Free Printable Trang 44 đến hết

Worksheets

Trang 44 đến hết

Total questions: 96

Worksheet time: 32mins

Name

Class

Date

Phương trình phản ứng glucose td với iod trong môi trường kiềm:

CH₂OH(CHOH)₄CHO + I₂ + 2NaOH $\rightarrow$ CH₂OH(CHOH)₄COONa + 2NaI + H₂O

CH₂OH(CHOH)₄CHO + I₂ + 3NaOH $\rightarrow$ CH₂OH(CHOH)₄COONa + 2NaI + 2H₂O

CH₂OH(CHOH)₄CHO + I₂ + 2NaOH $\rightarrow$ CH₂OH(CHOH)₄COOH + 2NaI + H₂O

CH₂OH(CHOH)₄CHO + I₂ + 3NaOH $\rightarrow$ CH₂OH(CHOH)₄COOH + 2NaI + 2H₂O

Trong phương trình phản ứng:

CH₂OH(CHOH)₄CHO + I₂ + 3NaOH $\rightarrow$ CH₂OH(CHOH)₄COONa + NaI + 2H₂O

Glucose thể hiện tính chất:

Acid

Base

Oxy hóa

Khử

Phép định lượng bằng KMnO₄ phải tiến hành trong môi trường:

HBr đặc

H₂SO₄ đặc

HCl đặc

HNO₃đặc

Phuong trình phản ứng định lượng acid oxalic bằng dd chuẩn độ KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄:

5H₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ $\rightarrow$ 2MnSO₄+10CO₂ $\uparrow$ + K₂SO₄ + H₂O

5H₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ $\rightarrow$ 2MnO₄+10CO₂ $\uparrow$ + K₂SO₄ + 8H₂O

5H₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ $\rightarrow$ 2MnSO₄+10CO₂ $\uparrow$ + KSO₄ + 8H₂O

5H₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ $\rightarrow$ 2MnSO₄+10CO₂ $\uparrow$ + K₂SO₄ + 8H₂O

Trong phương trình phản ứng: 5H₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄→ 2MnSO₄+10CO₂↑ + K₂SO₄ + 8H₂O

Acid oxalic đóng vai trò là:

Acid

Môi trường phản ứng

Chất oxy hóa

Chất khử

Phương trình phản ứng giữa H₂O₂ với KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄:

2KMnO₄ + 5H₂O + 3H₂SO₄ $\rightarrow$ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 5O₂ $\uparrow$

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ $\rightarrow$ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5H₂O + 5O₂ $\uparrow$

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ $\rightarrow$ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 5O₂ $\uparrow$

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ $\rightarrow$ K₂SO₄ + 2MnO₄ + 8H₂O + 5O₂ $\uparrow$

Trong phương trình phản ứng: 2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄→ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 5O₂↑

Nước oxy già đóng vai trò :

Acid

Môi trường phản ứng

Chất oxy hóa

Chất khử

Phương trình phản ứng của KMnO₄ với KI trong môi trường H₂SO₄:

2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄ $\rightarrow$ 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 5I₂ + 8H₂O

2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄ $\rightarrow$ 2MnO₄ + 6K₂SO₄ + 5I₂ + 8H₂O

2K₂MnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄ $\rightarrow$ 2MnSO₄ + 5K₂SO₄ + 5I₂ + 8H₂O

2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄ $\rightarrow$ 2MnSO₄ + 5K₂SO₄ + 5I₂ + 8H₂O

Trong phương trình phản ứng: 2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄→ 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 5I₂ + 8H₂O

Kali iodid đóng vai trò là:

Chất oxy hóa

Chất khử

Môi trường phản ứng

Chất che

10.

Dùng dd chuẩn độ là chất oxy hóa mạnh để định lượng các chất:

Fe²⁺; Mn²⁺; H₂O₂; C₂O₄^2-; CrO₄^2-

Fe²⁺;Mn²⁺; I^-; S₂O₃^2-; H₂O₂; C₂O₄^2-

Mn²⁺; ClO₄^-; Cu²⁺; I^-; H₂O₂

C₂O₇^2-; CrO₄^2-; C₂O₄^2-; Fe²⁺; IO₃^2-

11.

Dùng dd chuẩn độ là chất khử để định lượng các chất:

Cu²⁺; MnO₄^-; H₂O₂; CrO₄^2-

Fe²⁺; SO₃^2-; Cu²⁺; C₂O₄^2-

MnO₄^-; H₂O₂; Fe²⁺; Fe²⁺; Mn²⁺

CrO₄^2-; C₂O₄^2-; Cu²⁺; I^-

12.

Dùng dd chuẩn độ iod để định lượng trực tiếp một số chất khử sau:

S₂O₃^2-; SO₄^2-; Cu²⁺

S₂O₃^2-; SO₃^2-; AsO₄^3-

S₂O₃^2-; SO₃^2-; AsO₃^3-

S₂O₃^2-; SO₄^2-; AsO₃^3-

13.

Khi định lượng bằng iod (trong cách chuẩn độ thế và thừa trừ) thì chỉ thị cho vào:

Ngay từ đầu khi chưa định lượng

Khi dd có màu vàng rơm(gần điểm tương đương)

Khi dd chuyển sang không màu

Khi dd có màu nâu

14.

Khi định lượng dd iod thừa bằng dd chuẩn độ natri thiosulfat phải tiến hành trong môi trường:

Acid mạnh

Base mạnh

Môi trường 5<pH<8

Môi trường 8 $\le$ pH $\le$ 10

15.

Cách chuẩn độ trực tiếp bằng dd chuẩn độ iod:

Nhỏ từng giọt dd chuẩn độ iod xuống dd chất khử cần định lượng

Nhỏ từng giọt dd chất cần định lượng xuống 1 thể tích chính xác dd chuẩn độ I₂ 0,1N

Nhỏ từng giọt dd chuẩn độ I₂0,1N xuống 1 thể tích chính xác dd chất khử cần định lượng

Nhỏ từng giọt một thể tích chính xác dd chuẩn độ I₂ 0,1N xuống 1 thể tích chính xác dd chất khử cần định lượng

16.

Định lượng dd hydroperoxyd bằng phương pháp kali permanganat, người ta dùng môi trường:

HCl đặc

HNO₃ đặc

H₂SO₄ đặc

HBr đặc

17.

Để định lượng dd glucose bằng phương pháp iod chọn cách chuẩn độ:

Trực tiếp

Thay thế

Thừa trừ

Cả 3 cách trên đều được

18.

Để định lượng KMnO₄:

Dùng dd chuẩn độ là KI để định lượng theo cách chuẩn độ trực tiếp

Dùng dd chuẩn độ là KI để định lượng theo cách chuẩn độ thừa trừ

Không thể dùng cách chuẩn độ trực tiếp được vì không có chỉ thị màu để xác định điểm tương đương

Dùng một lượng dư dd KI cho tác dụng với KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄ đặc để có phản ứng sinh ra 1 lượng I₂ tương đương với lượng KMnO₄ cần định lượng, rồi dùng dd Na₂S₂O₃ 0,1N để định lượng I₂ sinh ra

19.

MnO₄^- + 5Fe²⁺+ 8H⁺ $\rightarrow$ Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

Chất oxy hóa tham gia phản ứng là:

Fe²⁺

Fe³⁺

Mn²⁺

MnO₄^-

20.

Chất bị oxy hóa khi nó:

Mất proton

Nhận proton

Mất electron

Nhận electron

21.

Khi nguyên tố bị oxy hóa, số oxy hóa của nó:

Tăng do mất electron

Giảm do mất electron

Tăng do nhận electron

Giảm do nhận electron

22.

MnO₄^- + 5Fe²⁺+ 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

Trong phản ứng, các e dịch chuyển từ:

Fe³⁺tới Fe²⁺

Fe²⁺tới MnO₄^-

MnO₄^-tới Fe²⁺

MnO₄^- tới Mn²⁺

23.

Xem xét phản ứng oxy hóa khử sau:

12H⁺_(aq)+ 2IO₃^-_(aq) + 10Fe²⁺_(aq) $\rightarrow$ 10Fe³⁺_(aq) + I_2(s)+ 6H₂O_(l)

Chất khử tham gia phản ứng là:

I₂

H⁺

Fe²⁺

IO₃^-

24.

Xem xét phản ứng oxy hóa khử sau:

2MnO₄^- + 5CH₃CHO + 6H⁺ $\rightarrow$ 5CH₃COOH + 2Mn²⁺+ 3H₂O

Chất bị mất electron là:

H₂O

MnO₄^-

CH₃COOH

CH₃CHO

25.

Khi MnO₄^- phản ứng tạo thành Mn²⁺, mangan trong MnO₄^-:

Bị khử vì số oxy hóa tăng

Bị khử vì số oxy hóa giảm

Bị oxy hóa vì số oxy hóa tăng

Bị oxy hóa vì số oxy hóa giảm

26.

Số oxy hóa của C trong C₂O₄^2- là:

27.

Phương trình phản ứng định lượng FeSO₄ bằng dd chuẩn độ KMnO₄ :

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ $\rightarrow$ 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ +8H₂O

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ $\rightarrow$ 5Fe₃(SO₄)₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ +8H₂O

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ $\rightarrow$ 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + KSO₄ +8H₂O

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ $\rightarrow$ 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnO₄ + K₂SO₄ +8H₂O

28.

Trong phương trình phản ứng:KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ $\rightarrow$ 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ +8H₂O

Sắt (II) sulfat đóng vai trò:

Môi trường phản ứng

Chất oxy hóa

Chất khử

Thuốc thử dư

29.

Đọc trích dẫn sau và trả lời các câu hỏi bên dưới:

" Trong bình định mức dung tích 100ml có chứa 2,5ml nước và 1ml dd natri hydroxyd 2M,................. Chuẩn độ bằng bằng dd natri thiosulfat 0,1N"

Tên cách chuẩn độ được dùng để định lượng formandehyd:

Thay thế

Thừa trừ

Trực tiếp

Gián tiếp

30.

Đọc trích dẫn sau và trả lời các câu hỏi bên dưới:

" Trong bình định mức dung tích 100ml có chứa 2,5ml nước và 1ml dd natri hydroxyd 2M,................. Chuẩn độ bằng bằng dd natri thiosulfat 0,1N"

Phép chuẩn độ dựa trên TCHH gì của formaldehyd:

Tính acid

Tính khử

Tính oxy hóa

Tính khử

31.

Đọc trích dẫn sau và trả lời các câu hỏi bên dưới:

" Trong bình định mức dung tích 100ml có chứa 2,5ml nước và 1ml dd natri hydroxyd 2M,................. Chuẩn độ bằng bằng dd natri thiosulfat 0,1N"

Phương trình phản ứng formaldehyd td với iod trong môi trường kiềm:

HCHO + I₂ + 3NaOH $\rightarrow$ HCOOH + 2NaI + H₂O

HCHO + I₂ + 3NaOH $\rightarrow$ HCOONa + 2NaI + 2H₂O

HCHO + I₂ + 3NaOH $\rightarrow$ HCOONa + 2NaI + H₂O

HCHO + I₂ + 3NaOH $\rightarrow$ HCOOH + 2NaI + 2H₂O

32.

Đọc trích dẫn sau và trả lời các câu hỏi bên dưới:

" Hòa tan 0,2000g chế phẩm đồng sulfat ngậm nước trong 50ml nước, thêm 2ml acid sulfuric đậm đặc và 3g kali iodid. Chuẩn độ bằng dd natri thiosulfat 0,1N, chỉ thị là 1ml dd HTB cho vào phép cuối chuẩn độ"

Tên cách chuẩn độ được dùng để định lượng đồng sulfat:

thế

thừa trừ

trực tiếp

gián tiếp

33.

Đọc trích dẫn sau và trả lời các câu hỏi bên dưới:

Phép chuẩn độ dựa trên TCHH nào của đồng sulfat:

Tính acid

Tính base

Tính oxy hóa

Tính khử

34.

Đọc trích dẫn sau và trả lời các câu hỏi bên dưới:

PTPU của đồng sulfat với kali iodid:

2CuSO₄+ 4KI $\rightarrow$ 2CuI + 2K₂SO₄ + I₂

2CuSO₄+ 4KI $\rightarrow$ CuI₂ + 2K₂SO₄ + I₂

CuSO₄+ 2KI + H₂SO₄ $\rightarrow$ CuI + K₂SO₄ + I₂

CuSO₄+ 2KI + H₂SO₄ $\rightarrow$ CuI₂ + K₂SO₄ + I₂

35.

Đọc trích dẫn sau và trả lời các câu hỏi bên dưới:

" Trong bình nón nút mài, hòa tan 0,2000g chế phẩm iod trong 5ml dd kali iodid 20%............................. thêm 1ml dd HTB vào lúc cuối định lượng"

Tên cách chuẩn độ được dùng để định lượng iod:

thay thế

thừa trừ

trực tiếp

gián tiếp

36.

Đọc trích dẫn sau và trả lời các câu hỏi bên dưới:

" Trong bình nón nút mài, hòa tan 0,2000g chế phẩm iod trong 5ml dd kali iodid 20%............................. thêm 1ml dd HTB vào lúc cuối định lượng"

Phép chuẩn độ dựa trên TCHH gì của iod:

tính acid

tính khử

tính base

tính oxy hóa

37.

Đọc trích dẫn sau và trả lời các câu hỏi bên dưới:

" Trong bình nón nút mài, hòa tan 0,2000g chế phẩm iod trong 5ml dd kali iodid 20%............................. thêm 1ml dd HTB vào lúc cuối định lượng"

PTPU giữa iod và natri thiosulfat:

I₂ + Na₂S₂O₃ $\rightarrow$ NaI + Na₂S₄O₆

I₂ + 2Na₂S₂O₃ $\rightarrow$ 2NaI + Na₂S₄O₆

I₂ + Na₂S₂O₃ $\rightarrow$ NaI + Na₂S₄O₆

I₂ + 2Na₂S₂O₃ $\rightarrow$ 2NaI + Na₂S₆O₆

38.

Đọc trích dẫn sau và trả lời các câu hỏi bên dưới:

"Lấy 0,3000g chế phẩm thuốc tím............... và được cho vào khi hỗn hợp định lượng nhạt màu"

Tên cách chuẩn độ được dùng để định lượng thuốc tím:

thế

thừa trừ

trực tiếp

gián tiếp

39.

Đọc trích dẫn sau và trả lời các câu hỏi bên dưới:

"Lấy 0,3000g chế phẩm thuốc tím............... và được cho vào khi hỗn hợp định lượng nhạt màu"

Phép chuẩn độ dựa trên TCHH gì của thuốc tím:

tính acid

tính base

tính oxy hóa

tính khử

40.

Đọc trích dẫn sau và trả lời các câu hỏi bên dưới:

"Lấy 0,3000g chế phẩm thuốc tím............... và được cho vào khi hỗn hợp định lượng nhạt màu"

PTPU giữa thuốc tím với kali iodid trong mỗi trường acid hydrocloric loãng:

2KMnO₄+ 10KI + 14HCl $\rightarrow$ 12KCl + MnCl₂+ 5I₂ + H₂O

2KMnO₄+ 10KI + 14HCl $\rightarrow$ 12KCl + MnCl+ 5I₂ + 8H₂O

2KMnO₄+ 10KI + 16HCl $\rightarrow$ 12KCl + 2MnCl₂+ 5I₂ + H₂O

2KMnO₄+ 10KI + 16HCl $\rightarrow$ 12KCl + 2MnCl₂+ 5I₂ + 8H₂O

41.

Đọc trích dẫn sau và trả lời các câu hỏi:

" Hòa tan 0,5000g chế phẩm nati thiosulfat trong 20ml nước và chuẩn độ bằng dd iod 0,1N. Vào cuối lúc chuẩn độ, thêm 1ml dd hồ tinh bột"

Tên cách chuẩn độ được dùng để định lượng natri thiosulfat:

Thay thế

thừa trừ

trực tiếp

gián tiếp

42.

Đọc trích dẫn sau và trả lời các câu hỏi:

" Hòa tan 0,5000g chế phẩm nati thiosulfat trong 20ml nước và chuẩn độ bằng dd iod 0,1N. Vào cuối lúc chuẩn độ, thêm 1ml dd hồ tinh bột"

Phép chuẩn độ dựa trên TCHH gì của natri thiosulfat:

tính acid

tính base

tính oxy hóa

tính khử

43.

" Lấy 1,000g chế phẩm nước oxy già đậm đặc, pha loãng với nước vừa đủ 100ml. Lấy 10ml dd thu được, thêm 20ml dd acid sulfuric 10%, chuẩn độ bằng dd kali permanganat 0,1N đến màu hồng"

Tên cách chuẩn độ:

thế

trực tiếp

thừa trừ

gián tiếp

44.

Phép chuẩn độ dựa trên TCHH gì?

tính acid

tính base

tính oxy hóa

tính khử

45.

" Hòa tan 0,5g chế phẩm sắt (II) sulfat ngậm nước trong hỗn hợp gồm 25ml dd acid sulfuric 10% và 25ml nước cất mới đun sôi để nguội. Chuẩn độ......... feroin sulfat"

Tên cách chuẩn độ được dùng

thay thế

thừa trừ

trực tiếp

gián tiếp

46.

Phép chuẩn độ dựa trên TCHH gì

tính acid

tính base

tính oxy hóa

tính khử

47.

" Cân chính xác 0,1000mg mẫu kali iodat đã được sấy ở 105^oC trong 3h,........... , chuẩn độ tiếp đến điểm kết thúc chuẩn độ"

Tên cách chuẩn độ:

thay thế

thừa trừ

trực tiếp

gián tiếp

48.

" Cân chính xác 0,1000mg mẫu kali iodat đã được sấy ở 105^oC trong 3h,........... , chuẩn độ tiếp đến điểm kết thúc chuẩn độ"

Phép chuẩn độ dựa trên TCHH nào?

tính acid

Tính base

tính oxy hóa

tính khử

49.

Khi định lượng acid oxalic hoặc nước oxy già bằng dd chuẩn độ kali permanganat KMnO₄ thì điểm kết thúc:

Đến trước điểm tương đương

Đến sau điểm tương đương

Trùng với điểm tương đương

Khi dư lượng nhỏ dd cần định lượng dưới bình nón

50.

Trong chuẩn độ kết tủa, phương pháp Volhard dùng kỹ thuật chuẩn độ:

Trực tiếp

thay thế

thừa trừ

gián tiếp

51.

Trong chuẩn độ kết tủa, để định lượng Cl^-bằng phương pháp Volhard, người ta dùng chỉ thị:

Kali cromat

Kali dicromat

Phèn sắt amoni

Eosin

52.

Trong chuẩn độ kết tủa, định lương Cl^- bằng phương pháp Volhard, tại điểm tương đương:

DD chuyển màu đỏ máu

DD chuyển màu hồng nhạt

Kết tủa trắng chuyển màu hồng nhạt

Kết tủa trắng chuyển màu đỏ máu

53.

Khi định lượng Cl^- bằng phương pháp Mohr, người ta dùng chỉ thị là:

Kali cromat

Kali dicromat

Phèn sắt amoni

Eosin

54.

Khi định lượng Cl^- bằng phương pháp Mohr tại điểm tương đương:

DD chuyển màu đỏ máu

DD chuyển màu hồng nhạt

Kết tủa trắng màu hồng nhạt

Kết tủa trắng chuyển màu đỏ máu

55.

Phương pháp Fajans định lương Cl^- với chỉ thị Fluoressin thực hiện ở môi trường:

Acid mạnh

Kiềm mạnh

Trung tính

Trung tính hoặc kiềm yếu (6,5 $\le$ pH $\le$ 10)

56.

Trong chuẩn độ kết tủa, phương pháp Mohr dùng kĩ thuật chuẩn độ:

trực tiếp

thay thế

thừa trừ

gián tiếp

57.

Phản ứng được sd trong phương pháp chuẩn độ kết tủa phải thỏa mãn các điều kiện sau:

trực tiếp

thay thế

thừa trừ

gián tiếp

58.

Phản ứng được sd trong phương pháp chuẩn độ kết tủa phải thỏa mãn các điều kiện sau:

Phản ứng phải hoàn toàn, chọn lọc

Tốc độ tạo tủa đủ lớn

Có chỉ thị thích hợp

Cả 3 đáp án trên

59.

Chỉ thị Eosin chỉ được dùng trong chuẩn độ ion:

Cl^-

Br^-, I^-

Cl^-, Br^-, I^-

SCN^-

60.

Phản ứng được dùng để định lượng Cl^- bằng phương pháp Mohr là:

AgNO₃ + Cl $\rightarrow$ AgCl $\downarrow$ + NO₃

2AgNO₃ + CrO₄^2- $\rightarrow$ Ag₂CrO₄ $\downarrow$ + 2NO₃^-

AgNO₃ + X^- $\rightarrow$ AgX $\downarrow$ + NO₃^-

AgNO₃ + Cl^- $\rightarrow$ AgCl + NO₃^-

61.

Khi định lượng dd KSCN bằng dd chuẩn độ AgNO₃, tại điểm tương đương:

DD chuyển thàn màu đỏ máu

DD chuyển thành màu đỏ

DD chuyển thành màu hồng nhạt

Kết tủa trắng chuyển thành kết tủa màu đỏ

62.

Định lượng dd KSCN bằng đ chuẩn AgNO₃ dùng kỹ thuật chuẩn độ:

trực tiếp

thay thế

thừa trừ

gián tiếp

63.

Phương pháp Fajans là phương pháp dùng chỉ thị:

màu pH

Màu kim loại

Tự chỉ thị

hấp phụ

64.

Phương pháp Fajans định lượng Br^- và I^- với chỉ thị Eosin, tại điểm tương đương:

Kết tủa màu hồng chuyển màu đỏ tím

Kết tủa màu hồng chuyển màu đỏ

Kết tủa màu trắng chuyển màu đỏ tím

Kết tủa màu trắng chuyển màu đỏ

65.

Phương pháp Fajans định lượng Cl^- với chỉ thị Fluoressin, tại điểm tương đương:

Kết tủa màu vàng đỏ chuyển màu đỏ hồng

Kết tủa màu vàng đỏ chuyển màu đỏ

Kết tủa màu trắng chuyển màu đỏ hồng

Kết tủa màu trắng chuyển màu đỏ

66.

Định lượng Cl^- bằng phương pháp Fajans, chọn chỉ thị:

Eosin

Fluoressin

Kali cromat

Phèn sắt amoni

67.

" Hòa tan khoảng 0,3000g chế phẩm bạc nitrat trong nước ......... đến màu vàng hơi đỏ"

Tên cách chuẩn độ được dùng là:

Thay thế

thừa trừ

trực tiếp

gián tiếp

68.

" Hòa tan khoảng 0,3000g chế phẩm bạc nitrat trong nước ......... đến màu vàng hơi đỏ"

PHương trình phản ứng chuẩn độ:

AgNO₃ + NH₄SCN $\rightarrow$ AgSCN $\downarrow$ + NH₄NO₃

AgNO₃ + NH₄CN $\rightarrow$ AgCN $\downarrow$ + NH₄NO₃

AgNO₃ + NHSCN $\rightarrow$ AgSCN $\downarrow$ + NHNO₃

AgNO₃ + NH₄SC $\rightarrow$ AgSC $\downarrow$ + NH₄NO₃

69.

" Hòa tan khoảng 0,3000g chế phẩm bạc nitrat trong nước ......... đến màu vàng hơi đỏ"

Vai trò của HNO3 trong phép chuẩn độ này:

Môi trường phản ứng

DD chuẩn độ

Chất cần định lượng

Chỉ thị

70.

" Hòa tan 2,000g chế phẩm kali bromid trong nước và pha loãng ............ làm chỉ thị"

Tên cách chuẩn độ được dùng:

thay thế

thừa trừ

trực tiếp

gián tiếp

71.

" Hòa tan 2,000g chế phẩm kali bromid trong nước và pha loãng ............ làm chỉ thị"

PTPU chuẩn độ:

A.KBr + AgNO₃ $\rightarrow$ KNO₃ + AgBr $\downarrow$

B.AgNO₃+ NH₄SCN $\rightarrow$ AgSCN $\downarrow$ + NH₄NO₃

C.AgNO₃+ NH₄CN $\rightarrow$ AgCN $\downarrow$ + NH₄NO₃

D.A và B

72.

" Hòa tan 2,000g chế phẩm kali bromid trong nước và pha loãng ............ làm chỉ thị"

Vai trò của HNO3 trong phép chuẩn độ:

Môi trường phản ứng

DD chuẩn độ

Chất cần định lượng

Chỉ thị

73.

"Hòa tan 1,3000 g chế phẩm kali clorid trong nước và pha loãng thành 100ml.,................ làm chỉ thị"

Tên cách chuẩn độ:

thay thế

thừa trừ

trực tiếp

gián tiếp

74.

"Hòa tan 1,3000 g chế phẩm kali clorid trong nước và pha loãng thành 100ml.,................ làm chỉ thị"

PTPU chuẩn độ là:

A.KCl +AgNO₃ $\rightarrow$ KNO₃+AgCl $\downarrow$

B.AgNO₃ + NH₄SCN $\rightarrow$ AgSCN $\downarrow$ + NH₄NO₃

AgNO₃ + NH₄SCN $\rightarrow$ AgCN $\downarrow$ + NH₄NO₃

D. A và B

75.

"Hòa tan 1,3000 g chế phẩm kali clorid trong nước và pha loãng thành 100ml.,................ làm chỉ thị"

Vai trò của HNO3 trong phép chuẩn độ là:

Môi trường phản ứng

DD chuẩn độ

Chất cần định lượng

Chỉ thị

76.

" Hòa tan 1,000g chế phẩm natri clorid trong nước ........................ làm chỉ thị"

Tên cách chuẩn độ:

thay thế

thừa trừ

trực tiếp

gián tiếp

77.

" Hòa tan 1,000g chế phẩm natri clorid trong nước ........................ làm chỉ thị"

PTPU chuẩn độ:

A.NaCl + AgNO₃ $\rightarrow$ NaNO₃ + AgCl $\downarrow$

B. AgNO₃+ NH₄SCN $\rightarrow$ AgSCN $\downarrow$ + NH₄NO₃

C.AgNO₃+ NH₄CN $\rightarrow$ AgCN $\downarrow$ + NH₄NO₃

D. A và B

78.

" Hòa tan 1,000g chế phẩm natri clorid trong nước ........................ làm chỉ thị"

Vai trò của HNO₃ trong phép chuẩn độ:

MT phản ứng

DD chuẩn độ

Chất cần định lượng

Chỉ thị

79.

Phương pháp chuẩn độ kết tủa dựa trên:

Phản ứng tạo thành các hợp chất khó tan (kết tủa)

Phản ứng oxy hóa - khử

Phản ứng trung hòa

Phản ứng tạo phức chất

80.

Phương pháp kết tủa được sd phổ biến nhất là:

Phương pháp bạc

Phương pháp thủy ngân(II)

Phương pháp thủy ngân (III)

Phương pháp complexon

81.

Định lượng Cl^- bằng phương pháp Mohr được thực hiện trong môi trường:

HNO₃ loãng

H₂SO₄ loãng

HCl loãng

HBr loãng

82.

Phản ứng tạo thành chất rắn từ chất tan trong dd gọi là:

Phản ứng tạo kết tủa

Phản ứng oxy hóa khử

Phản ứng trung hòa

Phản ứng tạo phức

83.

Chất ít tan A_mB_n điện ly theo phương trình: A_mB_n $\leftrightarrow$ mA +nB

Tích số tan của A_mB_n được tính thoe công thức:

T = [A] . [B]

T = [A]^m.[B]ⁿ

T = [A]ⁿ.[B]^m

T = [A]^m.[B]

84.

Chất ít tan A_mB_n điện ly theo phương trình: A_mB_n↔ mA + nB

T là tích số tan của A_mB_n

Hệ số đạt cân bằng giữa kết tủa và hòa tan khi:

T $>$ [A]^m . [B]ⁿ

T $<$ [A]^m . [B]ⁿ

T= [A]^m . [B]ⁿ

T $\ge$ [A]^m . [B]ⁿ

85.

Chất ít tan A_mB_n điện ly theo phương trình: A_mB_n↔ mA + nB

T là tích số tan của Zambia

Biểu thức T = [A]^m . [B]ⁿ có nghĩa là:

Dung dịch quá bão hòa

Dung dịch chưa bão hòa

Hệ đạt cân bằng giữa kết tủa và hòa tan

Hệ chưa cân bằng

86.

Độ tan của 1 chất là nồng độ của chất đó trong dd

bão hòa

chưa bão hòa

quá bão hòa

loãng

87.

Gọi độ tan của BaSO₄ trong nước và trong dd Na₂SO₄ lần lượt là S₁ , S₂. So sánh giữa S₁ và S₂:

S₁ $>S_2$

$S_{1_{ }}<S_2$

$S_{1_{ }}=\ S_2$

$S_1\le S_2$

88.

Gọi độ tan của CaC₂O₄ môi trường pH = 4 và trong nước lần lượt là S₁, S₂. So sánh giữa S₁ và S₂:

$S_{1_{ }}>S_2$

$S_{1_{ }}<S_2$

$S_1=S_2$

$S_1\le S_2$

89.

Gọi độ tan của BaSO₄ trong nước và trong dd EDTA lần lượt là S₁, S₂. So sánh giữa S₁ và S₂:

$S_1>S_2$

$S_1<S_2$

$S_1=S_2$

$S_{1\ }\le\ S_2$

90.

Quá trình hòa tan PbI₂ trong nước là quá trình thu nhiệt. Để tăng độ tan của PbI₂ trong nước, nên:

Tăng nhiệt độ

Giảm nhiệt độ

Tăng áp suất

Giảm áp suất

91.

Quá trình hòa tan CaSO₄.2H₂O trong nước là quá trình tỏa nhiệt. Để tăng độ tan của CaSO₄.2H₂O trong nước, nên:

Tăng nhiệt độ

Giảm nhiệt độ

Tăng áp suất

Giảm áp suất

92.

Người ta thực hiện thí nghiệm sau: Đun nóng ống nghiệm chứ kết tủa PbI₂ màu vàng tươi, thấy kết tủa tan hết, thu được dd trong suốt, không màu. Kết luận, quá trình hòa tan PbI₂ trong nước là quá trình:

tỏa nhiệt

thu nhiệt

không bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ

Thay đổi không đáng kể bởi nhiệt độ

93.

Phương trình điện ly trong nước của AgCl là:

$AgCl\ \rightarrow\ Ag^{2+\ }+\ Cl^-$

$AgCl\ \leftrightarrow\ Ag^{+\ }+\ Cl^-$

$AgCl\leftrightarrow\ Ag^{2+}+Cl^-$

$AgCl\rightarrow Ag^+\ +\ Cl^-$

94.

Gọi S là độ tan của AgCl trong nước. Mối liên hệ giữa S và tích số tan T_AgCllà:

$S=\sqrt[]{T_{AgCl}}$

$S=\sqrt[3]{T_{AgCl}}$

$S=\sqrt[3]{\frac{T_{AgCl}}{4}}$

$S=\sqrt[]{\frac{T_{AgCl}}{2}}$

95.

Gọi S là độ tan của AgBr trong nước. Mối liên hệ giữa S và tích số tan T_AgBrlà:

$S=\sqrt[]{T_{AgBr}}$

$S=\sqrt[3]{T_{AgBr}}$

$S=\sqrt[3]{\frac{T_{AgBr}}{4}}$

$S=\sqrt[]{\frac{T_{AgBr}}{2}}$

96.

Gọi S là độ tan của AgI trong nước. Mối liên hệ giữa S và tích số tan T_AgI là

$S=\sqrt[]{T_{AgI}}$

$S=\sqrt[3]{T_{AgI}}$

$S=\sqrt[3]{\frac{T_{AgI}}{4}}$

$S=\sqrt[]{\frac{T_{AgI}}{2}}$

Reset

Trang 44 đến hết

Total questions: 96

Worksheet time: 32mins

Similar Resources on Wayground