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U matériel: Élément, m/V, Concentration, dilution et énergie

Total questions: 86

Worksheet time: 4hrs 28mins

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1.

Quelle manipulation permet de créer une solution ?

a)

Dissolution

b)

Dilution

c)

Solubilité

2.

Quelle manipulation permet de diminuer la concentration d'une solution ?

a)

dissolution

b)

dilution

c)

solubilité

3.

Tu dois préparer une solution aqueuse de NaCl de concentration de 15% (m/v) dont le volume est 250 ml. Quelle est la quantité de soluté nécessaire ?

a)

16,7 g

b)

37,5 g

c)

0,06 g

d)

3750 g

4.

Sachant que tu as 20 g de NaOH, tu veux préparer une solution de 2 litres. Quelle est la concentration en % (m/v) ?

a)

10 %

b)

0,01 %

c)

1%

d)

1000 %

5.

Quelle propriété physique indique la quantité maximale de soluté qu'on peut dissoudre dans un solvant ?

a)

dissolution

b)

dilution

c)

solubilité

6.

L’action de dissoudre un soluté dans un solvant se nomme...

a)

Solution

b)

Dissolution

c)

Solubilité

d)

Dilution

7.

L’action d’ajouter de l’eau dans une solution pour en diminuer la concentration se nomme...

a)

Dissolution

b)

Solution

c)

Dilution

d)

Solubilité

8.

Synonyme de solution ?

a)

Mélange hétérogène

b)

Mélange homogène

c)

Soluté

d)

Solvant

9.

Dans une solution, la substance qui se trouve en plus petite quantité se nomme...

a)

le mélange

b)

le solvant

c)

le soluté

d)

le dépôt

10.

Comment nomme-t-on une solution dont le solvant est de l'eau ?

a)

Solution hydrique

b)

Solution aquatique

c)

Solution aqueuse

d)

Solution liquide

11.

Luc veut préparer 400 mL d'une solution salée ayant une concentration de 10 g/L. Quelle masse de sel doit-il utiliser ?

a)

10 g

b)

4 g

c)

40 g

d)

1 g

12.

Donne la concentration en % m/v de la solution suivante : Dissoudre 140 g de sel dans 3500 ml d'eau

a)

4 %

b)

40 %

c)

0,04 %

d)

87,5 %

13.

La solution A a une concentration de sel de 4,5 g/L. La solution B a une concentration de sel de 0,45 % m/v. Laquelle de ces 2 solutions est la plus concentrée en sel ?

a)

La solution A

b)

La solution B

c)

Les deux concentrations sont égales

d)

Impossible à déterminer

14.

Si on mélange deux solutions contenant le même soluté à la même concentration, la solution obtenue est ...

a)

plus concentrée

b)

moins concentrée

c)

de la même concentration

d)

ça dépend du volume de chaque solution

15.

Quelle masse de soluté y a-t-il dans 1250 mL d'une solution à 4,4 % m/v ?

a)

0,35 g

b)

55 g

c)

5,5 g

d)

3,5 g

16.

Si on quadruple le volume d'une solution en ajoutant du solvant, la concentration est...

a)

la même

b)

le double

c)

4 fois plus grande

d)

divisée par 4

17.
Choisis le bon mot pour compléter la phrase suivante: "L'eau salée est une solution dans laquelle l'eau est le...."
a)
Soluté
b)
Solvant
18.
Choisis le bon mot pour compléter la phrase suivante:"L'eau salée est une solution dans laquelle le sel est le ......"
a)
Soluté
b)
Solvant
19.
Choisis le bon mot pour compléter la phrase suivante:" Lorsque l'on verse de l'eau dans du sirop de grenadine, il y a ...... du sirop"
a)
Dissolution
b)
Dilution
c)
Solution
20.
10 mL équivalent à :
a)
0,01L
b)
0,001L
c)
0,1L
d)
1L
21.
On dissout 100 g d'aspirine dans 2 L d'eau. Quelle est la concentration massique de la solution ?
a)
50 g/L
b)
100 g/L
c)
200 g/L
d)
0,02 g/L
22.
Pour avoir une concentration de 50 g/L à partir d’un échantillon de 2g. de soluté, quel volume sera nécessaire à la solution? 
a)
40 ml
b)
400 ml
c)
100 ml
d)
25 ml
23.

La concentration d'une solution saturée en chlorure de zinc est de 3950 g/L. Quelle est la masse de sel dissous dans 50 mL ?

a)

198 g

b)

19,8 g

c)

198 000 g

24.

On désire préparer une solution aqueuse de sulfate de cuivre, de formule CuSO4.

On dispose d'une fiole jaugée de 500 mL.

Quelle masse, en gramme, doit-on peser pour obtenir une solution de concentration 6,5 g/L.

a)

3,25 g

b)

3250 g

c)

76,9 g

25.

Qu'est-ce qu'un soluté?

a)

Matière qui est en dissous une autre

b)

Matière qui se dissous dans une autre

c)

la composante d'une solution qui se trouve en plus grande quantité

d)

Un substance qui peut diluer une solution

26.

Je mélange 50 g de sucre dans 500 ml d'eau. La concentration est de...

a)

10g/100mL

b)

50mL/500g

c)

50g/100mL

d)

500 mL /50g

27.

On dit qu'une solution est saturé quand...

a)

elle n'arrive plus à dissoudre de soluté

b)

elle peut encore dissoudre du soluté

c)

elle est plus chaude qu'avant

d)

elle est fatiguée (parce que c'est vendredi)

28.

La solubilité d'un soluté

a)

est la concentration d'une solution saturée de ce soluté dans un certain solvant à une certaine température

b)

est la masse de soluté d'une solution

c)

est la concentration de la solution

d)

est la masse de solvant nécessaire pour dissoudre une substance

29.
L'eau de mer contient 38g de sel (NaCl) par litre. Quelle est la concentration massique en NaCl de l'eau de mer?
a)
38 g/L
b)

38 g/100mL

c)

38 mL/L

d)

38 mg/L

30.

La dilution est :

a)

la quantité maximale de soluté qu’on peut dissoudre dans un certain volume de solution.

b)

un mélange homogène dans lequel on ne peut distinguer les composantes à l’oeil nu.

c)

le procédé qui consiste à diminuer la concentration d’une solution en ajoutant du solvant.

d)

une solution qui a atteint le maximum de soluté dissous dans le solvant.

31.

Une solution est

a)

un mélange homogène dans lequel on ne peut distinguer les composantes à l’oeil nu.

b)

la substance étant en plus grande quantité dans un mélange homogène.

c)

la substance dissoute dans une autre et généralement présente en moindre quantité.

32.

Classe en ordre croissant les 3 concentrations suivantes:

1- 2000 g/L

2- 20 % m/v

3- 2 g/ 100 ml

a)

1, 2 et 3

b)

2, 1 et 3

c)

3, 2 et 1

33.

Quelles sont les deux solutions qui ont les mêmes concentrations?

1- 15 g/L

2- 15 g/ 100 ml

3- 15% m/v

4- 15 g/ ml

a)

1 et 2

b)

2 et 3

c)

2 et 4

d)

1 et 4

34.

Représente la quantité de matière par unité de volume

a)

La solubilité

b)

La masse volumique

c)

La conductibilité électrique

35.

L'unité de mesure pour la masse volumique est

a)

le gramme (g)

b)

le millilitre ( ml)

c)

gramme / millilitre ( g/ ml )

d)

gramme / 100 millilitres ( g / 100 ml )

36.

Selon le tableau , le volume du Solide A est de

a)

30 ml

b)

35 ml

c)

37,5 ml

d)

5 ml

e)

7,5 ml

37.

Selon le graphique, trouve la maximum de nitrate de potassium que tu peux dissoudre dans 100 ml d'eau à 35oC

a)

50 g

b)

55 g

c)

60 g

d)

100 g

38.

Nommez les facteurs influençant la solubilité d’une substance

a)

La température du solvant

b)

la masse du soluté

c)

le volume du solvant

d)

la nature du soluté

39.

Pour qu'une substance flotte sur l'eau il faut que sa masse volumique soit

a)

égale à la masse volumique de l'eau

b)

plus petite qu'à la masse volumique de l'eau

c)

plus grande qu'à la masse volumique de l'eau

d)

peux importe sa masse volumique l'objet va flotter sur l'eau

40.

Quelle est la masse volumique d'un corps qui aurait une masse de 60 g et un volume de 3 cm3 ?

a)

20 g/m3

b)

20 g/L

c)

20 g/cm3

d)

20 kg/cm3

41.

L'air a une masse volumique de 1,3 g/L. Quelle est la masse de 3L d'air ?

a)

0,43 g

b)

6g

c)

2,3 g

d)

3,9 g

42.

La masse volumique …

a)

est la même pour tous les matériaux.

b)

est différente pour chaque matériau.

c)

change en fonction de la couleur.

43.

Soit une assiette pesant 150g pour un volume de 16,9mL. En quel métal cette assiette est-elle? (arrondis ta réponse au dixième)

a)

En or

b)

En argent

c)

En cuivre

d)

En fer

e)

En plomb

44.

Soit un ballon de 5L rempli d'azote (l'azote est un gaz qui compose l'air). Quelle est la masse d'azote contenue dans ce ballon?

a)

6 500kg

b)

6,5g

c)

6500 g

d)

3,8g

45.

Une substance possède une masse de 68,25g et un volume de 6,5 cm3 . Quelle est cette substance?

a)

En or

b)

En argent

c)

En cuivre

d)

En fer

e)

En plomb

46.

Un morceau de fer possède une masse de 39,5 g. Quelle est son volume? (n'indique pas l'unité de mesure)

(a)  

47.

Vous possédez un échantillon d'Éthanol ayant un volume de 17 ml. Quelle est la masse de cet échantillon? (n'indique pas l'unité de mesure)

(a)  

48.

Détermine la masse volumique de ce liquide sachant que ce dernier a une masse de 17 g. Indique uniquement ta réponse sans les unités de mesure.

(a)  

49.

Indique la masse volumique de ce solide. Indique uniquement ta réponse sans les unités de mesure.

(a)  

50.

Indique la masse volumique de ce liquide. Indique uniquement ta réponse sans les unités de mesure.

(a)  

51.

Qu'est-ce qu'un atome?

a)

La plus petite particule d'une substance

b)

La plus petite cellule vivante du corps humain

c)

Un solvant

d)

Un astéroïde

52.

Combien y a-t-il d'atome d'oxygène et d'hydrogène dans cette molécule d'eau ? H2O

a)

2 hydrogènes, 1 oxygène

b)

1 hydrogène, 2 oxygène

c)

2 hydrogènes, 2 oxygènes

d)

2 hydrogènes, 0 oxygène

53.

Quelle est la différence entre un atome et une molécule?

a)

Un atome est composé de plusieurs molécules

b)

Une molécule est constituée de plusieurs atomes.

c)

Une molécule se trouve à l'intérieur de l'atome

d)

Une molécule est un atome qui a perdu des électrons.

54.

Atome ou molécule ?

a)

Atome

b)

Molécule

55.

Combien d'atomes y a-t-il dans la molécule de NaCl?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

56.

Combien y a-t-il d'atomes dans AlCl3 ?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

57.

Qu'est-ce qu'un élément?

a)

Substance pure formée d'une seule sorte d'atome

b)

Commence toujours par une minuscule

c)

Substance composée de plusieurs sortes d'atomes

d)

Le feu, l'air, l'eau et la terre

58.

Combien d'éléments il y a dans NaHCO3 ?

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

59.

Un composé est...

a)

Une substance fait de 2 éléments ou plus

b)

Un atome fait de protons, de neutrons et d'électrons

c)

Une substance fait de 1 élément

d)

Une composition musicale classique

60.

De l'eau (H2O), élément ou composé?

a)

Élément

b)

Composé

61.

Élément ou composé?

a)

Élément

b)

Composé

62.

Br2

a)

Atome et élément

b)

Atome et composé

c)

Molécule et élément

d)

Molécule et composé

63.

La réaction chimique suivante est elle?

2C4H10 + 13O2 → 10H2O +8CO2

a)

une réction de combustion

b)

une réaction de décomposition

c)

une réaction de déplacement simple

d)

une réaction de déplacement double

64.

Lors d'une transformation physique...

a)

il n'y a pas de nouvelle substance formée.

b)

il y a forcément une nouvelle substance formée.

65.

Un glaçon qui fond est un exemple d'un...

a)

changment physique

b)

changement chimique

66.

Le pétrole est une forme d'énergie ?

a)

Chimique

b)

Thermique

c)

Mécanique

d)

Electrique

67.

Le vent est une forme d'énergie ?

a)

Chimique

b)

Thermique

c)

Mécanique

d)

Electrique

68.

Le soleil est une forme d'énergie ? (plusieurs réponses)

a)

Chimique

b)

Thermique

c)

Mécanique

d)

Electrique

e)

Rayonnante

69.

Avec quelle unité est mesurée l'énergie ?

a)

Joule

b)

Mètre

c)

Degré

d)

seconde

70.

Je transforme l'énergie chimique en électricité.

a)

Une éolienne

b)

Une barrage hydroélectrique

c)

Une centrale thermique

d)

La géothermie

71.

J'utilise le soleil pour fabriquer de l'électricité.

a)

Une ampoule

b)

Un panneau solaire

c)

Une éolienne

d)

Une centrale thermique

72.

Le charbon a longtemps été utilisé dans les chaudières des trains à vapeur.

Sous quelle forme se trouve l'énergie du charbon ?

a)

Energie nucléaire

b)

Energie chimique

c)

Energie mécanique

d)

Energie électrique

73.

Que peut-on inscrire dans la disque de droite ?

a)

Energie mécanique

b)

Energie nucléaire

c)

Energie chimique

d)

Energie Ascensorique

74.

Que faut-il inscrire dans le disque de droite ?

a)

Energie électrique

b)

Energie solaire

c)

Energie chimique

d)

Energie nucléaire

75.

A quelle type d'énergie peut on associer la température d'un objet.

a)

Energie nucléaire

b)

Energie thermique

c)

Energie électrique

d)

Energie rayonnante

76.

L'energie des aliments que nous mangeons est de l'energie:

a)

Thermique

b)

Chimique

c)

Electrique

d)

Mécanique

77.

Dans une pomme, nous retrouvons de l'énergie...

a)

Chimique

b)

Thermique

c)

Sucré

d)

Glucose

78.

Dans les hydrocarbures (gaz naturel, charbon, pétrole, etc.), nous retrouvons de l'énergie...

a)

Chimique

b)

Thermique

c)

Mécanique

d)

Rayonnante

79.

Quel type d'énergie est contenue dans le bois? Cette énergie est transformée en quels types d'énergie lorsqu'on brûle le bois?

a)

Énergie chimique transformée en énergie de rayonnement et en énergie thermique

b)

Énergie chimique transformée en énergie thermique et en énergie chimique

c)

Énergie thermique transformée en énergie chimique et en énergie de rayonnement

d)

Énergie thermique transformée en énergie thermique et en énergie de rayonnement

80.

Ces trois verres contiennent de l'eau à 20 oC. Lequel à le plus d'énergie thermique ?

a)

Le premier

b)

Le deuxième

c)

Le troisième

d)

Ils ont tous la même quantité d'énergie thermique car ils sont à la même température

81.

A quelle énergie correspond l'image?

a)

Energie chimique

b)

Energie rayonnante

c)

Energie liée au mouvement (mécanique)

d)

Energie thermique

82.

Un panneau solaire permet de faire fonctionner un ventilateur.

Quelles sont les énergies à replacer dans l'ordre sur les pointillés?

a)

thermique - mécanique-électrique

b)

Rayonnante - électrique - mécanique

c)

mécanique - Rayonnante - thermique

d)

électrique - mécanique - thermique

83.

Coche l'énoncé qui ne correspond pas à un changement chimique.

a)

Lorsqu'on fait bouillir de l'eau, de la vapeur (gaz) s'échappe.

b)

La rouille fait changer de couleur une feuille de tôle.

c)

Lorsqu'on mélange un acide et une base, nous obtenons de l'eau salée.

d)

Un feu de foyer émet de la lumière et de la chaleur.

84.

Complète la phrase suivante : Les molécules sont ______________ avant et après un changement chimique.

a)

Identiques

b)

Différentes

c)

Plus grosses

d)

Plus petites

85.

La transformation sur l'image est-elle physique ou chimique?

a)

Chimique, car les molécules changent

b)

Physique, car les molécules changent

c)

Chimique, car les molécules restent les mêmes

d)

Physique, car les molécules restent les mêmes

86.

Quelle transformation chimique est illustrée ici?

a)

Décomposition

b)

Oxydation

c)

Synthèse

d)

Respiration cellulaire

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