Free Printable ÔN TẬP VÒNG CUỐI

Worksheets

ÔN TẬP VÒNG CUỐI

Total questions: 43

Worksheet time: 47mins

Name

Class

Date

Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH thấp hơn 5,6 (giá trị pH của khí carbon dioxide bão hòa trong nước). Hai tác nhân chính gây mưa acid là

Cl₂

SO₂

NO_x

H₂S.

HCl

Chỉ ra các tính chất vật lí của sulfur (S)

(1) Là chất rắn ở nhiệt độ phòng.

(2) Nhiệt độ nóng chảy cao (>1000⁰C)

(3) Tan nhiều trong nước.

(4) Tan nhiều trong dung môi hữu cơ như CS2.

(5) Tồn tại dưới hai dạng thù hình là đơn tà và tà phương.

Một lượng lớn ammonia sinh ra dùng để sản xuất

chất tẩy rửa.

phân đạm.

chất khử mùi.

vải.

(1) NH₃ + HNO₃ $\rightarrow$ NH₄NO₃(2) NH₃ + H₂O $\leftrightarrow$ NH₄⁺+ OH^-

(3) 4NH₃ + 3 O₂ $\rightarrow$ 2N₂ + 6H₂O (4) 4NH₃ + 5O₂ $\rightarrow$ 4NO + 6H₂O

Categorize the following

phản ứng 1

phản ứng 2

phản ứng 3

phản ứng 4

NH3 thể hiện tính base

NH3 thể hiện tính khử

Quá trình tổng hợp phân đạm nitrate từ nitrogen được mô tả theo sơ đồ bên.

Quá trình N thể hiện tính khử là (a) và (b) (số nhỏ hơn ở trước)

Quá trình N thể hiện tính oxi hóa là (c)

Quá trình (d) N không thể hiện tính khử và tính oxi hóa.

Choose from the below words

(2).

(3)

(1)

(4)

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố N (Z = 7) là

1s² 2s² 2p³

1s² 2s² 3s² 3p¹

1s² 2s² 2p⁷

1s² 2s² 2p⁵

Ghép nối thí nghiệm với hiện tượng quan sát được

Thổi NH_³ vào giấy quỳ tím khô

giấy quỳ không chuyển màu.

Thổi NH_³ vào giấy quỳ tím ẩm

giấy quỳ hóa xanh.

Sục NH_³ vào dung dịch phenolphtalein

dung dịch hóa thành màu hồng

Để hai lọ đựng NH_³ đặc và HCl đặc ở cạnh nhau

xuất hiện khói

Nitrogen trơ ở nhiệt độ thường do

nitrogen là phi kim kém hoạt động.

phân tử nitrogen có liên kết ba bền vững.

nitrogen ít tan trong nước.

nitrogen có nhiều số oxi hóa.

Số oxi hóa thấp nhất của nitrogen trong các hợp chất là

(a)

10.

Sắp xếp các chất, ion sau theo chiều tăng dần số oxi hóa của N

NH₃

N₂O

HNO₃

11.

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm như hình bên. Nước từ chậu sẽ bị hút ngược bắn thành tia vào trong bình có chứa khí NH₃, đồng thời xuất hiện dung dịch màu hồng khi vào trong bình NH₃. Kết quả thí nghiệm này chứng minh

tính tan trong nước của NH₃.

tính base của NH₃.

tính khử của NH₃.

tính acid của NH₃

12.

Nguyên nhân nào sau đây là tác nhân chính gây ra hiện tượng phú dưỡng?

Xả nước thải chăn nuôi chưa qua xử lí ra môi trường.

Đốt nhiên liệu hóa thạch quá mức.

Sử dụng quá nhiều chất tẩy rửa.

Chặt phá rừng bừa bãi.

13.

Ghép nối phản ứng hóa học với tính chất mà N₂ thể hiện

tính khử.

tính oxi hóa, phản ứng thuận nghịch

tính oxi hóa, phản ứng một chiều

14.

Trong hệ xảy ra phản ứng hóa học như hình bên. Khi đạt trạng thái cân bằng thu được hỗn hợp khí gồm 1 mol N₂; 1,5 mol H₂ và 0,2 mol NH₃. Biết thể tích bình phản ứng là 10 lít, hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng có giá trị là

84,375.

1,185.

0,1333.

0,0119.

15.

Thực hiện tổng hợp ammonia từ 0,5 mol N₂và lượng dư H₂ với hiệu suất phản ứng là 25% thì thu được số mol NH₃ là

2,0 mol.

1,0 mol.

0,1 mol.

0,25 mol.

16.

Để điều chế được silver nitrate từ một mẫu silver (bạc) tinh khiết, cần hòa tan mẫu silver vào dung dịch nào sau đây?

Cu(NO₃)₂.

HNO₃.

NaNO₃.

KNO₃.

17.

Kim loại đồng tan trong nitric acid đặc nóng sinh ra khí NO₂ theo phản ứng,

Với a, b, c, d và e là các hệ số cân bằng nguyên, tối giản của phản ứng trên. Tổng (a+b) bằng

(a)

18.

Mưa acid không trực tiếp gây ra hậu quả nào dưới đây?

Phá hủy các công trình bằng đá vôi, thành phần chính là CaCO3.

Giết động vật thủy sinh.

Biến đổi khí hậu.

Phá hủy bộ rễ của thực vật.

19.

Ghép tên với công thức hóa học phù hợp

(a) : nitrogen dioxide; (b) : dinitrogen oxide; (c) : nitrogen monoxide

Choose from the below words

NO2.

N2O

20.

Đâu không phải hậu quả của hiện tượng phú dưỡng?

Gây độc nếu người dân sử dụng nguồn nước.

Gây ra mùi hôi thối.

Làm chết các loài cá trong nước.

Tạo sương muối.

21.

Cho các hình vẽ mô tả cách thu khí thường dùng trong phòng thí nghiệm.

Có thể sử dụng cách nào để thu khí ammonia?

22.

Vị trí của sulfur (Z = 16) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

(a)

23.

Ghép công thức hóa học với số oxi hóa của sulfur phù hợp

SO₃.

Na₂SO₃.

H₂S.

-2

24.

Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia (NH₃) người ta cần

giảm áp suất của hệ phản ứng.

tăng áp suất của hệ phản ứng.

lấy dư nitrogen trong phản ứng.

tách bớt ammonia khỏi hỗn hợp.

25.

Cho 4,958 lit khí H₂S (đkc) tác dụng với SO₂ theo phương trình hóa học

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

khối lượng S tối đa có thể thu hồi thông qua phản ứng trên là bao nhiêu

Cho biết: H = 1, O = 16, S = 32, phản ứng xảy ra vừa đủ, tại đkc, 1 mol khí bất kì có thể tích là 24,79 lit.

(a)

26.

Cho 7,437 lit khí H₂S (đkc) tác dụng với SO₂ theo phương trình hóa học

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

khối lượng S tối đa có thể thu hồi thông qua phản ứng trên là bao nhiêu với hiệu suất 60%

Cho biết: H = 1, O = 16, S = 32, phản ứng xảy ra vừa đủ, tại đkc, 1 mol khí bất kì có thể tích là 24,79 lit.

(a)

27.

Cho khí H₂S (đkc) tác dụng với 4,958 lit khí SO₂ theo phương trình hóa học

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

khối lượng S tối đa có thể thu hồi thông qua phản ứng trên là bao nhiêu

Cho biết: H = 1, O = 16, S = 32, phản ứng xảy ra vừa đủ, tại đkc, 1 mol khí bất kì có thể tích là 24,79 lit.

(a)

28.

Phương pháp hóa học dùng để xử lí khi nhiệt kế thủy ngân bị vỡ là

rắc bột sodium chloride lên trên thủy ngân.

rắc bột thạch cao lên trên thủy ngân.

rắc bột sulfur lên trên thủy ngân.

rắc bột sodium nitrate lên trên thủy ngân.

29.

Để hạn chế khí sulfur dioxide thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta thường nút miệng bình khí SO₂ bằng bông tẩm dung dịch chất Y. Chất Y có thể là

NaOH.

NaCl.

Na₂SO₄.

HCl.

30.

Chất rắn X tác dụng với H₂SO₄ đặc để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm.

X có thể là chất nào trong các chất sau?

NaCl.

Na₂SO₄.

Na₂SO₃.

Na₂S.

31.

Nhóm kim loại nào sau đây không tác dụng được với H₂SO₄ loãng?

Ag.

Zn.

Na.

Fe.

32.

Cách pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc nào sau đây đúng?

Rót nhanh acid vào nước và khuấy đều.

Rót từ từ nước vào acid và khuấy đều.

Rót từ từ acid đặc vào nước và khuấy đều.

Rót nhanh nước vào acid và khuấy đều.

33.

Giai đoạn tổng hợp sulfur trioxide là giai đoạn rất quan trọng trong quy trình tổng hợp sulfuric acid trong công nghiệp. Phản ứng mô tả giai đoạn này là (2SO₂ + O₂ $\rightarrow$ 2SO₃).

Khi tăng nhiệt độ phản ứng, tốc độ và hiệu suất của phản ứng thuận thay đổi như thế nào?

Tốc độ phản ứng giảm, hiệu suất phản ứng tăng.

Tốc độ phản ứng tăng, hiệu suất phản ứng tăng.

Tốc độ phản ứng giảm, hiệu suất phản ứng giảm.

Tốc độ phản ứng tăng, hiệu suất phản ứng giảm.

34.

Khi hòa tan hoàn toàn 5,6 gam bột Fe bằng H₂SO₄ loãng người ta thu được tối đa V lit khí H₂ (đkc).

Tính giá trị của V (biết Fe = 56, H = 1, S = 32, O = 16; 1 mol khí bất kì ở đkc có thể tích là 24,79 lít)

2,479.

0,100.

0,.

0,124.

35.

Khi hòa tan hoàn toàn m gam bột Zn bằng H₂SO₄ loãng người ta thu được tối đa 7,437 lit khí H₂ (đkc).

Tính giá trị của m (biết Zn = 65, H = 1, S = 32, O = 16; 1 mol khí bất kì ở đkc có thể tích là 24,79 lít)

(a)

36.

Sắp xếp các bước trong quy trình sơ cứu cho người bị bỏng sulfuric acid sao cho phù

Rửa chỗ bỏng dưới vòi nước lạnh;

Rửa lại bằng dung dịch NaHCO₃ (nếu có).

Băng bó tạm thời bằng băng sạch

Đưa đến cơ sở y tế gần nhất

37.

Thạch cao là một chất có ứng dụng lớn trong xây dựng và trong y tế để bó bột. Thạch cao có thành phần chính là

CuSO₄.

BaSO₄.

MgSO₄.

CaSO₄.

38.

Để nhận biết ion sulfate ta dùng thuốc thứ chứa ion (a) do có hiện tượng (b)

Choose from the below words

Na+

Fe2+

xuất hiện kết tủa màu

Ba2+

xuất hiện kết tủa màu trắng

39.

Khi cho sulfuric acid đặc vào cốc thủy tinh chứa đường mía (chứa glucose, C₆H₁₂O₆).

Ghép nối hiện tượng với tính chất/lời giản thích mà sulfuric thể hiện

Hiện tượng quan sát được là , sau đó,

Các hiện tượng này được giải thích bởi

đường chuyển dần thành màu đen

Tính háo nước

có khói bốc lên, đẩy cột chất rắn xốp ra ngoài.

Tính oxi hóa mạnh

bề mặt rắn xốp và có lỗ nhỏ li ti

Sản phẩm có khí CO₂, SO₂

40.

pH của dung dịch sulfuric acid 0,1M là (coi sulfuric acid phân li hoàn toàn cả hai nấc)

0,7.

1,0.

1,4.

2,0.

41.

Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitơ bằng phương pháp dời nước vì

N₂ nhẹ hơn không khí.

N₂ rất ít tan trong nước.

N₂ không duy trì sự sống, sự cháy.

N₂ hóa lỏng, hóa rắn ở nhiệt độ thấp.

42.

Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để

làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử,...

tổng hợp phân đạm.

sản xuất axit nitric.

tổng hợp amoniac.

43.

Hiện tượng của phản ứng khi cho NH₄Cl tác dụng với dung dịch KOH là

có kết tủa trắng

có khí mùi khai bay ra

có khí màu vàng bay ra

ó khí mùi trứng thối bay ra

Reset

ÔN TẬP VÒNG CUỐI

Total questions: 43

Worksheet time: 47mins

Similar Resources on Wayground