wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Układ okresowy pierwiastków chemicznych

Total questions: 37

Worksheet time: 19mins

Name
Class
Date
1.

Atom glinu posiada

a)

trzy powłoki elektronowe

b)

trzynaście elektronów walencyjnych

c)

dwadzieścia protonów w jądrze

d)

masę wynoszącą 1,5u

2.

Cztery elektrony walencyjne posiada atom

a)

potasu

b)

berylu

c)

krzemu

d)

wapnia

3.

dwie powłoki elektronowe i osiem elektronów walencyjnych posiada atom

a)

tlenu

b)

neonu

c)

magnezu

d)

żelaza

4.

Pierwiastek o symbolu Sr posiada

a)

jeden elektron walencyjny

b)

dwie powłoki elektronowe

c)

pięć elektronów walencyjnych

d)

masę atomową równą 88 u

5.

Atom potasu ma łącznie wszystkich elektronów

a)

1

b)

19

c)

39

d)

4

6.

W układzie okresowym Cyna znajduje się:

a)

w czwartej grupie i piątym okresie

b)

w czwartym okresie i piątej grupie

c)

w piątym okresie i czternastej grupie

d)

w pięćdziesiątym okresie i czternastej grupie

7.

Atomy, z której z podanych grup pierwiastków posiadają trzy powłoki elektronowe

a)

skand, itr i lantan

b)

bor, glin i gal

c)

magnez, glin i siarka

d)

sód, krzem i krypton

8.

Jak brzmi ogólna nazwa pierwiastków chemicznych znajdujących się w zaznaczonej grupie układu okresowego?

a)

litowce

b)

berylowce

c)

chromowce

d)

skandowce

9.

Który z podanych niemetali położony w zaznaczonej grupie układu okresowego jest najbardziej aktywny chemicznie?

a)

fluor

b)

chlor

c)

brom

d)

astat

10.

Jak zmienia się liczba elektronów i protonów atomów pierwiastków chemicznych w okresach wraz z kierunkiem strzałki?

a)

zmienia się w sposób nieregularny

b)

nie zmienia się

c)

maleje

d)

wzrasta

11.

Właściwości pierwiastków chemicznych, uporządkowanych zgodnie ze ___________, powtarzają się okresowo.

a)

zwiększającą się liczbą masową A

b)

zwiększającym się numerem grupy

c)

zmniejszającą się liczbą atomową Z

d)

zwiększającą się liczbą atomową Z

12.

lle nukleonów ma atom pierwiastka chemicznego o podanym symbolu chemicznym?

a)

247

b)

243

c)

285

d)

108

13.

W której grupie i w którym okresie jest położony zaznaczony pierwiastek chemiczny?

a)

okres: 2, grupa: 17

b)

okres: 4, grupa: 2

c)

okres: 5, grupa: 18

d)

okres: 7, grupa: aktynowce

14.
Charakter niemetaliczny pierwiastków w układzie okresowym rośnie w kierunku
a)
prawym
b)
lewym
c)
w dół
d)
nie zmienia się
15.

Kto uważany jest za twórcę układu okresowego

a)

D.Mendelejew

b)

Arhenius

c)

Bohr

d)

M. Skłodowska -Curie

16.

Układ okresowy składa się z:

a)

10 grup i 17 okresów

b)

7 grup i 18 okresów.

c)

18 grup i 7 okresów

d)

11 grup i 25 okresów

17.

Pionowe kolumny w układzie okresowym to

a)

okresy

b)

grupy

c)

elektrony

d)

neutrony

18.

W której grupie i w którym okresie jest położony pierwiastek chemiczny, którego atom przedstawiono na uproszczonym modelu?

a)

okres: 5, grupa: 1

b)

okres: 6, grupa: lantanowce

c)

okres: 3, grupa: 1

d)

okres: 4, grupa: 2

19.

Ile neutronów (n0) ma atom pierwiastka chemicznego z liczbą masową= 178 i

liczbą atomową=9 ?

a)

148

b)

106

c)

12

d)

48

20.

Atom którego z podanych pierwiastków chemicznych ma najwięcej protonów (p+)?

a)

kiur

b)

mają tyle samo protonów

c)

krypton

d)

ameryk

21.
Najwyższą elektroujemność posiada
a)
ces
b)
frans
c)
fluor
d)
tlen
22.

Pierwiastek o konfiguracji elektronowej 1s2 2s2p6 3s2p3 znajduje się w układzie okresowym

a)

w 3 grupie i 3 okresie

b)

w 3 grupie i 5 okresie

c)

w 5 grupie i 3 okresie

d)

w 2 grupie i 3 okresie

23.

Skorzystaj z układu okresowego pierwiastków chemicznych. Ustal, na których podpowłokach znajdują się elektrony walencyjne atomu tlenu

a)

s oraz d

b)

s oraz p

c)

s oraz f

d)

p oraz f

24.

Pierwiastek mający 6 elektronów walencyjnych i 16 protonów to

(a)  

25.

Który z poniższych tlenków X2O3X_2O_3  ma najsilniejsze właściwości kwasowe?

a)

tlenek boru

b)

tlenek glinu

c)

tlenek galu

d)

tlenek indu

26.
Wysoka elektroujemność oznacza
a)
tendencję atomu do przyjmowania elektronów
b)
tendencję atomu do oddawania elektronów
c)
tendencję atomu do reagowania z niemetalami
d)
tendencję atomu do reagowania z każdym pierwiastkiem
27.
Niska elektroujemność oznacza
a)
tendencję atomu do przyjmowania elektronów
b)
tendencję atomu do oddawania elektronów
c)
tendencję atomu do reagowania z niemetalami
d)
tendencję atomu do reagowania z każdym pierwiastkiem
28.
Metale charakteryzują się
a)
tendencję do przyjmowania elektronów
b)
tendencję do oddawania elektronów
c)
tendencję do reagowania z metalami
d)
tendencję do reagowania z każdym atomem
29.
Niemetale charakteryzują się
a)
tendencję do przyjmowania elektronów
b)
tendencję do oddawania elektronów
c)
tendencję do reagowania z metalami
d)
tendencję do reagowania z każdym atomem
30.

Który z poniższych kationów ma największy promień jonowy?

a)

kation litu

b)

kation sodu

c)

kation potasu

d)

kation magnezu

31.

Który z poniższych tlenków X2O3X_2O_3  ma najsilniejsze właściwości kwasowe?

a)

tlenek boru

b)

tlenek glinu

c)

tlenek galu

d)

tlenek indu

32.

Przykładem drobimy o hybrydyzacji sp3sp^3 atomu centralnego jest:

a)

anion azotanowy(III)

b)

anion azotanowy(V)

c)

anion węglanowy

d)

anion siarczanowy(IV)

33.

Przykładem drobimy o hybrydyzacji sp3sp^3 atomu centralnego jest:

a)

cząsteczka amoniaku

b)

cząsteczka fluorku boru

c)

cząsteczka tlenku siarki(VI)

d)

cząsteczka tlenku siarki(IV)

34.

Przykładem drobimy o hybrydyzacji sp2sp^2 atomu centralnego jest:

a)

anion azotanowy(V)

b)

anion ortofosforanowy(V)

c)

anion siarczanowy(VI)

d)

anion siarczanowy(IV)

35.

Związki o budowie jonowej charakteryzują się:

a)

Wysokimi temperaturami topnienia (kilkaset, kilka tysięcy stopni Celsjusza)

b)

Dobrą rozpuszczalnością w rozpuszczalnikach niepolarnych

c)

Przewodnictwem prądu elektrycznego w stanie stałym

d)

Niskimi temperaturami topnienia i wrzenia

36.

(*) Zaznacz prawidłowe opisy dotyczące pierwiastków należących do tej samej grupy układu okresowego.

a)

Mają jednakowe liczby elektronów walencyjnych

b)

Ich elektroujemność zwiększa się wraz ze zwiększaniem się ich liczby atomowej

c)

Ich elektroujemność zwiększa się wraz ze zmniejszaniem się ich liczby atomowej

d)

Ze zwiększaniem się liczby atomowej wzrasta ich charakter niemetaliczny

e)

Ze zwiększaniem się liczby atomowej zmniejsza się ich zdolność do przyjmowania elektronów

37.

(*) Do właściwości metalicznych należą:

a)

tendencja do tworzenia anionów

b)

metaliczny połysk

c)

tendencja do tworzenia kationów

d)

tendencja do tworzenia tlenków zasadowych

e)

dobre przewodnictwo prądu elektrycznego i ciepła

Similar Resources on Wayground

ĐỀ TEST LÍ THUYẾT SỐ 15

35 questions

ĐỀ TEST LÍ THUYẾT SỐ 15

quiz

Worksheet

•

1st Grade

Reakcje w roztworach wodnych, rakcje endo- i egzoenergetyczne

35 questions

Reakcje w roztworach wodnych, rakcje endo- i egzoenergetyczne

quiz

Worksheet

•

1st Grade

12.7.3 CROM- HỢP CHẤT CROM

40 questions

12.7.3 CROM- HỢP CHẤT CROM

quiz

Worksheet

•

1st - 12th Grade

Bài 13

40 questions

Bài 13

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

SABUN DAN DETERGENT

41 questions

SABUN DAN DETERGENT

quiz

Worksheet

•

1st Grade

M9 - GUIA 1

40 questions

M9 - GUIA 1

quiz

Worksheet

•

1st - 3rd Grade

Sprawdzian - Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków.

40 questions

Sprawdzian - Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków.

quiz

Worksheet

•

1st Grade

Budowa atomu. Konfiguracja Układ okresowy

35 questions

Budowa atomu. Konfiguracja Układ okresowy

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade