wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Budowa związków chemicznych. Układ Okresowy.

Total questions: 50

Worksheet time: 25mins

Name
Class
Date
1.

Do właściwości niemetalicznych należy:

a)

duży opór elektryczny

b)

metaliczny połysk

c)

tendencja do tworzenia kationów

d)

tworzenie tlenków zasadowych

2.

Która z poniższych drobin ma największy promień?

a)

Kation sodu

b)

Atom neonu

c)

Anion fluorkowy

d)

Wszystkie mają identyczny promień, bo są izoelektronowe

3.

Który z poniższych atomów na najmniejszy promień atomowy?

a)

Si

b)

Ar

c)

Ga

d)

Se

4.

Który z poniższych kationów ma największy promień jonowy?

a)

kation litu

b)

kation sodu

c)

kation potasu

d)

kation magnezu

5.

Który z poniższych kationów ma najmniejszy promień jonowy?

a)

kation sodu

b)

kation magnezu

c)

kation glinu

d)

wszystkie mają identyczny, bo są izoelektronowe

6.

Który z poniższych tlenków ma najmocniejsze właściwości zasadowe?

a)

tlenek litu

b)

tlenek sodu

c)

tlenek potasu

d)

wszystkie mają identyczne

7.

Który z poniższych tlenków  X2O3X_2O_3  ma najsilniejsze właściwości kwasowe?

a)

tlenek boru

b)

tlenek glinu

c)

tlenek galu

d)

tlenek indu

8.

Pierwiastki X, Y i Z mają taką samą liczbę powłok elektronowych. Pierwiastek X ma w stanie podstawowym cztery razy więcej elektronów na podpowłoce p niż pierwiastek Y, z kolei pierwiastek Z należy do bloku s. Które zdanie jest nieprawdziwe?

a)

Najsilniejszy charakter niemetaliczny ma pierwiastek X

b)

Największy promień atomowy ma pierwiastek Z

c)

Pierwiastek Z ma najmniejszą energię jonizacji

d)

Największą elektroujemność ma pierwiastek Y

9.

Przykładem drobimy o hybrydyzacji  sp3sp^3  atomu centralnego jest:

a)

anion azotanowy(III)

b)

anion azotanowy(V)

c)

anion węglanowy

d)

anion siarczanowy(IV)

10.

Przykładem drobimy o hybrydyzacji  sp3sp^3  atomu centralnego jest:

a)

cząsteczka amoniaku

b)

cząsteczka fluorku boru

c)

cząsteczka tlenku siarki(VI)

d)

cząsteczka tlenku siarki(IV)

11.

Przykładem drobimy o hybrydyzacji  sp2sp^2  atomu centralnego jest:

a)

cząsteczka wody

b)

cząsteczka fluorku boru

c)

cząsteczka siarkowodoru

d)

cząsteczka metanu

12.

Przykładem drobimy o hybrydyzacji sp2sp^2 atomu centralnego jest:

a)

anion azotanowy(V)

b)

anion ortofosforanowy(V)

c)

anion siarczanowy(VI)

d)

anion siarczanowy(IV)

13.

Przykładem drobimy zawierającej atom/atomy o hybrydyzacji  spsp  jest:

a)

1,1,2,3-tetrachloro-2-metyloheks-3-en

b)

benzen

c)

propyn

d)

2,3-dibromo-1,2,3-trichloroheptan

14.

Przykładem drobimy zawierającej atom/atomy o hybrydyzacji spsp jest:

a)

cząsteczka kwasu cyjanowodorowego (HCN)

b)

cząsteczka kwasu azotowego(V)

c)

cząsteczka dwutlenku siarki

d)

cząsteczka kwasu chlorowego(VII)

15.

Przykładem drobimy zawierającej atom/atomy o hybrydyzacji spsp jest:

a)

cząsteczka nadtlenku wodoru

b)

cząsteczka amoniaku

c)

cząsteczka wody

d)

cząsteczka wodorku berylu

16.

Dipolem jest:

a)

cząsteczka wodoru

b)

cząsteczka chlorowodoru

c)

cząsteczka metanu

d)

cząsteczka dwutlenku węgla

17.

(*) Które z poniższych cząsteczek są dipolami?

a)

cząsteczka metanu

b)

cząsteczka chlorometanu

c)

cząsteczka dichlorometanu

d)

cząsteczka trichlorometanu

e)

cząsteczka tetrachlorometanu

18.

Dipolem nie jest:

a)

cząsteczka amoniaku

b)

cząsteczka fluorku boru

c)

cząsteczka wody

d)

cząsteczka tlenku siarki(IV)

19.

Jaki kształt ma cząsteczka amoniaku:

 NH3NH_3  

a)

tetraedryczny

b)

kątowy

c)

piramida trygonalna

d)

trójkątny płaski

20.

Jaki kształt ma kation amonowy?

 NH4+NH_4^+  

a)

tetraedryczny

b)

kątowy

c)

piramida trygonalna

d)

trójkątny płaski

21.

Jaki kształt ma cząsteczka siarkowodoru?

a)

tetraedryczny

b)

kątowy

c)

piramida trygonalna

d)

liniowy

22.

Jaki kształt ma cząsteczka tlenku siarki(IV)?

a)

tetraedryczny

b)

kątowy

c)

piramida trygonalna

d)

liniowy

23.

Jaki kształt ma anion węglanowy?

 CO32−CO_3^{2-}  

a)

tetraedryczny

b)

kątowy

c)

piramida trygonalna

d)

trójkątny płaski

24.

Jaki kształt ma cząsteczka fluorku boru?

a)

tetraedryczny

b)

kątowy

c)

piramida trygonalna

d)

trójkątny płaski

25.

Prądu elektrycznego nie przewodzi:

a)

wodny roztwór NaCl

b)

stopiony NaCl

c)

stały NaCl

d)

wszystkie wymienione przewodzą prąd elektryczny

26.

Związki o budowie jonowej charakteryzują się:

a)

Wysokimi temperaturami topnienia (kilkaset, kilka tysięcy stopni Celsjusza)

b)

Dobrą rozpuszczalnością w rozpuszczalnikach niepolarnych

c)

Przewodnictwem prądu elektrycznego w stanie stałym

d)

Niskimi temperaturami topnienia i wrzenia

27.

Wiązania wodorowe występują:

a)

pomiędzy cząsteczkami wody

b)

pomiędzy cząsteczkami etanolu

c)

pomiędzy zasadami azotowymi w DNA

d)

w cząsteczkach białek

e)

wszystkie odpowiedzi poprawne

28.

Orbital molekularny typu  s−pxs-p_x  występuje w cząsteczce:

a)

bromu

b)

wodoru

c)

metanu

d)

fluorowodoru

29.

Orbital molekularny typu  s−ss-s  występuje w cząsteczce:

a)

bromu

b)

chlorowodoru

c)

amoniaku

d)

wodoru

e)

wody

30.

Podaj liczbę wiązań typu sigma w cząsteczce tlenku siarki(VI)

(a)  

31.

Podaj liczbę wiązań koordynacyjnych w cząsteczce kwasu chlorowego(V)

 HClO3HClO_3  



(a)  

32.

Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane występuje w cząsteczce:

a)

etanu

b)

nadtlenku wodoru

c)

fluoru

d)

wszystkie z powyższych

33.

Pomiędzy atomami H i F w fluorowodorze występuje wiązanie:

a)

kowalencyjne niespolaryzowane

b)

kowalencyjne spolaryzowane

c)

jonowe

d)

koordynacyjne

34.

(*) Do właściwości metalicznych należą:

a)

tendencja do tworzenia anionów

b)

metaliczny połysk

c)

tendencja do tworzenia kationów

d)

tendencja do tworzenia tlenków zasadowych

e)

dobre przewodnictwo prądu elektrycznego i ciepła

35.

Cząsteczką homojądrową jest:

a)

N2N_2

b)

CO2CO_2

c)

NH3NH_3

d)

HFHF

36.

Największą energię jonizacji spośród poniższych ma:

a)

lit

b)

sód

c)

potas

d)

rubid

37.

Najmniejszą energię jonizacji spośród poniższych ma

a)

Na

b)

Mg

c)

Al

d)

Ar

e)

S

38.

Który atom lub jon spośród poniższych ma największą liczbę powłok elektronowych?

a)

kation potasu

b)

atom glinu

c)

atom siarki

d)

atom argonu

e)

wszystkie mają taką samą

39.

(*) Zaznacz prawidłowe opisy dotyczące pierwiastków należących do tej samej grupy układu okresowego.

a)

Mają jednakowe liczby elektronów walencyjnych

b)

Ich elektroujemność zwiększa się wraz ze zwiększaniem się ich liczby atomowej

c)

Ich elektroujemność zwiększa się wraz ze zmniejszaniem się ich liczby atomowej

d)

Ze zwiększaniem się liczby atomowej wzrasta ich charakter niemetaliczny

e)

Ze zwiększaniem się liczby atomowej zmniejsza się ich zdolność do przyjmowania elektronów

40.

Wiadomo, że w pewnym związku chemicznym atom węgla ma hybrydyzację  sp2sp^2  - ile orbitali typu p nie uległo hybrydyzacji (pozostało niezhybrydyzowanych)?

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

41.

Wiadomo, że w pewnym związku chemicznym atom węgla ma hybrydyzację  sp3sp^3  - ile orbitali typu p nie uległo hybrydyzacji (pozostało niezhybrydyzowanych)?

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

42.

(*) Zaznacz prawdziwe zdania dotyczące wiązania typu  π\pi  

a)

Tworzy się w wyniku bocznego nakładania orbitali typu p

b)

Występuje w cząsteczce kwasu siarkowego(VI)

c)

Występuje w cząsteczce kwasu azotowego(V)

d)

Występuje w cząsteczce fluoru

43.

Niemetalem, który w pewnej odmianie alotropowej dobrze przewodzi prąd elektryczny jest:

a)

Cu

b)

Mg

c)

C

d)

S

e)

Br

44.

(*) Związkami o budowie jonowej są:

a)

NaOH

b)

CaO

c)

HF

d)

KF

e)

sacharoza

45.

Kryształ tlenku sodu składa się:

a)

z cząsteczek tlenku sodu

b)

z kationów sodu i anionów tlenkowych

c)

z atomów tlenu i atomów sodu połączonych wiązaniami kowalencyjnymi

d)

z anionów sodu i kationów tlenu

46.

Kąt między wiązaniami w cząsteczce tlenku siarki(VI) wynosi:

a)

180 stopni

b)

120 stopni

c)

ok. 109,5 stopnia

d)

mniej niż 109,5 stopnia

47.

Kąt między wiązaniami w cząsteczce amoniaku wynosi:

a)

180 stopni

b)

120 stopni

c)

ok. 109,5 stopnia

d)

mniej niż 109,5 stopnia

48.

(Z Matury)

W której cząsteczce wszystkie elektrony walencyjne wszystkich atomów biorą udział w tworzeniu wiązań chemicznych:

a)

w cząsteczce amoniaku

b)

w cząsteczce metanu

c)

w cząsteczce dwutlenku węgla

d)

w cząsteczce fluoru

49.

(Z Matury)

W której cząsteczce wiążąca para elektronowa pochodzi od jednego atomu?

a)

w cząsteczce chloru

b)

w cząsteczce kwasu chlorowego(III)

c)

w cząsteczce dwutlenku węgla

d)

w cząsteczce wody

50.

Najmniejszy kąt między wiązaniami występuje w cząsteczce:

a)

amoniaku

b)

wody

c)

metanu

d)

we wszystkich jest taki sam, bo w każdym z tych związków atom centralny ma hybrydyzację sp3sp^3

Similar Resources on Wayground

8.6A Net Forces and FMA

46 questions

8.6A Net Forces and FMA

quiz

Worksheet

•

8th Grade

Section 1 MC Practice - Electrical Pples and Technologies

45 questions

Section 1 MC Practice - Electrical Pples and Technologies

quiz

Worksheet

•

9th Grade

Energy Transformations

49 questions

Energy Transformations

quiz

Worksheet

•

8th Grade

The Moon and Mixed Review

53 questions

The Moon and Mixed Review

quiz

Worksheet

•

8th Grade

IPAS SEMESTER 1

50 questions

IPAS SEMESTER 1

quiz

Worksheet

•

6th Grade - University

Masa Reformasi

45 questions

Masa Reformasi

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Unit 1 Review - Systems and Spheres

46 questions

Unit 1 Review - Systems and Spheres

quiz

Worksheet

•

9th Grade