Dung dịch chuẩn độ là những dung dịch đã biết chính xác nồng độ dùng để:

3 cách pha dung dịch chuẩn độ thường dùng là: Pha từ ống chuẩn; Pha gần đúng rồi điều chỉnh nồng độ và pha từ:

Cách pha dung dịch chuẩn độ cho ta biết chính xác ngay nồng độ dung dịch thực tế bằng lý thuyết:

Cách pha dung dịch chuẩn độ ta phải tính nồng độ thực dựa vào khối lượng hóa chất cân được:

Để pha 100ml NaOH 0,1N từ lọ hóa chất không tinh khiết, ta chọn phương pháp pha dung dịch chuẩn độ:

Yêu cầu không thuộc yêu cầu của chất gốc là:

Hệ số hiệu chỉnh là tỷ số giữa nồng độ thực của dung dịch chuẩn độ với:

Khi Khc > 1,100 thì thể tích nước cần thêm để hiệu chỉnh nồng độ tính theo công thức :  VH2O = (Khc - 1,000) . Vđ.c

Trong đó Vđ.c là:

Khi Khc < 0,900 thì cần hiệu chỉnh nồng độ dung dịch theo công thức tính, trong đó a là:  

Chất không thoả mãn điều kiện của chất gốc khi pha dung dịch chuẩn độ là:

Công thức tính nồng độ mẫu thử trong phương pháp chuẩn độ trực tiếp là:

Công thức tính nồng độ mẫu thử trong phương pháp chuẩn độ thừa trừ là:

Công thức N1V1 = N2V2 + N3V3 được áp dụng cho phương pháp định lượng:

Nồng độ đương lượng của dung dịch H2SO4 14,35% (d = 1,1 g/ml) là:

Theo Bronsted: acid là những chất có khả năng cho:

Theo Bronsted: base là những chất có khả năng nhận:

Phương pháp acid - base dựa vào phản ứng giữa:

Proton không tồn tại tự do, muốn cho một acid nhường proton thì phải có:

Quá trình trao đổi proton giữa acid và base tạo thành base mới và acid mới gọi là:

Khi định lượng aspirin bằng dung dịch chuẩn độ NaOH 0,1N ta dùng chỉ thị phenol phtalein và nhỏ NaOH xuống tới khi dung dịch chuyển từ:

Khi định lượng NH4OH dùng dung dịch chuẩn độ HCl 0,1N ta dùng chỉ thị methyl đỏ và nhỏ HCl xuống tới khi dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu:

Phenol phtalein chuyển từ không màu  sang màu hồng trong khoảng  pH:

Chỉ thị đỏ methyl chuyển từ màu đỏ sang màu vàng trong khoảng :

KA càng lớn thì acid phân ly càng nhiều và:

KB được gọi là hằng số base của base B và biểu thị:

KB càng lớn thì base phân ly càng ít và:

Khi nhỏ dung dịch chuẩn độ là acid hay base xuống một thể tích chính xác dung dịch base hay acid cần định lượng,

thì ở gần điểm tương đương pH của dung dịch thay đổi đột ngột tạo thành:

pH của điểm tương đương nằm:

Kn là tích số  ion của  nước và ở 250 thì:

Độ dài của bước nhảy trong quá trình chuẩn độ phụ thuộc vào hằng số KA của acid: acid càng yếu  (KA càng nhỏ) thì:

Một acid sau khi cho một proton thì trở thành một base gọi là base liên hợp với acid đó, ta gọi acid và base này là một:

Phản ứng trung hòa giữa acid và base tạo thành base mới và acid mới còn gọi là quá trình trao đổi:

Tích số tan là tích số ion của các chất khó tan trong:

Trong phép định lượng đơn acid mạnh bằng đơn base mạnh, chọn chỉ thị nào trong các cách sau để điểm dừng chuẩn độ sát với điểm tương đương:

Trong phép định lượng acid yếu bằng base mạnh, chọn chỉ thị đúng nhất là:

Trong phép định lượng base yếu bằng acid mạnh, chọn chỉ thị đúng nhất là:

Để xác định điểm  tương đương cho phép định lượng bằng phương pháp acid - base, thường dùng chỉ thị màu pH như phenolphtalein, đỏ methyl, da cam methyl, … đó là những chất có khả năng:

So với sự thay đổi pH trong quá trình chuẩn độ, sự đổi màu của chỉ thị phải:

Bản thân chỉ thị phải là một acid hoặc base yếu, màu của hai dạng acid, base liên hợp phải:

Trong môi trường có pH>5 thì metyl da cam sẽ chuyển sang màu:

Trong môi trường có pH<3 thì metyl da cam sẽ chuyển sang màu:

Trong môi trường có pH>10 thì phenolphtalein sẽ chuyển sang màu:

Trong môi trường có pH<7 thì phenolphtalein sẽ chuyển sang màu:

Na2CO3 bị thủy phân trong nước cho môi trường:

Một phân tử phức chất có các thành phần quan trọng sau: cầu nội, cầu ngoại, ion trung tâm và:

Cầu nội thường là ion phức có chứa ion trung tâm (chất tạo phức) và phối tử được viết trong ngoặc vuông. Điện tính cầu nội bằng:

Phối tử là ion (Cl-, F-, Br-, OH-, CN-…) hoặc phân tử (H2O, NH3…) có thể tạo liên kết phối trí trực tiếp với ion trung tâm vì :

Hằng số không bền của phức chất được tính theo sự điện ly của:

Hằng số không bền của phức chất càng nhỏ, phức chất càng: