g)
4) N2O4(g) $\leftrightarrow$ 2 NO2(g)
5) 2 SO2(g) + O2(g) $\leftrightarrow$ 2 SO3(g)
Dari reaksi-reaksi di atas, jika pada suhu tetap dan tekanan diperbesar, maka
produknya akan bertambah terjadi pada reaksi … .

1, 3, dan 4

2, 4, dan 5

2, 3, dan 4

2, 3, dan 5

1, 2, dan 5

35.

Pada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:
Fe(HCO3)2(s) $\leftrightarrow$ FeO(s) + H2O(g) + 2 CO2(g)
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah … .

36.

Dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodida, 0,5 mol yodium dan 0,5 mol

hidrogen dalam suatu kesetimbangan. Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi

pembentukan asam iodida dari iodium dan hidrogen adalah … .

37.

Tetapan kesetimbangan bagi reaksi:
X2
(g) + Y2(g) $\leftrightarrow$ 2 XY(g)
adalah 16 pada suhu dan tekanan tertentu. Jika X2, Y2, dan XY masing-masing
sebanyak 1 mol dicampurkan dalam ruangan 1 liter pada suhu tersebut, maka
jumlah mol XY dalam kesetimbangan adalah … .

0,5

1,5

2,0

3,0

4,0

38.

Pada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:
Fe(HCO3)2(s) $\leftrightarrow$ FeO(s) + H2O(g) + 2 CO(g)
Jika tekanan total sebesar 3 atm, maka pada saat kesetimbangan tercapai, tetapan
kesetimbangan tekanan (K
p
) adalah ... .

1,5

39.

Pada suhu tertentu, harga tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
2 NO(g) + O2(g) $\leftrightarrow$ N2O4(g)
adalah 12,5. Dalam ruang 1 liter, 0,4 mol NO direaksikan dengan gas O2. Jika
pada saat setimbang ditandai dengan terbentuknya N2O4 sebanyak 0,1 mol, maka
besarnya mol gas O2 mula-mula adalah … .

0,5

0,3

0,1

0,05

40.

Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi disosiasi:
PCl5(g) $\leftrightarrow$ PCl3(g) + Cl2(g)
Jika pada saat setimbang, perbandingan PCl5 dan PCl3 adalah 3 : 2, maka besarnya
derajat disosiasi (α) adalah … .

40%

60%

75%

80%

90%

100 %

Bank Soal Kimia kelas XI

Total questions: 40

Worksheet time: 38mins

Similar Resources on Wayground