Free Printable SOAL TRY OUT UTBK KIMIA

Worksheets

SOAL TRY OUT UTBK KIMIA

Total questions: 40

Worksheet time: 35mins

Name

Class

Date

Diketahui data potensial elektrode standar (Eo) dari logam A dan logam B sebagai berikut

A²⁺(aq) + 2e– → A(s) E^o = +0,30 volt

B²⁺(aq) + 2e– → B(s) E^o = -0,40 volt

Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka pernyataan

yang tidak benar adalah….

sebagai katode

sebagai anode

potensial selnya adalah 0,70 volt

reaksinya :B²⁺ + A → B + A²⁺

Notasi Volta : B | B²⁺ || A²⁺ | A

Jika diketahui:

Al³⁺ + 3e– → Al E^o = -1,66 volt

Mg²⁺ + 2e– → Mg E^o = – 2,34 volt

Maka potensial sel untuk reaksi:

Al³⁺ + Mg → Mg²⁺ + Al

+0,34 V

-0,34 V

+0,68 V

-0,68 V

+ 1,36 V

Diketahui:

Cu²⁺ + 2e– → Cu E^o = + 0,34 volt

Mg²⁺ + 2e– → Mg E^o = -2,34 volt

Zn²⁺ + 2e– → Zn E^o = -0,76 volt

Al³⁺ + 3e- → Al E^o = -1,66 volt

Fe²⁺ + 2e- → Fe E^o = -0,44 volt

Nilai potensial sel yang terbesar terdapat pada…

Cu | Cu²⁺ || Al³⁺ | Al

Al | Al³⁺ || Zn²⁺ | Zn

Mg | Mg²⁺ || Cu²⁺ | Cu

Zn | Zn²⁺ || Fe²⁺ | Fe

Fe | Fe³⁺ || Cu²⁺ | Cu

Logam-logam periode ketiga mempunyai potensial elektroda yang cukup negatif. Hal ini berarti bahwa logam-logam ini..

a. Merupakan reduktor kuat

b. Merupakan oksidator kuat

c. Mampu menerima atau melepaskan elektron

d. Tidak mampu mereduksi air

e. Mempunyai wujud yang keras

Beberapa sifat fisis dan kimia unsur seperiode adalah..

1. Logam – metaloid - nonlogam – gas mulia

2. Semakin kekanan kemampuan mereduksi bertambah

3. Kristal logam – molekul raksasa – molekul sederhana - monoatomik

4. Semakin ke kanan energi ionisasi bertambah

5. Semakin ke kanan titik didih dan titik leleh berkurang

Pernyataan yang sesuai dengan sifat-sifat unsur periode tiga adalah...

a. 1, 2, 4, dan 5

b. 2, 3, 4, dan 5

c. 1, 2, 3, dan 4

d. 1, 3, 4, dan 5

e. 1, 2, 3, dan 5

Beberapa sifat unsur sebagai berikut:

1) Titik didih tinggi

2) Titik lebur rendah

3) Dapat membentuk senyawa kompleks

4) Diamagnetik

5) Paramagnetik

Sifat unsur transisi periode 4 ditunjukkan oleh...

a. 1,2,3

b. 1,3,5

c. 2,3,4

d. 2,3,5

e. 3,4,5

Logam golongan transisi terbagi menjadi beberapa sifat magnetik sesuai dengan jumlah elektron tidak berpasangan di orbital d yang dimilikinya. Pernyataan yang benar mengenai sifat tersebut adala...

a. Logam transisi yang semua elektronnya berpasangan bersifat paramagnetik

b. Logam transisi bersifat diamagnetik karena mempunyai elektron tidak berpasangan

c. Sifat diamagnetik unsur logam transisi semakin besar seiring jumlah elektron tidak berpasangan

d. Semakin banyak elektron tidak berpasangan, sifat kemagnetan unsur logam transisi meningkat

e. Logam-logam unsur transisi bersifat feromagnetik akibat tidak mempunyai elektron tidak berpasangan

Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini.

Cu²⁺(aq) + 2e^- -> Cu(s) E^o = +0,340V

2H⁺(aq) + 2e^- -> H₂(g) E^o = 0,000V

Pb²⁺(aq) + 2e^- -> Pb(s) E^o = -0,126V

Fe²⁺(aq) + 2e^- -> Fe(s) E^o = -0,830V

Manakah yang menghasilkan E^o_sel terbesar?

Fe²⁺(aq) + Cu(s) -> Fe(s) + Cu²⁺(aq)

2H⁺(aq) + Pb(s) -> H₂(g) + Pb²⁺(aq)

Cu²⁺(aq) + H₂(g) -> Cu(s) + 2H⁺(aq)

Cu²⁺(aq) + Pb(s) -> Cu(s) + Pb²⁺(aq)

Pb²⁺(aq) + Fe(s) -> Pb(s) + Fe²⁺(aq)

Pemanasan alkohol dengan katalis H₂SO₄ menghasilkan senyawa dietil eter. Apakah hasil yang diperoleh jika alkohol tersebut direaksikan dengan KmnO₄berlebih pada suasana basa?

propanal

asam metanoat

aseton

asam etanoat

etena

10.

Diketahui energi ikat rata-rata sebagai berikut:

H–H = 104 kkal/mol

Cl–Cl = 58 kkal/mol

H–Cl = 103 kkal/mol

Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 182.5 gram HCl (Ar H = 1, Ar Cl = 35.5) menjadi unsur-unsurnya adalah . kkal.

220

110

132

11.

Suatu senyawa organik tersusun atas 40% karbon (A_r = 12), 6,6% hidrogen (A_r = 1) dan sisanya oksigen (A_r = 16). Senyawa ini memiliki M_r = 180. Jumlah atom karbon (L = 6,02 x 10²³) yang terkandung dalam 0,01 mol senyawa organik tersebut adalah ….

3,6 x 10²¹

4,8 x 10²²

1,2 x 10²³

3,6 x 10²²

4,8 x 10²³

12.

Pernyataan yang benar tentang HF, HCl, dan HBr adalah ….

HF merupakan asam terkuat karena keelektronegatifan F paling tinggi

titik didih HF tertinggi karena antarmolekulnya terjadi ikatan hidrogen

HBr merupakan asam terlemah karena ikatan H-Br paling lemah

NaF garam paling basa karena Kb F paling besar

HF merupakan asam terlemah karena paling mudah melepas proton

13.

Larutan A dibuat dengan mencampurkan 0.1 mol NaI (Ar Na=23, I=127) dan 0.05 mol CaI₂ (Ar Ca=40) dalam 500 g air. Kedua garam ini terdisosiasi sempurna dalam air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 84 g urea (Mr = 60) dalam 1 kg air. Perbandingan penurunan titik beku larutan A terhadap penurunan titik beku larutan B adalah ....

4 : 1

3 : 1

2 : 1

1 : 1

1 : 2

14.

Ada reaksi berikut (kondisi asam):

KIO₃(aq) + KI(aq) -> I₂(aq) + K⁺(aq)

Jika mol kalium iodat (V) yang diperlukan adalah 1.5 mol, berapakah mol iodine yang dihasilkan?

1.5 mol

3 mol

4.5 mol

6 mol

9 mol

15.

Dietilamina, (C₂H₅)₂NH, merupakan basa lemah dengan k_b = 9x10^-4. Sebanyak 50 mL larutan dietilamina 0,04 M dititrasi dengan larutan HCl 0,02 M. Jika penambahan HCl adalah 50 mL, pH yang terbentuk adalah ….

4-log 3

4+2log 3

10-2log 3

10+log 3

10+2log 3

16.

Elektron terakhir dalam atom suatu unsur mempunyai bilangan kuantum n = 4; l = 2; m =-1; s =+ ½. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada...

golongan IIB, periode 5

golongan IVB, periode 4

golongan IVA, periode 4

golongan IVB, periode 5

golongan IIB, periode 4

17.

Unsur Y mempunyai massa atom 57 dan jumlah netron 31 maka konfigurasi electron Y adalah…

[Xe] 6s²

[Ar] 4s² 3d¹⁰

[Ar] 3d⁶ 4s²

[Ar] 4s² 3d⁸

[Xe] 3d ¹⁰ 4s²

18.

Unsur P dan Q masing-masing mempunyai nomor atom 14 dan 17, keduanya berikatan membentuk senyawa …

Kovalen P₄Q

Kovalen PQ₄

Ion PQ₄

Ion P₄Q

Kovalen PQ

19.

unsur X mempunyai konfigurasi 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²3d³ dalam system periodic terletak pada

Periode 4 golongan III B

Periode 4 golongan V B

Periode 4 golongan II A

Periode 3 golongan III A

Periode 3 golongan V A

20.

Diketahui nomor atom C= 6 dan Cl= 17 membentuk senyawa CCl₄ .Pernyataan berikut yang benar tentang senyawatersebut adalah…

Bentuk molekulnya segiempat sama sisi, non polar

Bentuk molekulnya segiempat sama sisi, pola

Bentuk molekulnya tetrahedral, polar

Bentuk molekulnya tetrahedral, non polar

Bentuk molekulnya linier, non polar

21.

400 ml gas etena C₂H₆ dibakar sempurna :2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O , maka banyaknya volume gas karbon dioksida dihasilkan adalah…

400 ml

800 ml

1400 ml

200 ml

1200 ml

22.

Diketahui persamaan reaksi sebagai berikut :

aCS_2(g) + bO_2(g ₎→ cCO_2(g) + dSO_2(g)

Harga a,b,c,d berturut-turut adalah …

1,2,1,2

1,1,1,1

1,3,2,1

1,3,1,2

2,5,2,3

23.

Dalam sebuah botol yang berisi 6 gram asam cuka ( mr = 60 ) dengan volume 250 ml larutan. Mempunya i harga Ka = 1 x 10 -5.Maka pH dari asam cuka tersebut adalah....

1 – log 4

3 - log 2

2 - log 3

24.

Perhatikan data beberapa indicator dengan trayek perubahan pH :

Seorang siswa melakukan pengujian terhadap air sungai Kampar,ternyata diperoleh hasil pH air

Sungai tersebut =3,9.Warna yang dihasilkan dari pengujian dengan indicator yang paling tepat adalah…

Timol hijau – kuning

Metil merah - merah

Brom timol biru - biru

Fenolftalein – merah

Kresol biru – merah

25.

Perhatikan grafik hasil titrasi antara 20 ml larutan H₂SO₄ ditirasi dengan larutan NaOH 0,1 M sebagai berikut

Maka dapat disimpulkan konsentrasi H₂SO₄ adalah...

0,05

0,1

0,15

0,2

0,3

26.

Campuran 200 ml larutan NH₃ 0,4 M (Kb = 10^-5) dengan 200 ml larutan HCl 0,2 M mempunyai pH ....

9 – log 2

9 + log 2

8 - log 2

8 + log 2

27.

Garam berikut yang larutannya bersifat asam adalah...

BaCO₃

Na₂SO₄

NH₄Cl

NaCl

KCN

28.

Larutan garam Na₂CO₃ 0,2 M mempunyai pH = 8,5 , harga Ka dari asam H₂CO₃ adalah...

2 x 10^-4

5 x 10^-4

1 x 10^-5

2 x 10^-5

29.

Kelarutan CaF₂ dalam air murni adalah 0,02 mol /L . Hasil kali kelarutan (Ksp) garam tersebut adalah….

4 x 10^-4

8 x 10^-4

16 x 10

32 x 10^-6

64 x 10^-6

30.

Bila 100 ml AgNO₃ 0,1 M dicampur dengan 100 ml KI 0,1M dan diketahui Ksp AgI = 10^-16 , pernyataan dibawahini yang benar adalah... (Ar Ag =108, I = 127)

Terbentuk larutan jenuh

Hasil kali ion ionnya ≤ Kspnya

Hasil kali ion ionnya = Kspnya

Tidak terbentuk endapan AgI

Terbentuk endapan Agl

31.

Pada suhu tertentu Ksp Mg(OH)₂ adalah 4 x 10^-12 , maka pH larutan jenuh Mg(OH)₂ adalah…

10 + log 2

10 – log 2

4 + log 2

4 - log 2

32.

Pembuatan sistem koloid dengan cara kondensasi dapat dilakukan dengan cara berikut, kecuali....

Hidrolisis

Reaksi redoks

Reaksi pemindahan

Reaksi penggantian pelarut

Peptisasi

33.

Yang berisomer posisi dengan senyawa- senyawa 2- pentanol adalah…

2- metil 1- butanol

2- metil butanal

2- metil 2 pentanol

2- pentanon

dimetil eter

34.

Untuk membersihkan asap dalam industri dengan alat cottrell merupakan penerapan dari sifat koloid..

Efek tyndall

Dialisis

Gerak brown

Elektroforesis

Koagulasi

35.

Aseton banyak digunakan sebagai pembersih kuku yang lebih dikenal dengan kutex. Bahan dasar pembuatan

aseton adalah 2-propanol, menurut reaksi :

Jenis reaksi dari persamaan reaksi tersebut adalah ... .

Adisi

Oksidasi

HidrogenasI

Esterifikasi

Reduksi

36.