Free Printable hoacuoiky2

Worksheets

hoacuoiky2

Total questions: 90

Worksheet time: 45mins

Name

Class

Date

Kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện?

Phương trình hoá học nào sau đây thể hiện cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ?

Fe + CuSO₄ → FeSO₄+ Cu.

H₂ + CuO --> Cu + H₂O.

CuCl₂ --> Cu + Cl₂.

CO + CuO --> Cu + CO₂.

Kim loại Na được điều chế từ phản ứng nào sau đây?

2 NaCl --> 2 Na + Cl₂.

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃.

K + NaCl → KCl + Na.

Na₂O + CO₂ → Na₂CO₃.

Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất

bị khử.

nhận proton.

bị oxi hoá.

cho proton.

các phản ứng sau:

(a) 2 NaCl--> 2 Na + Cl₂.

(b) Fe₂O₃ + 3 CO--> 2 Fe + 3 CO₂.

(d) 2 AgNO₃ + 2 H₂O --> 2 Ag + O₂ + 2 HNO₃.

Có bao nhiêu phản ứng phù hợp với nguyên tắc điều chế kim loại?

Dẫn khí CO dư qua ống sứ nung nóng chứa hỗn hợp Al₂O₃, FeO, CuO, MgO. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn gồm

Al, Fe, Cu, Mg.

Al₂O₃, Fe, Cu, Mg.

Al₂O₃, Fe, Cu, MgO.

Al, Fe, Cu, MgO.

Công thức hóa học của natri hiđroxit là

NaCl.

Na₂SO₄.

NaOH.

NaNO₃.

Khi nhiệt phân hoàn toàn NaHCO₃ thì sản phẩm của phản ứng nhiệt phân là

NaOH, CO₂, H₂.

Na₂O, CO₂, H₂O.

Na₂CO₃, CO₂, H₂O.

NaOH, CO₂, H₂O.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm có dạng

ns².

ns² np¹.

ns¹.

np¹.

10.

Na₂O có tên hóa học là

natri peoxit.

natri cacbonat.

natri oxit.

natri hidroxit.

11.

Kali nitrat có công thức hóa học là

KNO₃.

KNO₂.

KOH.

K₂CO₃.

12.

Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hoá

-1.

-2.

+2.

+1.

13.

Kim loại K khử nước dễ dàng ở nhiệt độ thường sinh ra khí hidro và

K₂O.

KOH.

K₂O₂.

O₂.

14.

Chất nào sau đây được dùng để chế ra thuốc đau dạ dày do thừa axit?

NaHCO₃.

Na₂CO₃.

KOH.

15.

Khi cắt miếng Na kim loại để ở ngoài không khí, bề mặt vừa cắt có ánh kim lập tức mờ đi, đó là do Na đã bị oxi hóa bởi những chất nào trong không khí?

N₂ và O₂.

H₂ và H₂O.

N₂ và CO₂.

O₂ và H₂O.

16.

Trong các kim loại K, Na, Li và Rb, kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là

17.

Trong các kim loại K, Na, Cs và Rb, kim loại có tính khử mạnh nhất là

18.

Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ?

19.

Trong tự nhiên, hợp chất của canxi tồn tại trong đá vôi, đá hoa, đá phấn là:

CaSO₄.2H₂O.

MgSO₄.7H₂O.

CaSO₄.

CaCO₃.

20.

Nước cứng không gây ra tác hại nào dưới đây ?

Gây ngộ độc nước uống.

Làm mất tính tẩy rửa của xà phòng, làm hư hại quần áo.

Làm hỏng các dung dịch cần pha chế, làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị thực phẩm

Gây hao tốn nhiên liệu và không an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống dẫn nước.

21.

Chất có thể dùng làm mềm nước cứng tạm thời là

NaCl.

NaHSO₄.

Ca(OH)₂.

HCl.

22.

Kí hiệu hóa học của kim loại bari là

23.

Kim loại kiềm thổ là các kim loại thuộc nhóm

IIA

IIB

24.

Canxi hidroxit còn gọi là vôi tôi, là chất rắn màu trắng

tan nhiều trong nước.

ít tan trong nước.

tan vô hạn trong nước.

không tan trong nước.

25.

Ở nhiệt độ thường, kim loại Ca tác dụng với nước sinh ra

canxi oxit và khí hidro.

canxi oxit và khí oxi.

canxi hidroxit và khí hidro.

canxi hidroxit và khí oxi.

26.

Vỏ sò, vỏ hến chứa nhiều

CaCO₃.

CaO.

Ca(OH)_2.

CaSO₄.

27.

Nước cứng là nước chứa nhiều ion

Na⁺ và K⁺.

Ca²⁺ và Mg²⁺.

Na⁺ và Ca²⁺.

K⁺ và Mg²⁺.

28.

Để nhận biết dung dịch CaCl₂ ta có thể dùng dung dịch

NaCl.

Na₂CO₃.

Ca(OH)₂.

29.

Nhận xét nào sau đây không đúng ?

Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh.

Tính khử của các kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba.

Tính khử của các kim loại kiềm thổ yếu hơn kim loại kiềm trong cùng chu kì.

Be, Mg, Ca, Sr, Ba đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường nên gọi là kim loại kiềm thổ.

30.

Điều nào sai khi nói về CaCO₃

Là chất rắn, màu trắng, không tan trong nước.

Không bị nhiệt phân hủy.

Bị nhiệt phân hủy tạo ra CaO và CO₂.

Tan trong nước có chứa khí cacbonic.

31.

Cho m g kim loại Mg tác dụng vừa đủ với 2,24 lít khí oxi (đktc). Giá trị của m là

4,8.

2,4.

3,6.

1,2.

32.

Cho 10 gam kim loại kiềm thổ X vào dung dịch HCl dư, thoát ra 5,6 lít khí H₂ (đktc). X là

33.

Chọn phát biểu không đúng

CaSO₄.2H₂O được dùng để bó bột khi gãy xương.

Ca(OH)₂ được dùng để khử chua cho đất.

CaCO₃ được dùng để sản xuất vôi, xi măng, thủy tinh.

CaSO₄.H₂O được dùng để nặn tượng, đúc khuôn.

34.

Quặng nào sau đây chứa hợp chất của nhôm?

Pirit.

Boxit.

Manhetit.

Đôlômit.

35.

Kim loại nào sau đây vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH?

36.

Trong bảng hệ thống tuần hoàn, kim loại nhôm thuộc chu kì

37.

Nhôm được dùng làm dây dẫn điện thay cho đồng vì

nhôm dẫn điện tốt hơn đồng.

nhôm dẫn điện tốt và nhẹ hơn đồng.

nhôm dẫn điện tốt hơn đồng và nhẹ hơn đồng.

nhôm dẫn điện tốt và dẻo hơn đồng.

38.

Công thức nào sau đây là của phèn chua?

K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

Na₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

(NH₄)₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

Li₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O

39.

Khi Al phản ứAl(OH)₃. ng với dung dịch NaOH ta thu được khí H₂ và

Al(OH)₃.

NaAlO₂.

Al₂O₃.

Na₂O.

40.

Quặng nào sau đây được dùng làm nguyên liệu sản xuất nhôm?

Boxit.

Đolomit.

Apatit.

Manhetit.

41.

Al₂O₃phản ứng được với cả hai dung dịch

KCl, NaNO₃

NaCl, HCl

Ca(OH)₂, H₂SO₄.

42.

Để phân biệt dung dịch AlCl₃ và dung dịch KCl ta dùng dung dịch

NaOH.

HCl.

H2SO4.

NaNO3.

43.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng nhiệt nhôm?

2 Al + 3 H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂.

Al + 6 HNO3 đ $\longrightarrow$ Al(NO3)3 + 3 NO2 + 3 H2O.

3 FeO + 2 Al $\longrightarrow$ 3 Fe + Al2O3.

. 2 Al + 2 H2O + 2 NaOH → 2 NaAlO2 + 3 H2.

44.

Trong sản xuất nhôm, người ta chuẩn bị chất điện li nóng chảy bằng cách hòa tan Al₂O₃ trong criolit nóng chảy nhằm:

(a) Tăng nhiệt độ nóng chảy của hỗn hợp.

(b) Tạo chất lỏng dẫn điện kém hơn Al₂O₃ nóng chảy.

(d) Tiết kiệm năng lượng.

Trong 4 ý trên, số ý đúng là

45.

Cho các phát biểu sau:

(a) Al₂O₃ là chất rắn, màu trắng, không tan trong nước.

(b) Thành phần chính của các loại đá quý như corindon, hồng ngọc, saphia… là Al₂O₃.

(d) Phèn chua được dùng để khử chua cho đất.

Số phát biểu không đúng

46.

chất nào sau đây vừa tác dụng được với dung dịch NaOH, vừa tác dụng được với dung dịch HCl?

Al₂O₃, AlCl₃.

Al(OH)₃, Al₂(SO₄)₃.

Al(NO₃)₃ và AlCl₃.

47.

Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là

có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan một phần.

có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa không tan.

có kết tủa trắng và sủi bọt khí.

48.

Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al trong dung dịch HCl dư, thu được V lít khí H₂(đktc). Giá trị của V là

3.36

5.04

10.08

6.72

49.

Cấu hình electron nào sau đây của Fe?

[Ar] 4s²3d⁶.

[Ar]3d⁶4s².

[Ar]3d⁸.

[Ar]3d⁷4s¹.

50.

Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao nhất là

manhetit.

xiđerit.

hematit đỏ.

hematit nâu.

51.

Trong bảng tuần hoàn, Fe nằm ở ô thứ 26. Cấu hình electron của ion Fe²⁺ là

[Ar] 3d⁸.

[Ar] 3d⁵.

[Ar] 3d⁶.

[Ar] 3d⁶4s².

52.

Fe tác dụng với chất nào sau đây tạo hợp chất sắt (III)?

Cl₂ (t⁰).

Dung dịch CuCl₂.

Dung dịch H₂SO₄ loãng.

S (t⁰).

53.

Thành phần chính của quặng hematit đỏ là

Fe₂O₃ khan.

FeS₂.

Fe₃O₄.

Fe₂O₃.nH₂O.

54.

Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H₂ (ở đktc). Giá trị của m là

2.8

1.4

11.2

5.6

55.

Cho một đinh sắt vào dung dịch HNO₃ loãng, dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, ta được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa

Fe(NO₃)₂.

Fe(NO₃)₃.

Fe(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃.

Fe(NO₃)₃ và HNO₃ dư.

56.

Cho 0,1 mol bột Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và V lít SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của V là

6.72

2.24

3.36

4.48

57.

Hàm lượng phần trăm của cacbon trong gang là

6 - 10%.

2 - 5%.

1% - 3%.

1% - 2%.

58.

Nguyên tắc luyện thép từ gang là

dùng O₂ oxi hoá các tạp chất Si, P, S, Mn,… trong gang để thu được thép.

dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt ở nhiệt độ cao.

dùng CaO hoặc CaCO₃ để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… trong gang để thu được thép.

tăng thêm hàm lượng cacbon trong gang để thu được thép.

59.

Sắt (III) oxit là

chất rắn màu đỏ nâu, không tan trong nước.

chất rắn màu đỏ nâu, tan nhiều trong nước.

chất rắn màu trắng hơi xanh, không tan trong nước.

chất rắn , màu nâu đỏ, không tan trong nước.

60.

Chọn câu đúng Chọn câu đúng

Gang xám chứa cacbon ở dạng than chì.

Gang trắng được dùng để đúc bệ máy.

Gang xám chứa ít cacbon hơn gang trắng.

Gang xám chứa cacbon ở dạng xementit (Fe₃C).

61.

Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác (như Si, Mn, Cr, Ni…), trong đó cacbon chiếm khối lượng

8 – 10%.

5 – 8 %.

2 – 5 %.

0,01 – 2 %.

62.

Thép mềm dễ gia công, được dùng

trong xây dựng.

chế tạo xe bọc thép.

làm máy nghiền đá.

chế tạo dụng cụ y tế.

63.

Cặp chất nào sau đây đều có tính khử?

FeO và Fe(OH)₂.

Fe và Fe₂O_3.

FeCl₂ và Fe(OH)₃.

Fe₂O₃ và Fe₂(SO₄)₃.

64.

Thí nghiệm nào sau đây thu được muối sắt (III)?

Thổi khí CO dư qua ống sứ chứa FeO nung nóng.

Cho FeO vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

Cho FeO vào dung dịch HCl.

Cho FeO vào dung dịch HNO₃ loãng.

65.

Thí nghiệm nào sau đây thu được muối sắt (II)?

Thổi khí CO dư qua ống sứ chứa FeO nung nóng.

Cho Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

Cho Fe₂O₃ vào dung dịch HCl.

Cho Fe vào dung dịch FeCl₃.

66.

Các số oxi hoá đặc trưng của crom trong hợp chất là:

+2; +4, +6.

+2, +3, +6.

+1, +2, +4, +6.

+3, +4, +6.

67.

Oxit lưỡng tính là

Cr₂O₃.

MgO.

CrO.

CaO.

68.

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố crom thuộc

chu kì 4, nhóm VIIIB.

chu kì 4, nhóm VIB.

chu kì 3, nhóm VIB.

chu kì 3, nhóm VIIIB.

69.

Số oxi hoá thường gặp của crom là

+3, +5, +7.

+2, +4, +6.

+2, +3, +6.

+1, +2, +3.

70.

Khi không có không khí, đun nóng, crom tác dụng với dung dịch HCl tạo ra khí H₂ và

CrCl.

CrCl₂.

CrCl₃.

CrCl₆.

71.

Chất nào sau đây vừa tác dụng được với dung dịch HCl vừa tác dụng được với dung dịch NaOH đặc?

Na₂CrO₄.

Cr₂O₃.

CrCl₃.

NaCrO₂.

72.

Dung dịch K₂CrO₄ có màu

vàng.

da cam.

xanh nhạt.

đỏ thẫm.

73.

Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ loãng vào dung dịch K₂CrO₄ thì màu của dung dịch chuyển từ

không màu sang màu vàng.

không màu sang màu da cam.

màu vàng sang màu da cam.

74.

Cho các phát biểu sau đây:

(a) Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.

(b) Ion Cr³⁺ trong dung dịch vừa có tính khử vừa có tính oxihoá.

(d) Các muối cromat và đicromat có tính oxihoá mạnh.

Số phát biểu đúng là

75.

Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là

CO₂ và CH₄.

CH₄ và NH₃

SO₂ và NO₂.

CO và CO₂.

76.

Ô nhiễm không khí là

sự có mặt của các chất lạ hoặc sự biến đổi quan trọng trong thành phần không khí.

sự làm thay đổi tính chất của môi trường, vi phạm tiêu chuẩn môi trường.

sự thay đổi thành phần và tính chất của nước gây ảnh hưởng đến con người và sinh vật.

sự có mặt và hàm lượng vượt quá giới hạn của một số chất gây ảnh hưởng đến con người và sinh vật.

77.

Mưa axit chủ yếu là do những chất sinh ra trong quá trình sản xuất công nghiệp nhưng không được xử lí triệt để. Đó là những chất nào sau đây?

SO₂.

H₂O.

NH₃.

CO₂.

78.

Khi làm thí nghiệm với H₂SO₄ đặc, nóng thường sinh ra khí SO₂. Để hạn chế tốt nhất khí SO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?

NaOH.

NaCl.

CH₃COOH.

C₂H₅OH.

79.

Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe $\frac{\longrightarrow}{x}$ FeCl3 $\frac{\longrightarrow}{y}$ Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là

HCl, NaOH.

HCl, Al(OH)3.

Cl2, NaOH.

80.

Câu 112. Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên là một phương trình phản ứng):
NaOH $\frac{ddx}{ }$ > Fe(OH)2 $\frac{ddy}{ }$ > Fe2(SO4)3 $\frac{ddz}{ }$ >BaSO4
Các dung dịch X, Y, Z lần lượt là:

FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2.

FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2.

FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2.

FeCl2, H2SO4 (loãng), Ba(NO3)2.

81.

Câu 112. Cho sơ đồ chuyển hoá giữa các hợp chất của crom:
Cr(OH)3 $\frac{+KOH}{ }>$ X $\frac{+\left(Cl2+KOH\right)}{ }>$ Y $\frac{+H2SO4}{ }>$ Z $\frac{+\left(FESO\text{4+}H2SO4\right)}{ }>$ T
Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là:

K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3.

KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3.

KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4.

KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3.

82.

Để giữ cho các đồ vật làm từ kim loại nhôm được bền, đẹp thì cần phải :

(a) Ngâm đồ vật trong nước xà phòng đặc, nóng, để làm sạch.

(b) Không nên cho đồ vật tiếp xúc với dung dịch nước chanh, giấm ăn.

(d) Bảo vệ bề mặt của vật như nhà thiết kế, sản xuất ban đầu.

Cách làm đúng là

(a) và (b).

(a) và (c).

(b) và (d).

83.

Khối lượng than chì cần dùng để sản xuất 0,54 tấn nhôm bằng phương pháp điện phân nhôm oxit nóng chảy là bao nhiêu? (giả sử lượng khí oxi tạo ra ở cực dương đã đốt cháy than chì thành CO₂)

3,6000 kg.

205,71 kg.

480,00 kg.

720,00 kg.

84.

Cho kim loại Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch CuCl₂ thu được chất rắn X. Cho chất rắn X tác dụng vừa đủ với dung dịch FeCl₃ thu được dung dịch Y chứa

FeCl₃ và CuCl₂.

CuCl₂.

FeCl₂ và CuCl_2.

85.

Cho các phát biểu sau đây:

(a) Trong nông nghiệp Ca(OH)₂ được dùng để khử chua cho đất.

(b) Kim loại Cs được dùng để chế tạo tế bào quang điện.

(d) NaCl được dùng để bảo quản thực phẩm.

Số phát biểu đúng là

86.

Cho m g kim loại Cu tác dụng vừa đủ với 300 mL dung dịch AgNO₃ 1M. Vậy m có giá trị bằng

9,6.

12,8.

6,4.

19,2.

87.

Có 3 lọ đựng 3 chất bột riêng biệt: Al, Al₂O₃, Fe. Có thể nhận biết 3 lọ trên bằng 1 thuốc thử duy nhất là

dd NaOH.

H₂O.

dd FeCl₂.

dd HCl.

88.

Có 5 dd đựng trong 5 lọ mất nhãn là FeCl₃, FeCl₂, AlCl₃, NH₄NO₃, NaCl. Nếu chỉ được dùng một thuốc thử để nhận biết 5 chất lỏng trên, ta có thể dùng dd

BaCl_2.

NH_3.

NaOH.

HCl.

89.

Có 4 dd đựng trong 4 lọ hoá chất mất nhãn là (NH₄)₂SO₄, K₂SO₄, NH₄NO₃, KOH, để nhận biết 4 chất lỏng trên, chỉ cần dùng dd

Ba(OH)₂.

NaOH.

AgNO₃.

BaCl₂.

90.

Có các ứng dụng sau:

(1) Corinđon ở dạng tinh thể trong suốt, không màu, rất rắn, được dùng để chế tạo đá mài, giấy nhám,...

(2) Trong công nghiệp kim loại Na, K được dùng làm thiết bị báo cháy.

( 3) Hỗn hợp tecmit (Al, Fe₂O₃) được dùng để hàn gắn đường ray.

(4) Trong y học NaHCO₃ làm thuốc chữa bệnh đau dạ dày.

(5) Hợp kim Li – Al siêu nhẹ dùng trong kỹ thuật hàng không.

Số ứng dụng đúng là

Reset

hoacuoiky2

Total questions: 90

Worksheet time: 45mins

Similar Resources on Wayground