Free Printable hoá học

Worksheets

hoá học

Total questions: 59

Worksheet time: 5hrs 55mins

Name

Class

Date

Hợp chất H2S thể hiện tính axit trong phản ứng nào sau đây?

H2S + O2.

H2S + NaOH.

H2S + Br2 + H2O.

H2S + SO2.

Dung dịch H2S để lâu ngày trong không khí thường có hiện tượng gì?

Xuất hiện chất rắn màu đen.

Bị vẩn đục màu vàng.

Vẫn trong suốt không màu

Chuyển thành màu nâu đỏ

Chất nào dưới đây là một trong những nguyên nhân chính gây ra mưa axit?

CO2.

SO2

Ozon

CFC

Hợp chất nào sau đây có tính oxi hoá và tính khử?

SO2

SO3

CO2

FE2O3

Phát biểu nào sau đây sai?

Ở điều kiện thường, SO3 là chất lỏng không màu.

SO3 tan vô hạn trong nước

SO3 là oxit axit.

SO3 không tan trong dung dịch H2SO4.

Hợp chất H2S có tính chất nào sau đây?

Tính oxi hóa mạnh.

tính khử mạnh.

Tính oxi hóa yếu.

Tính khử yếu.

Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí tạo thành là

CL2

H2S

SO2

Số oxi hóa của lưu huỳnh trong hợp chất SO2 là

-2

Khí sunfurơ là chất có

tính oxi hóa yếu

tính khử mạnh.

tính oxi hoá mạnh

tính oxi hoá và tính khử.

10.

Oxit nào sau đây không có tính khử?

SO2

FeO

SO3

11.

Chất nào dưới đây góp phần nhiều nhất vào sự tạo thành mưa axit?

Cacbon

OZON

Lưu huỳnh đioxit.

Lưu huỳnh trioxit.

12.

Hidro sunfua có công thức là

H2S

H2SO4

Na2S2O3

SO2

13.

Chất X tan trong nước và tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng. Chất X là chất nào sau

đây?

FeS

Na2S

CuS

PbS

14.

Hidrosunfua (H2S) là chất có

tính axit và tính bazo

tính axit mạnh.

. tính khử mạnh

tính oxi hoá mạnh

15.

Khi đốt cháy khí hidro sunfua trong điều kiện dư oxi thì sản phẩm thu được gồm

H2O và SO2

H2S và SO2

H2O và SO3

H2O và SO3.

16.

Cho phương trình hóa học sau: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O. Phát biểu nào sau đây đúng?

SO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

SO2 là chất khử, H2S là chất oxi hóa.

H2S vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

SO2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử.

17.

Chất nào sau đây không oxi hóa được SO2?

Dung dịch KMnO4

H2S

Dung dịch Br2

18.

Cho phương trình hóa học sau: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4. Hệ số cân bằng tối giản của chất oxi hoá và chất khử lần lượt là

5 và 2.

2 và 2

5 và 5

2 và 5.

19.

Cho các dung dịch sau: KMnO4, Ba(OH)2, Br2, H2S. Số chất phản ứng được với khí SO2 là

20.

Hấp thụ SO3 vào H2SO4 98% tạo sản phẩm có công thức nào sau đây?

H2SO4 đặc

H2SO4. nSO3

H2SO4.nSO2

H2O và SO2

21.

Trong hợp chất H2S, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa - 2. Phát biểu nào sau đây đúng?

H2S có tính oxi hóa và tính khử

H2S không có tính khử hay tính oxi hóa.

H2S chỉ có tính oxi hóa.

H2S chỉ có tính khử.

22.

Cặp chất khí nào sau đây không thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp?

H2S và Br2

Cl2 và Br2.

H2S và HCl

O2 và Cl2

23.

Ở nhiệt độ cao, khí H2S cháy trong oxi cho ngọn lửa có màu

xanh đậm

vàng nhạt.

xanh nhạt.

vàng đậm.

24.

Phương trình hóa học của phản ứng nào sau đây là sai?

2H2S + 3O2→ 2SO2 + 2H2O.

H2S + NaCl → Na2S + HCl

5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5S + 8H2O.

H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl

25.

Dung dịch H2S không phản ứng với chất nào sau đây ở điều kiện thường?

Khí Cl2

Khí O2.

Dung dịch FeSO4

Dung dịch CuSO4.

26.

Phản ứng nào sau đây không chứng minh được H2S có tính khử?

H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl

H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O.

2H2S + O2 → 2S + 2H2O.

3H2S + 3O2→ 2SO2 + 2H2O.

27.

Phản ứng nào sau đây không đúng?

Na2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2NaNO3

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3

CuS + 2HCl → CuCl2 + H2S

28.

Cho các phản ứng sau:

SO2 + 2Mg → 2MgO + S;

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

Phát biểu nào sau đây đúng về vai trò của SO2 ở các phản ứng trên?

SO2 chỉ thể hiện tính khử.

SO2 chỉ thể hiện tính oxi hóa.

SO2 thể hiện tính oxi hóa và tính khử.

SO2 là oxit axit.

29.

Hợp chất SO2 thể hiện tính khử khi phản ứng với các chất nào sau đây?

Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4

H2S, O2, nước Br2.

O2, dung dịch KMnO4, nước Br2

Dung dịch KOH, CaO, nước Br2.

30.

Hợp chất SO2 thể hiện tính oxi hoá ở phản ứng nào sau đây?

2H2S + SO2 → 3S + 2H2O.

2SO2+O2 ⎯⎯→2SO3

C. 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2H2SO4 + 2MnSO4.

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr.

31.

Sục từ từ 2,24 lit SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M. Các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng là

Na2SO3, NaHSO3

Na2SO3, NaOH.

NaHSO3

Na2SO3

32.

Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch KOH 0,9M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là

41,7 gam.

83,4 gam

47,4 gam.

54,0 gam.

33.

Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít khí SO2 (đktc) vào 50,0 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X chứa những chất tan nào?

NaHSO3.

Na2SO3

Na2SO3, NaOH.

Na2SO3, NaHSO3

34.

Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí SO2 (đktc) bằng 120 ml dung dịch Ba(OH)2 1M. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

26,04 gam.

32,55 gam.

21,70 gam

19,53 gam.

35.

Kim loại bị thụ động trong H2SO4 đặc, nguội là

Zn, Cu, Cr

Al, Cu

Fe, Ag

Fe, Al, Cr

36.

Để pha loãng axit sunfuric đặc ta làm như thế nào?

Rót từ từ nước vào axit và dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ

Đổ axit đặc vào axit loãng rồi pha thêm nước.

Đổ đồng thời axit và nước vào cốc và dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ

Rót từ từ axit vào nước và dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ

37.

Câu nào sai khi nhận định về tính chất hóa học của dung dịch axit sunfuric loãng:

Tác dụng oxit bazơ tạo muối axit hoặc muối trung hòa.

Tác dụng với kim loại đứng trước hidro

Tác dụng với nhiều phi kim

Có tính axit mạnh

38.

Tính chất hóa học của dung dịch axit sunfuric đặc, nóng là:

Tính axit mạnh

Tính oxi hóa mạnh và tính háo nước

Không tác dụng với C, P, S

Tác dụng với kim loại, giải phóng hidro

39.

Phương pháp chung để nhận biết ion sunfat:

Dùng ion Na+.

Không nhận biết được

Dùng ion Ba2+

Dùng Cl-

40.

Trong các chất sau, chất nào phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng?

CuS

FeS

41.

H2SO4 đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng kim loại

NaCl rắn

42.

H2SO4 đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng kim loại

43.

Cho 0,2 mol Cu tan hết trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng. Thể tích khí thu được (đktc) là

2,24lít

6,72lít

4,48lít

1,12lít

44.

Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng được với tất cả các kim loại thuộc dãy nào sau đây?

Mg, Al

Ag, Zn

Au, Pt

Cu, Na

45.

Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng được với dãy nào sau đây?

C và CO2

Fe và Fe(OH)3

Cu và Cu(OH)2

S và H2S

46.

Ở điều kiện thường, chất nào sau đây không có khả năng phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng?

Fe3O4

Fe2O3

Fe(OH)3

FeCl3

47.

Dãy chất nào sau đây gồm những chất đều tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng

CuO, Fe(OH)2, Al, NaCl

Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2

Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3

Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4

48.

Phản ứng nào dưới đây thể hiện tính chất của axit H2SO4 loãng?

6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O

2H2SO4 + S → 3SO2 + H2O

2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + H2O

H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + H2O

49.

Phản ứng nào dưới đây thể hiện tính chất của axit H2SO4 đặc?

H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O

3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2

2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O

H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O

50.

Cho FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư. Sản phẩm khí thu được là

SO2 và CO2

H2 và CO2

SO2

CO2

51.

Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng và dung dịch H2SO4 đặc nóng cho ra 2 loại muối khác nhau?

52.

Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh ra khí SO2. Để hạn chế tốt nhất khí SO2 thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?

Xút

Giấm ăn

Muối ăn

Cồn

53.

Cho một lượng Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thì muối thu được là

Fe2(SO4)3 và FeSO4

Fe2(SO4)3

Fe3(SO4)2.

FeSO4

54.

H2SO4 loãng có thể tác dụng với tất cả các chất thuộc nào dưới đây?

Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuCl2, NH3

Zn(OH)2, CaCO3, CuO, Al, Fe2O3

CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn

Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2

55.

Cho các chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hoá - khử là

56.

Cho phương trình hóa học:

a Al + b H2SO4 → Al2(SO4)3 + dSO2 + eH2O. Tỉ lệ a : b là

1 : 1

1 : 2

2 : 3

1 : 3

57.

Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là

58.

Oleum có công thức tổng quát là

H2SO4.nSO3

H2SO4.nH2O

H2SO4 đặc

H2SO4.nSO2

59.

Trường hợp nào sau đây có phản ứng?

H2SO4 loãng + S

H2SO4 đặc + Na2CO3

H2SO4 loãng + Cu

H2SO4 đặc, nguội + Al

Reset

hoá học

Total questions: 59

Worksheet time: 5hrs 55mins

Similar Resources on Wayground