WorksheetsHóa
Total questions: 50
Worksheet time: 25mins
Cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIIA là :
ns2 np4
ns2 np5
ns2 np3
ns2 np2
Chất nào dùng để loại bỏ khí Cl2 có lẫn trong không khí :
Dung dịch HCl
Dung dịch Na2SO4
Dung dịch Ca(OH)2
Dung dịch H2SO4
Giải thích tại sao người ta điều chế được nước clo mà không điều chế được nước flo. Hãy chọn lí do đúng
Vì flo không tác t/d với nước
Vì flo có thể tan trong nước
Vì flo có tính oxi hóa mạnh hơn clo rất nhiều, có thể bốc cháy khi t/d với nước
Vì 1 lý do khác
Cho Flo, Clo, Brom, Iot lần lượt tác dụng với H2 . Phản ứng giữa halogen nào xảy ra mãnh liệt nhất :
F2
Cl2
Br2
I2
Bình thủy tinh không dùng để chứa chất nào sau đây ?
HNO3
HF
H2SO4
HCl
Brom có lẫn một ít tạp chất là clo. Để loại bỏ clo ra khỏi hỗn hợp người ta dùng :
KBr
KCl
H2O
NaOH
Cho các nhận định sau :
(1) Hỗn hợp khí Cl2 và O2 có thể tồn tại ở nhiệt độ cao
(2) Có thể phân biệt 3 bình khí HCl, Cl2, H2 bằng quì tím ẩm .
(3) Về tính axit HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO
(4) Clorua vôi, nước Gia-ven (Javen) và nước clo thể hiện tính oxi hóa là do chứa ion CLO- , gốc của axit có tính oxi hóa mạnh.
(5) KClO3 được ứng dụng trong sản xuất diêm
(6) KClO3 được ứng dụng trong điều chế oxi trong phòng thí nghiệm
(7) KClO3 được ứng dụng trong sản xuất pháo hoa
(8) Hỗn hợp khí H2 và F2 có thể tồn tại ở nhiệt độ thường
Số phát biểu đúng là :
5
6
7
8
Chất nào sau đây chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử :
F2
Cl2
Br2
I2
Cho phản ứng : SO2 + Br2 + 2H2O -----> H2SO4 + 2HBr . Trong phản ứng trên, brom đóng vai trò :
Chất khử
Chất oxi hóa
Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử
Không là chất oxi hóa, không là chất khử
Cho 11,55g hỗn hợp X gồm Cl2 và Br2 (có thể lệ mol bằng nhau) tác dụng vừa đủ với dd NaI. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam muối khan. Gía trị của m là :
13,225
8,075
10,30
16,15
Cho m gam hỗ hợp kim loại Zn, Cu vào dung dịch HCl ( dư ) . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48l H2 ( đktc) và 2,0 gam kim loại không tan. Gía trị của m là
8,5
18,0
15,0
16,0
Hòa tan 6,5g Zn trong dd axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn dd thì số gam muối khan thu được là
27,20g
14,96g
13,60g
20,70g
X2 là chất khí, không màu, không mùi, nặng hơn không khí. X là khí nào sau đây ?
Nitơ
Oxi
Clo
Agon
Tính chất hóa học đặc trưng của oxi là
Tính oxi hóa mạnh
Tính axit
Tính lưỡng tính
Tính khử mạnh
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố nhóm VIA :
ns2 np4
ns2 np5
ns2 np3
ns2 np6
Vị trí của nguyên tố Oxi trong bảng tuần hoàn hóa học là
Ô thứ 8, chu kì 3, nhóm VIA
Ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA
Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA
Ô thứ 16, chu kì 2, nhóm VIA
Ion X2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s2 2p6 . X là nguyên tố nào sau đây ?
Oxi
Lưu huỳnh
Clo
Flo
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là :
Na
Cl
O
S
Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X thuộc loại
Nguyên tố p
Nguyên tố f
Nguyên tố s
Nguyên tố d
Trong PTN ta điều chế oxi bằng cách
Chưng cất phân đoạn không khí lỏng
Nhiệt phân KClO3 và xt là MnO2
Nhiệt phân Cu(NO3)2
Điện phân nước
Khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân thì chất bột được dùng để rắc lên Hg rồi gom lại là
Muối ăn
Vôi sống
Cát
Lưu huỳnh
Nhận xét sau đây không đúng về khả năng phản ứng của lưu huỳnh ?
S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử
Hg phản ứng với S ngay ở nhiệt độ thường
Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng hầu hết với các phi kim và thể hiện tính oxi hóa
Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hóa
Đun nóng một hỗn hợp gồm 5,6 gam sắt và 6,4 gam bột lưu huỳnh trong ống kín. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Gía trị của m là
8,8
6,0
12,0
17,6
Nung 6,4 gam bột lưu huỳnh với 13 gam bột Zn. Sau khi phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn X . Hòa tan X trong dung dịch HCl dư. Tính V lít khí thu được ( đktc) sau khi hòa tan
4,48l
3,36l
5,60l
2,688l
Khi đun nóng 126,4 gam Kali pemanganat, thu được 6,72l khí oxi ( đktc). Hiệu suất phản ứng là
75%
50%
25%
35%
Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay ra là :
H2S
Cl2
SO2
H2
Khí H2S là khí độc, để hấp thụ khí H2S thoát ra khi làm thí nghiệm người ta dùng
Dung dịch axit HCl
Dung dịch NaCl
Dung dịch NaOH
Nước cất
Phản ứng nào sau đây , H2S đóng vai trò chất khử
2H2S + 4Ag + O2 → 2Ag2S + 2H2O.
H2S+ Pb(NO3)2 → 2HNO3 + PbS.
2Na + 2H2S → 2NaHS + H2.
3H2S + 2KMnO4 →2MnO2 + 2KOH + 3S+ 2H2O
Phản ứng nào sau đây KHÔNG chứng minh được H2S có tính khử
H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
2H2S + 3O2→2H2O + 2SO2
2H2S + O2→ 2H2O + 2S
Khí nào gây nên hiện tượng mưa axit ?
CO2
Cl2
SO2
H2S
Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia phản ứng
(1) SO2 + Br2+ 2H2O ----> 2HBr +H2SO4
(2) SO2 + 2H2S ----> 3S + 2H2O
Phản ứng (1) : SO2 là chất khử, Br2 là chất oxi hóa
Phản ứng (2) : SO2 là chất oxi hóa , H2S là chất khử
Phản ứng (2) : SO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa
Phản ứng (1) : Br2 là chất oxi hóa, Phản ứng (2) : H2S là chất khử
Cho các phản ứng
(1) SO2+Ca(OH)2→CaSO3+H2O
(2) SO2+2H2S→3S+2H2O
(3) SO2+H2O+Br2→2HBr+H2SO4
(4) SO2+NaOH→NaHSO3
SO2 đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng
(1) , (2) và (4)
(1) , (2) , (3) và (4)
(2)
(3) và (4)
Dd H2SO4 loãng phản ứng được với tất cả các kim loại thuộc dãy nào sau đây
Cu,Na
Ag,Zn
Mg,Al
Au,Pt
Muốn pha loãng dd H2SO4 đặc cần làm như sau :
Rót từ từ dd axit đặc vào nước
Rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc
Rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước
Rót thật nhanh nước vào dung dịch axit đặc
Để pha loãng H2SO4 đặc cách làm nào sau đây đúng ?
Cách 1
Cách 2
Cách 3
Cách 1 và cách 2
Oleum có công thức tổng quát là :
H2SO4.nSO2
H2SO4.nH2O
H2SO4.nSO3
H2SO4 đặc
Người ta nung nóng Cu với dung dịch H2SO4 đặc, nóng . Khí sinh ra có tên gọi là
Khí oxi
Khí hidro
Khí cacbonic
Khí sunfurơ
H2SO4 đặc, nguội không tác dụng được với tất cả kim loại thuộc nhóm nào ?
Al, Mg, Fe
Fe, Al, Cr
Ag, Cu, Au
Ag, Cu, Fe
H2SO4 đặc nóng không tác dụng với chất nào sau đây
Fe
NaCl rắn
Ag
Au
Dãy chất nào sau đây phản ứng được với dd axit sunfuric đặc nguội
Au, C
Mg, Fe
Zn, NaOH
Al, S
Tốc độ phản ứng là
Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong đơn vị thời gian
Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian
Độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong đơn vị thời gian
Khi cho cùng một lượng Zn vào cốc đựng dd HCl. Tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng Zn ở dạng
Viên nhỏ
Bột mịn và khuấy đều
Tấm mỏng
Thỏi lớn
Yếu tố nào dưới đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng :
2KClO3 (r) ----> 2KCl (r) + 3O2 (k)
Nhiệt độ
Chất xúc tác
Áp suất
Kích thước của các tinh thể KClO3
Khi cho dd HCl đặc phản ứng với KMnO4 rắn để điều chế Cl2 thì khí Cl2 sẽ tạo ra nhanh hơn khi
Axit đặc và làm lạnh hỗ hợp
Axit loãng và làm lạnh hỗn hợp
Axit đặc và đun nóng hỗn hợp
Axit loãng và đun nóng hỗn hợp
Trong quá trình nung vôi, người ta phải đập nhỏ đá vôi ở kích thước vừa phải. Yếu tố nào đã được vận dụng để làm tăng tốc độ phản ứng
Nồng độ chất tham gia
Nhiệt độ
Diện tích bề mặt chất rắn
Áp suất
Phát biểu nào sau đây đúng ?
Nói chung, các phản ứng hóa học khác nhau xảy ra nhanh chậm với tốc độ khác nhau không đáng kể
Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian
Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian
Tốc độ phản ứng được xác định theo lý thuyết
Khẳng định nào sau đây không đúng ?
Nhiệt độ của ngon lửa axetilen cháy trong oxi cao hơn nhiều so với cháy trogn không khí
Nấu thực phẩm trong nồi áp suất nhanh chín hơn so với khi nấu chúng ở áp suất thường
Các chất đốt rắn ( nhưu than, củi) có kích thước nhỏ hơn sẽ cháy nhanh hơn
Nấu thực phẩm trên núi cao ( áp suất thấp) thực phẩm nhanh chín hơn
Cho cân bằng hóa học : H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k); ΔH > 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi
tăng nhiệt độ của hệ
giảm nồng độ HI
giảm áp suất chung của hệ
tăng nồng độ H
Cho phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) ⇄2NH3 (k) . Biết rằng phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt, cân bằng hóa học không bị chuyển dịch thì
Thay đổi áp suất của hệ
Thay đổi nhiệt độ của hệ
Thay đổi nồng độ N2
Thêm chất xúc tác Fe
Cho hệ cân bằng trogn một bình kín N2(k)+O2(k)t ⇄ 2NO(k); ΔH>0
Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi
tăng nhiệt độ của hệ
giảm áp suất của hệ
thêm khí NO vào hệ
thêm chất xúc tác vào hệ
