Free Printable Penilaian Harian (Asam Basa)

Worksheets

Penilaian Harian (Asam Basa)

Total questions: 50

Worksheet time: 31mins

Name

Class

Date

Menurut teori asam basa Arrhenius, basa adalah .....

zat yang dalam air dapat menerima ion H⁺

zat yang dalam air melepaskan ion OH^-

zat yang dalam air menerima ion OH^-

zat yang dalam air melepaskan ion H⁺

Di bawah ini yang termasuk asam bervalensi dua adalah ….

Asam asetat

Asam klorat

Asam sulfat

Asam fosfat

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

Meningkatkan [H⁺] bila dimasukkan kedalam H₂O

Menurunkan [H⁺] bila dimaasukkan kedalam H₂O

Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2O

Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya

Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya

Pada reaksi:

HF + HClO₄→ H₂F⁺ + ClO₄^- . Zat yang berperan sebagai asam menurut konsep asam basa Bronsted-Lowry adalah ….

HF dan H2F⁺

HF dan HClO₄

HClO₄ dan ClO^-₄

HClO₄ dan H₂F⁺

Pada reaksi asam basa berikut:

(1) HCO₃-+ H₂O → H₂CO₃ + OH^-

(2) HS^- + H₂O → H₃O⁺ + S^2-

(3) HPO₄^2- + H₃O⁺ → H₂PO₄^- + H₂O

H₂O bertindak sebagai basa menurut teori asam basa Bronsted-Lowry terdapat pada reaksi ….

1, 2, dan 3

1, 2

1, 3

2, 3

Perhatikan persamaan reaksi berikut.

1) NH_3(g) + H⁺ _(aq)→ NH₄⁺_(aq)

2) H₂CO₃ _(aq) → 2H⁺_(aq) + CO₃^2-_(aq)

3) HCl _(l) + H₂O _(l)→ H₃O⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

4) HClO₄ _(l) + NH₃ _(l)→ NH₄⁺_(aq) + ClO₄^-_(aq)

_{Persamaan reaksi yang sesuai dengan konsep asam basa Bronsted -Lowry adalah .... (pilihan jawaban lebih dari 1)}

NH_3(g) + H⁺ _(aq)→ NH₄⁺_(aq)

H₂CO₃ _(aq) → 2H⁺_(aq) + CO₃^2-_(aq)

HCl _(l) + H₂O _(l)→ H₃O⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

HClO₄ _(l) + NH₃ _(l)→ NH₄⁺_(aq) + ClO₄^-_(aq)

Sifat beberapa larutan sebagai berikut :

1) terasa pahit

2) dapat bereaksi dengan logam

3) memerahkan lakmus biru

4) membirukan lakmus merah

5) dalam air melepaskan ion OH^-

Berdasar data di atas , sifat basa ditunjukkan oleh nomor ... (pilihan jawaban lebih dari 1)

Dalam reaksi berikut:

CuSO₄(aq) + 4NH₃(aq) ↔ [Cu(NH₃)₄]²⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

Diantara spesi berikut yang berperan sebagai asam Lewis adalah . . .

NH₃

Cu²⁺

[Cu(NH₃)₄]²⁺

SO₄^2-

CuSO₄

Larutan asam dan basa memiliki peranan penting dalam kehidupan kita. Salah satu contohnya asam klorida yang merupakan zat asam yang terdapat di dalam lambung, sehingga dikenal juga dengan asam lambung. Asam lambung berperan penting dalam proses pencernaan makanan namun bila tubuh kita kelebihan zat asam tersebut dapat mengakibatkan terjadinya peradangan di dalam lambung. Bahkan dapat mempengaruhi fungsi tubuh lainnya. Oleh karena itu kita harus menjaga pola makan.

Pernyataan yang berhubungan dengan tepat pada wacana di atas , adalah.... (pilihan jawaban lebih dari 1)

rumus kimia dari asam tersebut adalah HCl

asamnya merupakan asam bervalensi dua

termasuk asam kuat dengan pH > 7

di dalam air terionisasi sempurna

kelebihan asamnya dapat dinetralkan dengan Mg(OH)₂

10.

Reaksi ionisasi Ba(OH)₂ adalah ....

11.

Dalam reaksi berikut :

CuSO4 + 4NH3 --> [Cu(NH3)4]²⁺+ SO4^2-

Yang berperan sebagai asam Lewis adalah ….

NH3

SO42-

Cu2+

CuSO4

[Cu(NH3)4]²⁺

12.

Spesi yang bertindak sebagai Asam Lewis adalah...

$NH_3$

$F^-$

$NH_3BF_3$

$BF_3$

$NH_4^+$

13.

Asam Sulfat merupakan asam bervalensi...

(a)

14.

Mempunyai rasa pahit, licin, dan dapat mengubah warna kertas lakmus merah menjadi biru merupakan ciri-ciri dari larutan...

(a)

15.

Pada pelarutan NH₃ terjadi kesetimbangan sebagai berikut.

NH_3(aq) + H₂O_(l) ↔ NH₄⁺ _(aq) + OH^– _(aq)

Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….

NH₃ dan H₂O

NH₄⁺ dan OH^–

NH₃ dan OH^–

H₂O dan NH₄⁺

H₂O dan OH^–

16.

Sifat beberapa larutan sebagai berikut :

1) terasa pahit

2) dapat bereaksi dengan logam

3) memerahkan lakmus biru

4) membirukan lakmus merah

5) dalam air melepaskan ion OH^-

Berdasar data di atas , sifat basa ditunjukkan oleh nomor ... (pilihan jawaban lebih dari 1)

17.

Perhatikan persamaan reaksi berikut.

OH^- _(aq) + CO₂ _(g) → HCO₃^- _(aq)

Pernyataan yang tepat mengenai reaksi tersebut adalah....

CO₂ berperan sebagai basa Lewis

OH^-berperan sebagai asam Lewis

OH^-menerima pasangan elektron bebas

CO₂ memiliki pasangan elektron bebas

OH^-sebagai donorpasangan elektron bebas

18.

Diketahui persamaan reaksi ;

HCl(g) + NH₃(g) --> NH₄Cl (s)

Menurut Arrhenius, reaksi tersebut tidak dapat digolongkan reaksi asam-basa karena ....

Tidak melibatkan transfer elektron

Zat yang dihasilkan bersifat netral

Tidak membentuk ion H⁺ dan OH^-

Tidak melibatkan transfer proton

Reaksi mengalami ionisasi

19.

Suatu indikator memberikan warna merah jika diteteskan pada larutan NaOH. Larutan di bawah ini akan menghasilkan warna yang sama jika diteteskan indikator yang sejenis, kecuali ….

Larutan sabun

Larutan soda kue

Larutan amoniak

Larutan cuka

20.

Gambar ini merupakan contoh dari larutan yang bersifat...

Basa

Asam

Netral

Garam

21.

Senyawa HClO₄ dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO₄ basa adalah ….

HClO₄ + NH₂^– ↔ ClO₄^– + NH₃

HClO₄ + NH₃ ↔ ClO₄^– + NH₄⁺

HClO₄ + H₂O ↔ ClO₄^– + H₃O⁺

HClO₄ + OH– ↔ ClO₄^– + H₂O

HClO₄ + N₂H₅⁺ ↔ H₂ClO₄^– + N₂H₄

22.

Berikut ini adalah sifat –sifat larutan asam, kecuali ….

Mengubah warna lakmus biru menjadi merah

Menghasilkan ion H+

Mempunyai rasa masam

Jika dilarutkan dalam air terjadi reaksi ionisasi dan menghasilakan ion OH^-

23.

Larutan Ba(OH)₂ 0,005M memiliki pH yang sama dengan ....

0,005 M KOH

0,01 M NaOH

0,01 M NH₄OH

0,001 M Ca(OH)₂

24.

Yang merupakan pasangan asam-basa

konjugasi dari reaksi : HCl_(aq) + H₂O_(l)--> H₃O⁺ _(aq) + Cl^-_(aq)adalah ….

HCl dan Cl^-

H₂O dan HCl

H₃O⁺ dan Cl^-

H₃O⁺dan HCl^-

H₂O dan Cl^-

25.

Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah … .

2 × 10^–2 M

3 × 10^–3 M

2 × 10^–3M

0,0001 M

0,003 M

26.

Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 10^–5 (Mr = 60), maka

jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar … .

0,6 gram

0,3 gram

3 gram

60 gram

6 gram

27.

Diketahui trayek perubahan warna

indikator sebagai berikut

Hasil analisis air hujan menunjukkan:

- Terhadap indikator metil merah

memberi warna kuning.

- Terhadap indikator bromtimol

biru memberi warna biru.

- Terhadap indikator fenolftalein

tak berwarna.

Hasil analisis ini menunjukkan bahwa

pH air hujan itu adalah ....

lebih kecil dari 3,1

terletak antara pH 4,4–6,0

lebih kecil dari 7,6

terletak antara 7,6–8,0

lebih besar dari 10,0

28.

Diberikan tabel data harga Ka asam sebagai berikut.Berdasarkan data tersebut asam

yang paling lemah adalah ....

29.

Berikut ini data hasil titrasi HCl dengan larutan NaOH 0,1 M. Konsentrasi HCl tersebut adalah ...

0,07 M

0,075

0080

0,09

0,095

30.

Pengujian sifat larutan asam atau basa dapat digunakan bahan alam sekitar sebagai pengganti kertas lakmus. Berikut ini beberapa kelompok siswa akan menguji sifat asam dan basa suatu larutan dengan menggunakan berbagai bahan yang ada di rumahnya. Mereka terlebih dahulu membuat beberapa indikator alam untuk mengujinya. Data yang diperoleh dari berbagai tanaman tertera pada tabel.

Bahan indikator mana yang seharusnya dipilih oleh mereka untuk menguji bahan-bahan lain yang mempunyai sifat asam basa yang belum diketahui?

Tomat dan daun pandan

Kembang sepatu dan tomat

Kol ungu dan kembang sepatu

Daun pandan dan kembang sepatu

Kol ungu dan daun pandan

31.

Diketahui trayek perubahan warna dari berbagai indicator.

Suatu larutan jika ditetesi indicator metil jingga berwarna kuning, sedangkan jika ditetesi indicator metal merah berwarna jingga. Dengan menggunakan trayek perubahan warna dari berbagai indicator, apakah warna yang akan terlihat jika larutan tersebut ditetesi dengan indicator BB?

Biru

Kuning

Tak Berwarna

Ungu

Merah

32.

Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH)₂ (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1) dalam 500 mL larutan adalah .....

$2-\log4$

$2+\log4$

$11+\log4$

$12-\log4$

$12+\log4$

33.

Asam HA 0,1 M jika ditetesi indikator universal akan memberikan warna yang sama jika HCl 0,001 M ditetesi dengan indikator yang sama, maka harga Ka asam HA tersebut adalah…

1x10^-5

1x10^-6

2x10^-6

4x10^-7

2x10^-8

34.

Perhatikan hasil pengujian indikator asam basa yang dibuat dari bahan alam di atas. Jika ekstrak kunyit digunakan untuk untuk mengidentifikasi larutan HCl, NaOH, dan NaCl, maka warna yang akan muncul berturut-turut adalah…

Merah muda, ungu, dan hijau

Kuning muda, kuning terang, dan jingga

Kuning terang, jingga, dan kunnig tua

Merah muda, hijau, dan ungu

Kuning tua, jingga, dan kuning terang

35.

Jika konsentrasi ion H+ = 0,001 M, maka pH = -log 0,001 = 3. maka jika konsentrasi ion H+ = 0,0001 maka nilai pH adalah

(a)

36.

Suatu larutan memiliki pH = 9 maka larutan bersifat ...

(a)

37.

Suatu larutan memiliki pH = 5 maka larutan bersifat ...

(a)

38.

100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL larutan Ba(OH)₂ 0,05 M, dan pH larutan adalah….

39.

Diketahui trayek perubahan warna beberapa indikator terlampir.

Larutan X bila diuji dengan :

*Indikator MO dan BTB berwarna kuning,

*Indikator MR berwarna jingga, dan

*Indikator PP tidak berwarna.

Maka harga pH larutan X tersebut adalah :

Di bawah 4,4

Di antara 4,4 dengan 6,0

Di antara 4,4 dengan 6,2

Di bawah 6,0 dengan 7,6

Di bawah 8,3

40.

Sebanyak 25 mL HCl dititrasi oleh

larutan NaOH 0,1 M dengan menggunakan

indikator fenolftalein. Untuk mencapai titik

ekivalen diperlukan 30 mL larutan NaOH,

kemolaran larutan HCl tersebut adalah….

0,12 M

0,21 M

0,08 M

0,23 M

0,11 M

41.

Volume Ca(OH)₂ 0,05 M yang diperlukan

untuk tepat menetralkan 25 mL HCl 0,2 M

adalah….

5 mL

10 mL

25 mL

50 mL

100 mL

42.

Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . .

Fenolftalein

Metil jingga

pH meter

Bromtimol biru

Universal

43.

Reaksi pada gambar tersebut menunjukan teori asam basa menurut ...

Arrhenius

Bronsted Lawry

Lewis

Dalton

Thomson

44.

Fungsi penambahan indikator dalam titrasi adalah...

sebagai penentu konsentrasi larutan

sebagai penanda terjadinya proses titrasi

sebagai penanda dimulainya titrasi

sebagai penanda tercapainya titik akhir titrasi ditandai dengan perubahan warna indikator tersebut.

45.

Pada saat asam dan basa telah habis bereaksi saat titrasi, maka akan dicapai...

titik kritis

titik awal

titik ekuivalen

titik akhir

46.

Berdasarkan grafik tersebut, larutan yang berperan sebagai titrat adalah...

asam kuat

asam lemah

basa lemah

NaOH

47.

Kurva tersebut menggambarkan perubahan pH pada titrasi...

asam lemah ditetesi basa kuat

asam kuat ditetesi basa kuat

asam lemah ditetesi basa lemah

asam kuat ditetesi basa lemah

48.

Grafik berikut yang menunjukkan kurva titrasi basa kuat dengan asam lemah adalah…

49.

Pasangan asam basa yang sesuai dengan gambar kurva titrasi diatas adalah ....

HCl dengan NaOH

H₂S dengan NH₃

HCN dengan KOH

CH₃COOH dengan KOH

HCl dengan Al(OH)₃

50.

Kurva berikut menunjukkan titrasi antara ....

kalsium hidroksida dan asam sulfat

amonia dan asam fosfat

asam sulfat dan natriun hidroksida

amonia dan asam sulfat

asam sulfat dan amonia

Reset

Penilaian Harian (Asam Basa)

Total questions: 50

Worksheet time: 31mins

Similar Resources on Wayground