Free Printable Termokimia

Worksheets

Termokimia

Total questions: 40

Worksheet time: 27mins

Name

Class

Date

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah...

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > 0

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > 0

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < 0

entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan :

Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi tidak berpindah

Perhatikan gambar berikut ini !

Reaksi tersebut termasuk ke dalam reaksi ....

eksoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = -

endoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = +

eksoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = +

endoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = -

endoterm, karena H pereaksi = H hasil reaksi, ΔH = +

Suatu campuran pereaksi di dalam tabung reaksi menyebabkan tabung tersebut menjadi panas jika dipegang. Penyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah ….

Entalpi pereaksi bertambah

Entalpi peraksi berkurang

Entalpi pereaksi dan hasil reaksi bertambah

Entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi

Entalpi hasil reaksi lebih besar daripada entalpi pereaksi

Jika kita memasukkan bongkahan batu kapur ke dalam air, akan terjadi gelembung-gelembung gas dan wadah akan terasa panas. Pernyataan yang benar dari data percobaan tersebut adalah...

A. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena sistem menyerap kalor dari lingkungan

B. Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm karena lingkungan menyerap kalor dari sistem

C. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena sistem melepas kalor ke lingkungan

D. Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm karena lingkungan menerima kalor dari sistem

E. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena lingkungan melepas kalor ke sistem

Beberapa peristiwa dalam kehidupan sehari-hari berikut ini :

(1) Fotosintesis

(2) Es batu mencair

(3) Kapur tohor dalam air

(4) Kembang api

(5) Pembakaran kayu

Peristiwa yang tergolong reaksi endoterm adalah...

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (3)

C. (2) dan (3)

D. (3) dan (5)

E. (4) dan (5)

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah….

A. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

B. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

C. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

D. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

E. Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

Dalam termokimia terdapat istilah sistem dan lingkungan. bagian dari alam semesta yang menjadi pusat perhatian langsung dalam suatu percobaan disebut....

A. Lingkungan

B. Entalpi

C. Sistem

D. Kalor

E. Endoterm

Pembakaran 1 mol larutan metanol membentuk karbon dioksida dan uap air menghasilkan kalor sebesar 638 kJ. Persamaan termokimia yang tepat untuk menyatakan reaksi tersebut adalah ............

CH₃OH_(l) + O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g) ∆H = -638 kJ

CH₃OH_(l) + ½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = +638 kJ

CH₃OH_(l) + 1½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = -638 kJ

1½ CH₃OH_(l) + 1½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = -638 kJ

CH₃OH_(l) + 1½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = +638 kJ

10.

Entalpi pembentukan 1 mol air adalah -285,85 kJ/mol, maka entalpi pembentukan 2 gram air adalah ............ (Ar H = 1 Ar O = 16)

-28,76 kJ

-29,76 kJ

-30,76 kJ

-31,76 kJ

-32,76 kJ

11.

Berikut ini proses yang termasuk eksotermis adalah...

Sublimasi es kering, CO2 (s)

Pelelehan es

Fotosintesis

Penguapan air

Pembakaran kayu

12.

Pernyataan di bawah ini yang termasuk ke dalam reaksi Endoterm adalah…..

besi berkarat

es batu yang mencair

air mengalir

ledakan bom

pembakaran kayu

13.

Pernyataan di bawah ini berturut-turut tentang akibat terjadinya penyerapan kalor oleh sistem dan akibat sistem melepaskan kalor ke lingkungan adalah……

Adanya kenaikan suhu pada reaksi eksoterm dan adanya penurunan suhu pada reaksi endoterm.

Adanya penurunan suhu pada reaksi endoterm dan adanya kenaikan suhu pada reaksi eksoterm

Adanya kenaikan suhu pada reaksi endoterm dan adanya penurunan suhu pada reaksi eksoterm

Adanya penurunan suhu pada reaksi eksoterm dan adanya kenaikan suhu pada reaksi endoterm

14.

Jika gas Carbon di reaksikan dan gas Oksigen akan di hasilkan gas Karbondioksida. Bila reaksi tersebut melepaskan kalor sebanyak 150 kj, maka diagram energi yang benar di bawah ini adalah……

C + O₂ →CO₂ H= -150 KJ

15.

reaksi endoterm ditunjukkan pada gambar nomor...

1 dan 3

1 dan 4

3 dan 4

2 dan 4

1 dan 2

16.

Diketahui persamaan termokimia:

C (s) + O2(g) ---> CO2(g) ΔH = –393,5 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .

pembentukan 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

pembentukan 1 mol karbon

17.

Nisa melakukan percobaan tentang reaksi eksoterm dan endoterm. Alat dan bahan yang digunakan adalah kristal ammonium klorida (NH₄Cl), air, gelas kimia 250 ml, batang pengaduk, dan tissue. Setelah diaduk, kristal ammonium klorida larut sempurna dalam air pada gelas kimia. Ternyata di dinding gelas kimia timbul embun. Pernyataan yang tepat tentang fenomena ini adalah ....

Reaksi pelarutan ammonium klorida tergolong eksoterm

Energi sistem berkurang karena ada aliran energi dari sistem ke lingkungan

Sistem pada percobaan tergolong sistem tertutup sehingga tidak ada aliran energi

Sistem menarik energi dari lingkungan sehingga suhu lingkungan jadi turun dan timbul embun

Suhu sistem turun karena sistem mengeluarkan energi ke lingkungan

18.

Perhatikan tiga reaksi berikut :

1. N₂(g) + 3/2H₂(g) → NH₃(g) ΔH = -46 kJ/mol

2. CaCO₃(s) → Ca(s) + C(s) +3/2O₂(g) ΔH = +1207 kJ/mol

3. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) ΔH = -50 kJ/mol

jenis ketiga perubahan entalpi pada reaksi di atas berturut-turut ....

Entalpi pembentukan, entalpi penguraian, entalpi netralisasi

Entalpi penguraian, entalpi pembentukan, entalpi netralisasi

Entalpi netralisasi, entalpi pembentukan, entalpi penguraian

Entalpi penguraian, entalpi netralisasi, entalpi pembentukan

Entalpi netralisasi, entalpi penguraian, entalpi pembentukan

19.

Sebanyak 50 ml HCl 0,1 M dicampur dengan 50 ml NaOH 0,1 M dalam suatu kalorimeter yang kapasitas kalornya diabaikan. Termometer menunjukkan kenaikan suhu dari 25 ⁰C menjadi 31 ⁰C. Jika kalor jenis larutan = 4,2 J/gram.⁰C dan massa jenis larutan = 1 g/ml, maka perubahan entalpi reaksi (ΔH reaksi) adalah sebesar ... joule

-2520

+2520

-4200

+4200

-1000

20.

Beberapa peristiwa dalam kehidupan sehari-hari berikut ini :

(1) Fotosintesis

(2) Es batu mencair

(3) Kapur tohor dalam air

(4) Kembang api

(5) Pembakaran kayu

Peristiwa yang tergolong reaksi endoterm adalah...

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (3)

C. (2) dan (3)

D. (3) dan (5)

E. (4) dan (5)

21.

Menurut Hukum Hess entalpi reaksi bergantung pada ... .

keadaan akhir dan awal

tahapan reaksi

kalor jenis zat

suhu reaksi

22.

Persamaan reaksi yang menunjukkan entalpi awal dan akhir reaksi adalah ... .

23.

Hubungan antar entalpi reaksi adalah ... .

24.

25.

26.

Entalpi pembentukan metanol sebesar ... .

- 345 kJ

+ 345 kJ

- 690 kJ

+ 690 kJ

27.

Berapa entalpi reaksi untuk menguapkan 2 mol air ?

- 43 kJ

+ 43 kJ

- 86 kJ

+ 86 kJ

28.

Dari siklus di samping, perubahan entalpi reaksi : CaO + H₂O → Ca(OH)₂adalah….

a. -50 kJ

b. -44 kJ

c. -266 kJ

d. 55 kJ

e. 60 kJ

29.

Perhatikan reaksi berikut :

H₂+ ½ O₂ → H₂O ΔH = -242 kJ

Energi ikatan H – H dan O = O masing-masing 436 kJ/mol dan 500 kJ/mol, maka energi ikatan rata-rata H – O adalah…Kj

a. 121

b. 222

c. 363

d. 464

e. 589

30.

Perhatikan reaksi berikut :

H₂+ ½ O₂ → H₂O ΔH = -242 kJ

Energi ikatan H – H dan O = O masing-masing 436 kJ/mol dan 500 kJ/mol, maka energi ikatan rata-rata H – O adalah…Kj

a. 121

b. 222

c. 363

d. 464

e. 589

31.

Diketahui :

∆H°_f CO = -111 kJ/mol

∆H°_f H₂ = 0

∆H°_f CH₃OH = -239 kJ/mol

Berapakah besarnya nilai perubahan entalpi pada reaksi:

CO(g) + 2H₂(g) → CH₃OH(l)

a. 128 kJ/mol

b. -182 kJ/mol

c. - 128 kJ/mol

d. 182 kJ/mol

e. 111 kJ/mol

32.

+94 kJ

+81 kJ

-81 kJ

-94 kJ

-208 kJ

33.

Diketahui
N2(g) + 3H2(g) --> 2NH3(g) $\Delta$ H= - 107 kJ/mol
jika energi ikatan :
N $\equiv$ N : 941 kJ/mol
H – H : 436 kJ/mol
maka energi ikatan rata-rata N-H dalam NH3 adalah … .

393 kJ/mol

642 kJ/mol

782 kJ/mol

2249 kJ/mol

2346 kJ/mol

34.

Diketahui energi ikatan rata-rata untuk
C – C : 348 kJ/mol C – Cl : 328 kJ/mol
C = C : 641 kJ/mol H – Cl : 431 kJ/mol
C – H : 413 kJ/mol
Maka perubahan entalpi reaksi
H2C = CH2 + HCl $\rightarrow$ H3C – CH2 – Cl adalah … .

– 17 kJ

+ 17 kJ

– 44 kJ

+ 44 kJ

+ 47 kJ

35.

Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut :

2 H_2(g) + O_2(g) $\longrightarrow$ 2 H₂O_(l) ΔH = - 571 kJ

2 Ca_(s) + O_2(g) $\longrightarrow$ 2 CaO_(s) ΔH = - 1.269 kJ

CaO_(s) + H₂O_(l) $\longrightarrow$ Ca(OH)_2(s) ΔH = - 571 kJ

Entalpi pembentukan Ca(OH)₂ adalah ….

– 1.500 kJ

– 1.491 kJ

– 1.400 kJ

+ 1.400 kJ

+ 1.491 kJ

36.

1. Perhatikan persamaan termokimia berikut:
2Fe(s) +1½ O2(g) $\rightarrow$ Fe2O3(s) ∆H= –A kJ
Perubahan entalpi tersebut dapat juga disebut

Kalor pembentukan standar Fe

Kalor pembentukan standar O

Kalor penguraian standar Fe2O3

Kalor pembentukan standar Fe2O3

Kalor pembakaran standar Fe2O3

37.

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah, (a)

38.

"Energi tidak bisa diciptakan dan tidak bisa dimusnahkan, energi hanya bisa berubah menjadi energi yang lain"

adalah bunyi dari ....

Hukum Hess

Hukum Kekekalan energi

39.

reaksi yang melepaskan kalor/panas adalah....

reaksi endoterm

reaksi eksoterm

40.

Perubahan entalpi yang dibutuhkan atau dilepaskan pada pembakaran sempurna 1 mol zat yang diukur pada keadaan standar, disebut perubahan entalpi....

Pembentukan standar

Penguapan standar

Pembakaran standar

Peleburan standar

Reset

Termokimia

Total questions: 40

Worksheet time: 27mins

Similar Resources on Wayground