Na + , NH4 + , Cl - ,   OH -

Fe 2+ : H+ ; SO4 2-; NO3 -

Ag +; H +; NO3 -; Cl -

K+; NO3-; Cl-;

NH4 +

H2SO4 + BaCl2 → 

HCl + KOH

H2SO4 + CaO

HNO3 + Cu(OH)2

0,2 và 0,2

0,3 và 0,9

0,6 và 0,2

0,2 và 0,6

$$BaCl_{2\ }+\ Na_2SO_4$$  

$$CaCO_3+HCl$$  

NaOH + HNO3

$$FeCl_3+\ KOH$$  

$$Na^{+\ };\ Cu^{2+};\ Cl^{-\ };\ OH^-$$  

$$Na^{+\ };\ Ba^{2+};\ Cl^-;\ SO_4^{2-}$$  

$$K^+;\ Ba^{2+};\ Cl^-;\ OH^-$$  

$$Ag^+;\ Ba^{2+};\ Cl^-;\ OH^-$$  

3HCl + Fe(OH)₃

→ FeCl₃ + 3H₂O

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O.

H₂SO₄ + 2NaOH

→ Na₂SO₄ + 2H₂O

$$H_2SO_4+BaCl_2\ \rightarrow\ 2HCl\ +\ BaSO_{4\ }\downarrow\$$  

pH>1

[H⁺] < [ NO^3-]

pH=1

pH<1

NaOH + NH4​Cl

→ NaCl + NH3​

+ H2O.

NaOH + NaHCO3​ → Na2​CO3​ + H2​O.

KOH + HNO3​

→ KNO3​ + H2​O

2KOH + FeCl2​

→ Fe(OH)2​ + 2KCl.

. ion trái dấu.  

anion (ion âm).

cation (ion dương)

Phân tử chất.

$$Ba\left(NO_3\right)_2$$  

AgCl

CH₃COOH

BaSO₄

Na+   

OH-   

NaOH, Na+, OH-  

OH- , Na+

Cr(NO3)3

HCl

CaSO4

NaOH

[ H+  ] .[ OH- ] <1,0.10 -14

[ H+  ] .[ OH- ] =1,0.10 -14      

[ H+ ] .[ OH- ]> 1,0.10 -14

không xác định được

[H+][OH-] = 1.10^-14

[H+][OH-] < 1.10^-14

[H+][OH-] > 1.10^-14

không xác định được

tăng pH của đất.

giảm pH của đất.

Tăng khoán đất cho đất

để môi trường đất ổn định

NaHCO₃

C₂H₅OH

H₂O

NH₄Cl

KCl

HF

HNO₃

NH₄Cl

H₂SO₄ $$\rightarrow2H^++\ SO_4^-$$  

HF $$\leftrightarrow H^{+\ }+\ F^-$$  

NaOH $$\leftrightarrow\ Na^++\ OH^-$$  

$$AlCl_3\leftrightarrow\ Al^{3+}+\ Cl^{3-}$$  

HNO3, Cu(NO3)2, H3PO4, Ca(NO3)2.

CaCl2, CuSO4, H2S, HNO3

H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2.

KCl, H2SO4, HNO2, MgCl2

NaNO₃

CuSO₄

Na₂CO₃

NaH₂PO₄

NaHSO4

NaHCO3

KCl

K₂HPO₄

NaCl

NaOH

HNO₃

H₂SO₄

NaCl

NaOH

HNO3

H2SO4

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

5H2SO4 đặc + 4Mg → 4MgSO4 + H2S + 4H2O

BaS + H2SO4 → BaSO4 + H2S

K2S + 2HCl → 2KCl + H2S.

Mg2+, K+, SO42-, PO43-

H+, Fe3+, NO3-, SO42-  

Al3+, NH4+, Br-, OH-

Ag+, Na+, NO3-, Cl-

1

2

3

4

Trong phân tử N₂, có liên kết 3 rất bền vững.

.

Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

Trong phân tử N2, mỗi nguyên tử nitơ còn có cặp electron chưa tham gia liên kết.

.

Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nitơ.

Mg

o₂

Na

Li

Amoniac tan nhiều trong nước

phân tử amoniac là phân tử có cực

Khi tan trong nước, amoniac kết hợp với nước tạo ra các ion NH4+  và OH-

Khi tan trong nước, chỉ một phần nhỏ các phân tử amoniac kết hợp với ion H của nước tạo ra các ion NH4+ và OH-

dung dịch NaOH

Quỳ tím ẩm

dung dịch HCl

DD AgNO₃

Al, Fe

Au, Pt

Al, Au

Fe, Pt

NO₂

N₂O

N₂

NH₃

AgNO₃

Mg(NO₃)₂

Al(NO₃)₃

NaNO₃

HCl

H2SO4 loãng

HNO3 loãng

HNO3 đặc nguội

NO

N2

N2O5

NH4NO3

HNO3  dễ bay hơi hơn

Một nguyên nhân khác

Axit H2SO4 cótinhs axit mạnh hơn HNO3

HNO3 có tính oxi hoá mạnh hơn HNO3

sản xuất phân bón

Sản xuất khí NO2 và N2H4

Sản xuất thuốc nổ

Sản xuất thuốc nhuộm

NaNO3  +  H2SO4 đặc

NaNO2  +  H2SO4 đặc

NH₃ và O2

NaNO3  +  Hcl đặc

LiN3 và AlN3

Li3N và AlN

Li2N3 và Al2N3

Li3N2 và Al3N2

CO

NO

SO2

CO2

chỉ thể hiện tínhoxxi hoá

thể hiện tính khử tính oxi hoá

chỉ thể hiện tính khử

không thể hiện tính khử và tính oxi hoá

Hình 3 : Thu khí N2, H2 và He

Hình 3 : Thu khí N2, H2 và NH3

Hình 1 : Thu khí He, H2 và HCl

Hình 2 : Thu khí CO2, SO2 và NH3

thêm chất xúc tác Fe

thay đổi áp suất của hệ

thay đổi nhiệt độ

thay đổi nồng độ N2

khói màu trắng.

khói màu tím

khói màu nâu.  

khói màu vàng.

tínhtan nhiều trong nước của NH3

tính bazo của NH3

tính khử của NH3

tính tan nhiều trong nước và tính bazo của NH3

Cách 3

Cách 1

cách 2

cách 2 3

N2

N2O

NO

NO2

hoá trị IV, số oxi hoá +5

Hoá trị V, số oxi hoá +5

hoá trị V

số oxi hoá +5

Hoá trị V

số oxi hoá +4

Cu(NO₃)₂, AgNO3,

NaNO3

Pb(NO₃)_2, Cu(NO₃)_2,

Zn(NO₃)₂

Hg(NO₃)_2, LiNO3,KNO3

Mg(NO₃)_2, Fe(NO₃)_3,AgNO3

Ca²⁺ ; Na⁺ ;CO₃^2-, Cl^-

K⁺, Na+, CO₃^2- , OH-

Al 3+, Ba 2+, Cl-, SO^₄2-

K+, Ag+, NO₃^- ,Cl-

các chất phản ứng phải là các chất dễ tan

Các chất phản ứng phải là những điện li mạnh

Một số ion trong dd kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng

Phản ứng không phải là thuận nghịch

tạo thành chất kết tủa

tạo thành chất khí

tạo thành chất điện li yếu

Một trong ba điều kiện treen

a+2b = c + d

a + 2b = 2c + d

a+b=2c+d

a+b=c+d

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

FeS + ZnCl2 = FeCl2 + ZnS

Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

có kết tủa màu nâu đỏo

xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có hiện tượng sủi bọt khí.

có bọt khí thoát ra

có kết tủa màu lục nhạt

1,4,2,3

4,2,3,1

3,2,1,4

4,1,2,3

$$CaCl_{2\ }\rightarrow\ Ca^+\ +\ 2Cl^-$$  

Ca(OH)₂ $$\rightarrow$$  Ca⁺ + 2OH^-

AlCl₃ $$\rightarrow$$   Al³⁺ + 3Cl^2-

Al2(SO4)₃ $$\rightarrow$$  2Al³⁺ + 3SO₄^2-

.

HCl, Fe(OH)₃

KOH, CaCO3.

CuCl2, AgNO3

K2SO4, Ba(NO3)2.

FeCl2 + Al(NO3)3

K2SO4 + (NH4)2CO3

ZnCl2 + AgNO3

NaCl + Ba(OH)2

NaOH, HNO3, CaCl2

NaOH, KOH, CaCO3

KOH, NaOH, Ba(OH)2

NaOH, K2CO3, CH3COOH

NaI 0,002M

NaI 0,010 mol

NaI 0,100M

NaI 0,001M

HCl, NaOH, BáSO4, NH4NO3

HNO3, KOH, NaNO3, NaCl

Mg(OH)2, H2SO4, H2O, Al2(SO4)₃

KOH, HNO3, NH3, Cu(NO3)₂

[H+] = 0,10M  

[H+] > [CH3COO-]

[H+] < 0.10M

[H+] < [CH3COO-]

chất có khả năng phân li ra ion H⁺ trong nước là axit

chất có chứa hiđro trong phân tử là axit

chất có khả năng phân lí ra OH- là muối

chất có chứa nhóm OH là bazo

H2SO4

H2CO3   

CH3COOH 

H3PO4

bazo là chất khi tan trong nước phân ly ra anion OH-

bazo là những chất có khả năng phnar ứng với axit

Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.

Bazơ là hợp chất trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH.

[H+] = [OH-]

[H+].[OH+] > 1.0.10-14

[H+] < [OH-]

[H+] > [OH-]

dd D, dd A, dd B, dd C 

dd D, dd B, dd C, dd A

dd C, dd B, dd A, dd D 

dd A, dd B, dd C, dd D

[H+] = 2.10-5.

[H+] = 5.10-4.

[H+] = 10-5.

[H+] = 10-4.

tính khử và tính oxi hoá

tính axit và tính bazo

tính axit và tính oxi hoá

tính bazo và tính khử

li, Mg, Al

Li, H2, Al

H2, O2

O2, Ca, Mg

Bazơ

Axit.

Chất oxi hóa.

Chất khử.

tất cả các Amoni đều dễ tan trong nước

ion amoni có công thức là NH₄⁺

Muối amoni khi tan điện li hoàn toàn

muối amoni không tác dụng được với dd kiềm

Cu, NO, O2.

CuO, NO, O2

.

CuO, NO₂, O₂.

. Cu, NO₂, O₂.

Ag2O, NO2, O2

Ag, NO, O2

Ag2O, NO, O2

Ag, NO2, O2

KNO2, NO2, O2.

KNO2, O2

KNO2,NO2.

K2O, NO2, O2.

Tất cả các muối nitrat đều dễ tan trong nước

Muối nitrat là chất điện li mạnh, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại và anion nitrat

Muối nitrat đều dễ bị phân hủy bởi nhiệt.

Muối nitrat chỉ được sử dụng làm phân bón hóa học trong nông nghiệp

+1, -3, +4

+1, +4, -3

-3,+4,+1

+4, -3, +1

hóa trị 4, số oxi hóa +4

hóa trị 5, số oxi hóa +4

hóa trị 4, số oxi hóa +5

hóa trị 5, số oxi hóa +5

FeO

Fe(OH)2

Fe2O3

Fe

Dung dịch HNO3 làm xanh quỳ tím và làm phenolphtalein hóa hồng

Axit nitric được dùng để sản xuất phân đạm, thuốc nổ (TNT), thuốc nhuộm, dược phẩm. 

Trong công nghiệp, để sản xuất HNO3 người ta đun hỗn hợp NaNO3 hoặc KNO3 rắn với H2SO4 đặc

Điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí amoniac (NH3).

Bông khô

bông có tẩm nước

bông có tẩm nớc vôi

bông có tẩm giấm ăn

HNO₃ oxi hóa bụi bẩn trong không khí tạo hợp chất có màu

HNO₃ tự oxi hóa thành hợp chất có màu

HNO3 bị phân hủy 1 ít tạo NO2 tan lại trong HNO3 lỏng

HNO3 hút nước mạnh tạo dung dịch có màu.

HNO3 dư   

HNO3 loãng

. Fe dư     

HNO3 đặc, nguội

Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3

Cu(NO3)2, AgNO3, NaNO3.   

KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3.

Pb(NO3­)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2.             

8

9

10

11

CO

NO2

CO2

Fe3O4

6

10

8

4

5

7

9

21

10

18

24

20

5

7

9

21

10

18

24

20

1 : 4

2 : 5

1:3

2:3

2:3

3:2

1:3

3:8