Free Printable ôn tập học kì 2 năm 2022 12

Worksheets

ôn tập học kì 2 năm 2022 12

Total questions: 45

Worksheet time: 1hrs 7mins

Name

Class

Date

Cấu hình electron nguyên tử của sắt ( Z = 26 ) là:

[ Ar]3d⁶4s²

[ Ar]3d⁵4s²

[ Ne]3d⁶4s²

[ Ne]3d⁵4s²

Vị trí của nguyên tố sắt ( Z = 26 ) trong bảng tuần hoàn là:

Ô 26, chu kì 3, nhóm VIIIB.

Ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIA.

Ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.

Ô 26, chu kì 3, nhóm VIIIA.

Khác với các kim loại, sắt có tính chất vật lí đặc biệt là:

Tính dẫn điện

Tính nhiễm từ

Là kim loại nặng

Nhiệt độ nóng

Dãy các phi kim nào sau đây khi lấy dư tác dụng với Fe thì chỉ oxi hoá Fe thành Fe(III)?

Cl₂, O₂, S

Cl₂, Br₂, I₂

Br₂, Cl₂, F₂

O₂, Cl₂, Br₂

Kim loại phổ biến thứ hai trong vỏ trái đất là:

Chất nào dưới đây phản ứng với Fe tạo thành hợp chất Fe(II) ?

Cl₂

dd HNO₃ loãng

dd AgNO₃dư

dd HCl đặc

Phản ứng hóa học nào sau đây không đúng:

Fe + Cl₂ → FeCl₂

Fe + S → FeS

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃

Phản ứng xảy ra khi đốt cháy sắt trong không khí là

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄.

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃.

2Fe + O₂ → 2FeO.

tạo hỗn hợp FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄

Tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (II) là:

Tính khử

Tính oxi hóa

Vừa oxi hóa – vừa khử

Tính bazơ

10.

Phản ứng nào sau đây chứng tỏ hợp chất Fe(II) có tính khử?

Fe(OH)₂ −^tº→ FeO + H₂O

FeO + CO −^tº→ Fe + CO₂

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

11.

Sắt (II) hidroxit là chất rắn màu:

Trắng xanh

Đỏ nâu

Không màu

Vàng

12.

Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe²⁺?

[Ar]3d⁶.

[Ar]3d⁵

[Ar]3d⁴.

[Ar]3d³.

13.

Công thức hóa học của sắt (III) oxit là:

Fe₂O₃

FeO

Fe₃O₄

Fe(OH)₃

14.

Phản ứng hóa học nào sau đây không đúng?

3Fe + 2O₂ $\longrightarrow$ Fe₃O₄

2Fe + 3Cl₂ $\rightarrow$ 2FeCl₃.

.2Fe + 6HCl $\rightarrow$ 2FeCl₃ + 3H₂

Fe + S $\longrightarrow$ FeS

15.

Nung FeCO₃ trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn X. X là:

. FeO

Fe₂O₃

Fe₃O₄

Fe.

16.

Nung sắt (II) hidroxit trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn là:

Fe₂O₃

FeO

Fe₃O₄

Fe(OH)₂

17.

Kim loại Fe không phản ứng với dung dịch nào sau đây?

HCl đặc nguội

HNO₃ loãng

ZnCl₂

FeCl₃

18.

Sắt (III) oxit là chất rắn có màu:

Vàng

Đen

Trắng xanh

Nâu đỏ

19.

Thực hiện các phản ứng sau:

(1) Fe + dung dịch HCl (2) Fe + Cl₂ (3) dung dịch FeCl₂ + Cl₂

(4) Fe₃O₄ + dung dịch HCl (5) Fe(NO₃)₂ + HCl (6) dung dịch FeCl₂ + KI

Các phản ứng có thể tạo thành FeCl₃ là:

1, 2, 3, 4

2, 3, 4, 5

Chỉ 2, 3

Chỉ trừ 1

20.

Oxit nào sau đây bị khử bởi CO ở nhiệt độ cao ?

Fe₂O₃

Al₂O₃

MgO

K₂O

21.

Các kim loại nào sau đây đều phản ứng với dung dịch CuSO₄ ?

Na, Mg, Ag.

Fe, Na, Mg

Ba, Mg, Hg.

Na, Ba, Ag

22.

Để chứng minh Fe₂O₃ là một oxit bazơ, ta cho Fe₂O₃ tác dụng với:

Dung dịch HCl

Dung dịch NaOH

Kim loại Al

Khí H₂

23.

Nhỏ vài giọt dung dịch KMnO₄ vào cốc đựng dung dịch FeSO₄ và H₂SO₄. Hiện tượng quan sát được là:

Dung dịch thu được có màu tím

Dung dịch thu được không màu

Có kết tủa màu tím

Có kết tủa màu lục nhạt

24.

Phát biểu nào cho dưới đây là không đúng?

Fe có thể tan trong dung dịch FeCl₃

Cu có thể tan trong dung dịch FeCl₃

Fe không thể tan trong dung dịch CuCl₂

Cu không thể tan trong dung dịch CuCl₂

25.

Phản ứng nào sau đây tạo ra Fe(NO₃)₃?

Fe + HNO₃ đặc nguội

Fe + Cu(NO₃)₂

Fe + Fe(NO₃)₂

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃

26.

Hỗn hợp Tecmit dung để hàn đường ray tàu gồm:

H₂ và Fe₂O₃

Al và Fe₃O₄

Al và FeO

Al và Fe₂O₃

27.

Để chứng minh FeO là chất khử, ta cho FeO tác dụng với:

. Dung dịch H₂SO₄ loãng

Dung dịch HCl đặc

Dung dịch NaOH

Dung dịch H₂SO₄ đặc

28.

Cho hỗn hợp Fe – Cu tác dụng với HNO₃, phản ứng xong thu được dung dịch A chỉ chứa 1 chất tan. Chất tan đó là

HNO₃

Fe(NO₃)₂

Cu(NO₃)₂

Fe(NO₃)3

29.

Để bảo quản dung dịch Fe²⁺ người ta thường cho vào dung dịch Fe²⁺ một lượng:

Zn dư

Al dư

Fe dư

Cu dư

30.

Có thể điều chế Fe(OH)₃ bằng cách:

Cho Fe₂O₃ tác dụng với H₂O

Cho dung dịch muối Fe³⁺ tác dụng với dung dịch axit mạnh

Cho Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch NaOH

Cho dung dịch muối Fe³⁺ tác dụng với dung dịch kiềm

31.

Hợp chất sắt (III) bền hơn hợp chất sắt (II) là do:

Cấu hình electron của ion Fe³⁺ bền hơn cấu hình electron của ion Fe²⁺.

Cấu hình electron của ion Fe³⁺ kém bền hơn cấu hình electron của ion Fe²⁺.

. Hợp chất sắt (III) chỉ có tính oxi hóa còn hợp chất sắt (II) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

32.

Cho 2,1 g hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn tác dụng với dd HCl dư thì được 1,12 lít khí (ở đktc). Khối lượng muối khan thu được là

5,75g

5,65g

3,925

3,875

33.

Khi cho m gam bột sắt vào dung dịch HNO₃ dư thu được 4,48 lít khí (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và NO₂, dx/o₂ = 1,3125. Khối lượng m là:

2,8g

5,6 g

0,28g

0,56g

34.

Cho 4,56g hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ tác dụng với dd HCl (dư). Sau khi các pứ xảy ra hoàn toàn, được dd Y; cô cạn dd Y thu được 3,81 g FeCl₂ và m gam FeCl₃. Giá trị m là

4,875 g

4,375 g

3,9 g

3,25 g

35.

Đốt cháy hết 2,02 g một hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe thì thu được 2,98g hỗn hợp oxit. Hoà tan hết hỗn hợp oxit bằng dd HCl 2M thì phải dùng hết bao nhiêu lít?

0,25 lít

0,35 lít

0,06 lít

0,5 lít

36.

Cho các thí nghiệm sau:

(1) Cho hỗn hợp gồm x mol Cu và x mol Fe₃O₄ vào dung dịch chứa 4x mol H₂SO₄ loãng.

(2) Cho hỗn hợp NaHSO₄ và KHCO₃ (tỉ lệ mol 1 : 1) vào nước dư.

(3) Cho x mol Fe vào dung dịch chứa 2,5x mol AgNO₃.

(4) Cho dung dịch chứa x mol Ba(OH)₂ vào dung dịch chứa x mol NaHCO₃.

(5) Cho Na₂CO₃dư vào dung dịch chứa BaCl₂.

(6) Cho x mol Fe₃O₄vào dung dịch chứa 8x mol HCl.

Sau khi các phản ứng kết thúc mà sau thí nghiệm thu được dung dịch chứa 2 muối là

37.

Cho 3,78g một kim loại tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 10,26g muối sunfat. Kim loại đó là:

38.

Nung nóng 21 gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp X gồm các oxit sắt và sắt dư. Hòa tan hết hỗn hợp X bằng H₂SO₄ đặc nóng thu được 7 lít SO₂ (đktc). Hãy xác định khối lượng của hỗn hợp X.

50 g

25 g

31,25 g

40 g

39.

Vị trí của nguyên tố crom ( Z = 24 ) trong bảng tuần hoàn là:

Ô 24, chu kì 4, nhóm VIB

Ô 24, chu kì 4, nhóm VIA

Ô 24, chu kì 3, nhóm VIB

Ô 24, chu kì 4, nhóm VIIIB

40.

Công thức hóa học của Crom(III) oxit là:

Cr₂O₃

CrO

CrO₃

Cr₃O₄

41.

Cấu hình electron của Cr³⁺ là

.[Ar]3d⁵.

.[Ar]3d⁴.

.[Ar]3d³.

[Ar]3d².

42.

Số oxi hóa phổ biến trong các hợp chất của crom là:

+2, +3, +6

+1, +2, +3

+3, +4+, +5

+1, +3, +6

43.

Tính chất hóa học đặc trưng của Cr(OH)₃ là:

Tính kém bền nhiệt

Tính lưỡng tính

Tính khử

Tính oxi hóa

44.

Nhận định nào sau đây không đúng?

Crom có tính khử mạnh hơnsắt.

Hợp chất sắt (II) vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

Cr₂O₃ và Cr(OH)₃ có tính lưỡngtính.

Hợp chất sắt (III) chỉ có tínhkhử

45.

Các muối cromat và đicromat đều có tính chất hóa học đặc trưng là:

Tính oxi hóa mạnh

Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

Tính khử mạnh

Tính axit mạnh

100 %

ôn tập học kì 2 năm 2022 12

Total questions: 45

Worksheet time: 1hrs 7mins

Similar Resources on Wayground