WorksheetsHóa ngon
Total questions: 45
Worksheet time: 23mins
Cấu hình e nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶. Nguyên tố X ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn
Chu kì 3, nhóm VIA
Chu kì 3, nhóm VIIIA
Chu kì 2, nhóm VIA
Chu kì 2, nhóm VIIIA
Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố có cùng số lớp e trong nguyên tử được xếp
Cùng 1 hàng
Cùng 1 cột
Cùng 1 ô
Thành 2 cột
Các nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm A có
Cùng số e trong nguyên tử
Số e ở lớp ngoài cùng bằng nhau
Số lớp e trong nguyên tử bằng nhau
Cùng nguyên tử khối
Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm VIIA thay đổi như thế nào
Tăng dần
Giảm dần
Không thay đổi
Vừa tăng vừa giảm
Trong nhóm IA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazo của các hiđroxit tương ứng với nguyên tố biến đổi nhiw thế nào
Mạnh dần
Yếu dần
Không biến đổi
Biến đổi không quy luật
Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, số e ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì 2 biến đổi như thế nào
Tăng dần từ 1-8
Giảm dần từ 1-8
Tăng dần từ 1-6
Giảm dần từ 6-1
Hóa trị trong oxit cao nhất của nguyên tố nhóm IA là bao nhiêu
2
4
3
1
Trong nguyên tử của các nguyên tố nhóm VA có bao nhiêu e lớp ngoài cùng
1
3
8
5
Cho các nguyên tố F ( Z=9 ), Cl (Z=17), Br ( Z=35 ) thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Dãy các nguyên tố được xếp theo chiều giảm dần tính phi kim là
F, Cl, Br
Br, Cl, F
Cl, F, Br
Br, F, Cl
Các nguyên tố kim loại kiềm được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân : Li, Na, K, Rb. Nguyên tố kim loại kiềm nào có tính kim loại mạnh nhất
Li
N
Rb
K
Cho cấu hình e nguyên tử các nguyên tố : Li (1s²2s¹), Mg (1s²2s²2p⁶3s²), C (1s²2s²2p²). Nguyên tố nào cùng thuộc chu kì 2
Li, Mg, C
Li, Mg
Li, C
Mg, C
Cấu hình e nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s². Nguyên tố X ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn
Chu kì 3, nhómVIIIA
Chu kì 3, nhóm IIA
Chu kì 2, nhóm IIA
Chu kì 2, nhóm VIIIA
Cho các nguyên tố Na (Z=11), Mg ( Z=12 ), Al ( Z=13 ) thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn. Dãy các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần tính kim loại là
Na, Mg, Al
Mg, Al, Na
Al, Mg, Na
Al, Na, Mg
Trong bảng tuần hoàn có bao nhiêu chu kì lớn
4
1
2
3
Trong bảng tuần hoàn, nguyên tử của các nguyên tố có cùng số e hóa trị được xếp
Cùng 1 hàng
Cùng 1 ô
Cùng 1 cột
Thành 2 cột
Trong bảng tuần hoàn, STT ô nguyên tố bằng
Số e trong nguyên tử
Số e ở lớp ngoài
Số lớp e
Số e hóa trị
Trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố thay đổi như thế nào
Tăng dần
Giảm dần
Không thay đổi
Vừa tăng vừa giảm
Trong nhóm IA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố biến đổi như thế nào
Tăng dần
Giảm
Không biến
Biến đổi không quy luật
Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, số e ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong nhóm IA biến đổi như thế nào
Tăng dần
Giảm dần
Không thay đổi
Không theo quy luật
Hóa trị trong oxit cao nhất của nguyên tố nhóm IIIA là bao nhiêu
2
4
3
1
Trong nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kì 3 có bao nhiêu lớp e
3
2
5
1
Các nguyên tố halogen ( nhóm VIIA ) được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân : F, Cl, Br, I. Nguyên tố halogen nào có tính phi kim mạnh nhất
F
Cl
B
I
Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X ở chu kì 2, nhóm VIIA. Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là
2s²2p³
2s²2p⁵
2s²2p¹
2s²2p⁶
Nguyên tố R thuộc nhóm VIA, hợp chất khí của R với H là
R
RH2
RH
RH4
Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X ở chu kì 2, nhóm VA. Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là
2s²2p³
2s²2p⁵
2s²2p¹
2s²2p⁶
Nguyên tố R thuộc nhóm IIIA, CT oxit cao nhất của R là
RO
R2O3
RO
RO2
Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố có cùng số lớp e trong nguyên tử được xếp
Cùng 1 hàng
Cùng 1 cột
Cùng 1 ô
Thành 2 hàng
Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân , tính kim loại của các nguyên tố trong nhóm IA thay đổi như thế nào
Tăng dần
Giảm dần
Không thay đổi
Vừa tăng vừa giảm
Trong bảng tuần hoàn có bao nhiêu chu kì nhỏ
3
4
2
5
Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng
Số lớp e
Số
Số e hóa trị
Số e lớp ngoài cùnG
Nguyên tử của các nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm A có
Cùng số e
Số e ở lớp ngoài cùng bằng nhau
Số lớp e bằng nhau
Cùng nguyên tử khối
Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố trong 1 chu kì thay đổi như thế nào
Tăng dần
Giảm dần
Không thay
Vừa tăng vừa giảm
Trong nhóm IIA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử thay đổi như thế nào
Tăng dần
Giảm dần
Không thay
Vừa tăng vừa giảm
Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, số e ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì 2 biến đổi như thế nào
Tăng dần
Giảm dần
Không thay đổi
Không theo quy luật
Cho cấu hình e nguyên tử các nguyên tố : Cl (1s²2s²2p⁶3s²3p⁵), Mg (1s²2s²2p⁶3s²), C ( 1s²2s²2p²). Nguyên tố nào cùng thuộc chu kì 3
Cl, Mg, C
Cl, Mg
Cl, C
Mg, C
Cấu hình e nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Nguyên tố X ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn
Chu kì 3, nhóm VIA
Chu kì 3, nhóm IVA
Chu kì 2, nhóm VIA
Chu kì 2, nhóm IVA
Cho các nguyên tố Na (Z=11), Li (Z=3), K ( Z=19 ) thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Dãy các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần tính kim loại là
Na, K, Li
Li, K, Na
Li, Na, K
K, Na, Li
Hóa trị trong oxit cao nhất của nguyên tố nhóm IVA là bao nhiêu
2
4
3
1
Hóa trị trong oxit cao nhất của nguyên tố nhóm IA là bao nhiêu
1
3
5
2
Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm VA. Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là
3s²3p³
3s²3p⁴
3s²3p⁵
3s²3p⁶
Các nguyên tố halogen được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân : F, Cl, Br, I. Nguyên tố halogen nào có tính phi kim yếu nhất
F
Br
I
Cl
Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X ở chu kì 2, nhóm VIA. Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là
2s²2p³
2s²2p⁴
2s²2p²
2s²2p⁶
Nguyên tố R thuộc nhóm VA, CT hợp chất khí của R với H là
RH
RH2
RH3
RH4
Nguyên tố R thuộc nhóm VIA, CT oxit cao nhất của R là
RO
R2O
RO3
RO2
Cho cấu hình e nguyên tử các nguyên tố. Li (1s²2s²), O (1s²2s²2p⁴), Na (1s²2s²2p⁶3s¹). Nguyên tố nàu cùng thuộc chu kỳ 2
Li, O, Na
Li, O
Li, Na
O, Na
